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1、关于初中化学式计算专题第一页，本课件共有17页以AmBn为例子AmBn的相对分子质量=A的相对原子质量m +B的相对原子质量n在AmBn中A的质量分数=A的相对原子质量mAmBn的相对分子质量A元素的质量：B元素的质量=（A的相对原子质量m）：（B的相对原子质量n）在AmBn中A的质量=化合物AmBn的质量在AmBn中A的质量分数A的原子个数：B的原子个数=m：n可用 mA：mB 表示第二页，本课件共有17页计算专题（方法分析）一、估算法Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3Fe3O4eg1：下列四种物质，若所含铁元素质量相等，问需要那种物质质量最多FeFe2Fe3Fe6Fe（OH）26Fe6
2、Fe（OH）33Fe2O32Fe3O4第三页，本课件共有17页二、逆运算eg2：M203的相对分子质量为160，O的相对原子质量为16，请问M相对原子质量是？1、相对分子质量解：160=M的相对原子质量2 +163M的相对原子质量=562、元素质量比eg3：某含氮氧化物中mN：mO=7:8，问你该氧化物中N与O个数比mn：mo=7:8=（14氮原子的个数）：（16氧原子的个数）氮原子的个数：氧原子的个数=1:1第四页，本课件共有17页3、元素质量分数某氮肥中NH4NO3含量为98%，问你N在样品中质量分数解：设氮肥质量为m根据题意，氮肥中NH4NO3质量=98%m=0.98m NH4NO3中N
3、质量分数=100%=35%142142+14+163那么，mN=0.98m35%=0.343m所以，样品中N的质量分数=100%=34.3%0.343mm第五页，本课件共有17页三、相当量计算多少克KMnO4与71克Na2SO4中所含的O质量相等即，关于含量相等问题的计算 Na2SO4中O的质量分数=100%=164232+321+164327171gNa2SO4中O的质量=71g =32g3271KMnO4中O的质量分数=100%=164391+551+1643279所以，根据题意有：x.=32gx=79g，即需要KMnO4的质量为79g解：设KMnO4质量为x写完本步骤后再补“设”第六页，
4、本课件共有17页一、已知物质中个元素的质量比，求化学式1、某含硫的氧化物中，S与O的质量比为2:3，则该化合物的化学式为？该氧化物中S的化合价为？解：（1）设该氧化物的化学式为SaObmS：mO=2:3=(32a):(16b)a：b=1:3所以，该化学式为SO3SO3-2xx.1+（-2）.3=0 x=+6切记，“标注化合价”与“化合价为”不同，一个是标，一个是值（2）标SO3中各元素化合价根据化合物中各元素化合价代数个为0可知第七页，本课件共有17页2、2.32g铁的氧化物中含铁元素1.68g，推测该氧化物中铁氧原子的个数比解：根据氧化物的定义以及题干叙述，氧元素质量为2.32g-1.68g
5、=0.64g mFe：mO=1.68g：0.64g=（56a）：（16b）a：b=3:4，即该氧化物中铁原子和样氧原子的个数比为3:4设铁原子和氧原子的个数分别为a、b3、元素R与氧形成的化合物R2O5，R的质量分数为30.4%，则R的相对原子质量为？解：根据题意，30.4%=100%R的相对原子质量2R的相对原子质量2+165解得，R的相对原子质量=14第八页，本课件共有17页二、已知物质质量，求元祖质量比或者原子个数比4、（1）质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比为？SO2 SO3321+162=64321+163=80每个分子的相对质量若要求两种物质的质量相等，两种物质中分子
6、个数不相等，且SO2和SO3分子个数比为80:64分子个数80a分子个数64a氧原子个数80a2=160a氧原子个数64a3=192a所以，质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比为160a：192a=5:6第九页，本课件共有17页（2）含有氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比SO2 SO3 23一个分子中含有的原子个数63SO2 2SO3故，含有氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比=3（32+162）:2(32+163)=6:5第十页，本课件共有17页(3)等质量的SO2和SO3中所含氧元素质量比方案一：设SO2和SO3质量均为mSO2中O质量=m 100%式16232+162S
7、O3中O质量=m 100%式 16332+163所以，等质量的SO2和SO3中所含氧元素质量比=式/式=5:6方案二：因为等质量的SO2和SO3中所含氧原子个数比为5:6 且因为相同原子质量相同 可知等质量的SO2和SO3中所含氧元素质量比为5:6第十一页，本课件共有17页5、（1）18gH2O中含有氧元素与22gCO2中所含氧元素的质量比18gH2O中含有氧元素质量=18g 100%=16g16112+16122gCO2中所含氧元素的质量=22g 100%=16g162121+162所以，H2O中mO：CO2中mO=16g：16g=1:1（2）等质量的H2O和CO2中所含有氧元素的质量比？H
8、2O CO212+16=18 121+162=44 每个分子的相对质量44a 18a分子个数44a1：18a2=11:9氧原子个数比所以，等质量的H2O和CO2中所含有氧元素的质量比=11:9方法一：第十二页，本课件共有17页方法二：设H2O和CO2的质量均为mH2O中氧元素的质量=m 100%=8m/916112+161CO2中氧元素的质量=m 100%=8m/11162121+162所以，H2O中氧元素的质量：CO2中氧元素的质量=11:9第十三页，本课件共有17页三、有关纯度的计算6、已知赤铁矿样品（主要成分Fe2O3）中铁元素的质量分数63%（杂质不含铁元素），求赤铁矿样品中Fe2O3
9、的质量分数？解：设赤铁矿样品质量为m 赤铁矿中，m（Fe）=63%m=0.63mFe2O3中铁元素质量分数=100%=70%562562+163所以70%=100%0.63mm（Fe2O3）所以m（Fe2O3）=0.9m所以赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数=100%=90%0.9mm第十四页，本课件共有17页7、某种化肥中主要成分是尿素【CO（NH2）2】，求（1）【CO（NH2）2】中原子个数比碳原子个数：氧原子个数：氮原子个数：氢原子个数=1:1:2:4（2）尿素中氮元素的质量分数尿素中氮元素的质量分数=100%=46.7%142121+161+（14+12）2注意保留一位小数（3）化肥中
10、尿素的质量分数解：根据标签可知，mN=5042%=21g又因为尿素中氮元素的质量分数=46.7%所以46.7%=21g/CO（NH2）2的质量CO（NH2）2的质量=44.97g所以化肥中尿素的质量分数=44.97g/50g 100%=89.9%解：设氮肥质量为m，则mN=0.42m又因为尿素中氮元素的质量分数=46.7%所以46.7%=0.42m/CO（NH2）2的质量CO（NH2）2的质量=0.899m所以化肥中尿素的质量分数=0.899m/m 100%=89.9%第十五页，本课件共有17页14、标出下列物质中各元素的化合价NH3 N2 K2SO4-3+1 0 +1+6-2设N化合价为xx+(+1).3=0 x=-3单质化合价为0设S化合价为x（+1）.2+x+（-2）.4=0 x=+6附加：H2O2中O化合价求法：设O化合价为x，（+1）.2+（x）.2=0 x=-115、用数字和化学符号表示氦元素：He 3个硫酸根粒子：3SO42-四个亚铁离子：4Fe2+四个铁原子：4Fe 铁元素的化合价为+3：Fe 3个二氧化硫分子：3SO2+33个水分子：3H2O 2个硫原子：2S 钙离子：Ca2+二氧化碳中氧元素的化合价：CO2-2第十六页，本课件共有17页感谢大家观看2022/12/10第十七页，本课件共有17页