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1、关于氧化还原反应第一课时开课第一页，本课件共有18页一、回顾初中阶段化学反应的类型一、回顾初中阶段化学反应的类型1.1.1.1.基本反应类型基本反应类型基本反应类型基本反应类型分类依据分类依据分类依据分类依据:依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分 反应类型实 例表 达 式化合反应分解反应置换反应复分解反应 点燃点燃C+OC+O2 2 =CO=CO2 2A+B+.=ABA+B+.=AB AB=A+B+.AB=A+B+.高温CaCOCaCO3 3 =CaO+CO=CaO+CO2 2 A+BC=AC+BA+BC=AC+B H H
2、2 2CuO =CuCuO =CuH H2O O高温AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 第二页，本课件共有18页Fe2O33CO =2Fe3CO2高温高温思考与交流思考与交流反应属于何种基本反应类型?第三页，本课件共有18页2.2.2.2.氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应反应类型反应类型反应类型反应类型得失氧的情况得失氧的情况得失氧的情况得失氧的情况举举举举 例例例例氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应物
3、质失去氧的反应分类依据分类依据:依据物质在反应中是否得氧和失氧的角度区分依据物质在反应中是否得氧和失氧的角度区分第四页，本课件共有18页得氧得氧,被氧化被氧化第五页，本课件共有18页 分析下列分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化合价个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。化合价的升降有什么关系。思考与交流：2CuO+C 2Cu+CO2+200+4H2O+C H2+CO+100+2高温高温CuO+H2 Cu+H2O+200+1第六页，本课件共有18页氧化还原反应氧化还原反应与元素化合价有何关
4、系呢CuO+H2 Cu+H2O+20化合价降低，被还原化合价降低，被还原01化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化Fe+CuSO4 FeSO4 Cu+20化合价降低，被还原化合价降低，被还原0+2化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化第七页，本课件共有18页二、氧化还原反应二、氧化还原反应特征：反应前后元素特征：反应前后元素化合价发生了变化化合价发生了变化第八页，本课件共有18页化学反应化学反应反应前后反应前后元素化合元素化合价价有有变化变化的反应的反应反应前后反应前后元素化合元素化合价价无无变化变化的反应的反应化合价化合价升高升高 化合价化合价降低降低 氧氧化化还还原原反反应应氧化反应氧化反应还
5、原反应还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应第九页，本课件共有18页氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：反应前后有元反应前后有元素化合价的升降素化合价的升降判断：判断：下列反应哪些是氧化还原反应下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO3 2KCl+3O2(2)NH4Cl NH3+HCl(3)SO3+H2O H2SO4(4)S+O2 SO2(5)Zn+2 HCl ZnCl2+H2(6)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 MnO2第十页，本课件共有18页氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律氧化还原反应与基
6、本反应类型的关系及一般规律 第十一页，本课件共有18页在氧化还原反应中在氧化还原反应中为什么会发生化合为什么会发生化合价的升降？氧化还价的升降？氧化还原反应的原反应的实质实质是什是什么呢？么呢？第十二页，本课件共有18页一些原子的结构示意图思考思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？电子？请阅读课本请阅读课本34页，分析这一反应页，分析这一反应:2Na+Cl2=2NaCl 中电子得失的情况中电子得失的情况,并并用原子结构示意图表示这一变化过程。用原子结构示意图表示这一变化过程。第十三页，本课件共有18页11Na17Cl17Cl-失失去去电电子子得得到到电电子子氯化钠形成示意图氯化钠形成示意图11Na+1117NaCl第十四页，本课件共有18页第十五页，本课件共有18页从微观角度研究：2Na+Cl2=2NaCl失去失去2 2e e，化合价，化合价升高，被氧化升高，被氧化得到得到2e，化合，化合价降低，被还原价降低，被还原00+1-1第十六页，本课件共有18页1H17Cl电电子子偏偏离离电电子子偏偏向向117HCl氯化氢形成示意图氯化氢形成示意图第十七页，本课件共有18页感谢大家观看第十八页，本课件共有18页