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1、第三章 铁 金属材料 单元同步测试卷一、选择题1氧化亚铁的化学式是AFe(OH)2BFeOCFe2O3DFe3O42学习元素化合物知识时，利用“价类二维图”构建知识网络，有助于建立系统的知识体系。如图所示是铁及其化合物的“价类二维图”，下列有关叙述正确的是AA和水蒸气反应可得到BBD受热分解能生成BCA中加入足量的溶液可得到ED向F的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液可以转化成G溶液3下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3BFeCl3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CMgMgCl2Mg(OH)2MgODNaNa2O2Na2CO3NaOH4向
2、一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算5下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是选项实验操作现象实验结论A将氯气通入到紫色石蕊试液中观察溶液先变红后褪色氯气具有漂白性B在CO还原，得到的黑色固体中加入盐酸，固体溶解，再加入KSCN溶液溶液不显血红色黑色固体一定是FeC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点
3、比氧化铝低D分别加热碳酸钠与碳酸氢钠固体试管内壁均出现水珠两种固体均受热分解AABBCCDD6下列除杂质的操作中不正确的是A铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去BFeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤CFe2O3中混有Al2O3：加入足量NaOH溶液后过滤DNaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸7下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量先产生白色沉淀后沉淀溶解Al(OH)3能与碱反应B向少量NaOH溶液中放入一小块未打磨的铝片无明显变化Al与NaOH溶液不反应C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的白色沉淀迅速变
4、成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)2易被氧气氧化为Fe(OH)3D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应生成Fe2O3AABBCCDD8利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn性质类似于Al溶于强碱时生成易溶于水的ZnO，下列有关说法不正确的是A用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了分离铁和锌B“酸溶”的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2C加适量H2O2“氧化”后，溶液中主要存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SOD制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是将部分Fe3+还原成Fe2+9取Wg铝铁合金，溶于盐酸中，再加入过量的
5、NaOH溶液，过滤并洗涤沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧至质量不再减少，最后得到以Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为A20%B30%C70%D80%10中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是A“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁B“东风夜放花千树”中的“花千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩C“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定D“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应11碱式硫酸铁是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量、等)生产碱式硫酸铁的工艺流
6、程如图所示。下列说法不正确的是A“反应I”中包含的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应B“过滤”所得滤液中溶质主要是C“反应II”对应的离子方程式D合理处理废铁屑有利于环境保护和资源再利用12将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，关于滤渣和滤液，下列说法正确的是A滤渣中不可能有三种物质B若滤液中含有硫酸铜，滤渣中不可能有两种物质C滤液的质量可能小于原混合液的质量D若滤液呈无色，滤液中的溶质只有1种13甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸与溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为，则加
7、入铝粉的质量为ABCD14下列说法错误的是A铝比铁更不容易被腐蚀是因为它的化学性质更不活泼B可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中含有的少量Al2O3C相比纯金属，合金的熔点高、硬度大，在生活生产中应用更广泛D相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量相同二、填空题15根据化学知识和基本原理回答下列问题。(1)根据组成和性质分类，应属于_氧化物；金属Al溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式为_。(2)15.6g 固体中所含阴离子的数目为_，标准状况下4.48L 中所含电子数目为_，与其含有相同H原子数目的HC1气体的物质的量为_mol。(3)将0.4mol HCl气体溶于水
8、配成200mL溶液，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L，从该溶液中取出25.00mL，加水稀释至500mL，则稀释后盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L。(4)100mL某和的混合溶液中，已知，则该溶液中所含的物质的量浓度为_mol/L。16计算(1)将200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少 _?(2)将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得c(SO)=1.05 mol/L， c(Al3+)=0.55 mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假设H2SO4完全电离为H+和S
9、O)，则c(K+)为多少 _?(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：求该混合物中Fe、Al的物质的量 _ ?若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少_mL?(4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：酸的物质的量浓度为多少 _?若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别
10、与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少_ ?17回答下列问题(1)浓硫酸稀释的规范操作：将_(填“浓硫酸或水”，后同)沿烧杯内壁缓慢倒入装有_的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。(2)容量瓶上标有_(填序号)。容积温度浓度刻度线(3)常见的铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4其中不属于碱性氧化物的是：_，俗称铁红的是_。(4)用FeCl3溶液和NaOH溶液为原料制备Fe2O3，涉及反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl、_(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的离子方程式为：_。18某工厂的工业废水中含有大
11、量的FeSO4和较多的Cu2。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：(1)操作方法的名称是_；操作包括：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、低温干燥。(2)加入试剂发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_。(4)某兴趣小组同学欲鉴别中的金属阳离子，设计如下实验：甲同学取2.0 mL 溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为_。乙同学取2.0 mL 溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为_。19.根据铁及其化
12、合物的相关性质，回答下列问题：(1)Fe(OH)2白色沉淀，在空气中颜色变化为_，反应方程式为_，因此制取Fe(OH)2要用特殊方法。(2)在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色_，再滴入几滴氯水，溶液颜色_，因为有_生成。.化学方法除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。(3)现有含少量FeCl2杂质的FeCl3溶液，为了除去Fe2+离子，应该向溶液中滴加适量的_(填试剂名称)，其反应的离子方程式为_。(4)现有含少量FeCl3杂质的FeCl2溶液，为了除去Fe3+离子，应该向溶液中加_，其反应的离子方程式为_。证明Fe3+已除干净的方法为_。三、实验题20K3Fe(C2O4)3
13、3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3Fe(C2O4)33H2O的热分解产物。【查阅资料】碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气含有Fe2+的盐溶液可与K3Fe(CN)6发生反应产生蓝色沉淀含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？(1)【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO。猜想二：气体产物中含有CO2。猜想三：气体产物中含有_。【实验探究】(2)探究气体产物。小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验(夹持装置及部分装置省略)：实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断
14、猜想_正确。(3)探究固体产物。小赵同学对固体产物进行如表探究：取K3Fe(C2O4)33H2O热分解后的固体产物(经实验证明无磁性物质)于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：实验现象结论取滤液加入硫酸_固体中含有K2CO3取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份一份中加入K3Fe(CN)6_固体中含有FeO另一份中加入KSCN溶液变为红色固体中含有_【实验结论】K3Fe(C2O4)33H2O的热分解产物有_种。21是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气反应制备的实验装置如图所示，C和E用来收集产物，回答下列问题：(1)B中石棉绒不参与反应，石棉绒的作用是_；写出B中反应的
15、化学方程式_。(2)在C、E处收集产物是利用了_的性质。(3)实验过程中若D处出现堵塞，A处可观察到的现象是_；可通过_(填简单操作)，使实验能继续进行。(4)G装置的主要作用是_，F装置的主要作用是_。(5)用a g铁粉，反应一段时间后得到的固体质量为b g，则参加反应的铁粉的质量为_g。四、工业流程题22、电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板(PCB)，其原理是利用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如下。(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是_。(2)向再生池中通入Cl2可以使
16、废液再生。请写出没有通入氯气前再生池中金属阳离子的检验方法_。、过氧化钙(CaO2)是一种无机化合物，难溶于水，在湿空气或水中会逐渐缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂。以下是制备CaO2的一种方法。回答下列问题：(3)步骤中反应的化学方程式是：_。步骤反应在冰水浴中进行，目的是_。(4)CaO2常用作鱼塘的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO2的_(填字母)性质。a.可缓慢供氧b.可抑菌c.能潮解(5)CaO2久置于空气中会生成CaCO3，为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2g，则样品中CaO2的质量分数
17、为_。23人体内铁元素以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1可选择_。(2)加入试剂2为了验证是否被氧化，试剂2选择_。(3)一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，将不易吸收的转化为，说明维生素C具有_性。(4)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_。(5)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色絮状沉淀更易被氧化，请写出在空气中被氧化的化学方程式是_，沉淀转化过程的现象是_。试卷第9页，共9页
18、学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】氧化亚铁的化学式是FeO，B正确；故选B。2B【分析】由图可知该图为铁元素的价类二维图。根据铁元素的化合价和物质类别，可以得知A为Fe，B为Fe2O3，C为FeO，D为Fe(OH)3，E为Fe(OH)2，F为铁盐，G为亚铁盐。【详解】AFe和水蒸气反应可得到四氧化三铁，而B为Fe2O3，A错误；BD为Fe(OH)3，受热分解能生成Fe2O3，B正确；CFe与NaOH溶液不反应，C错误；DF为铁盐，G为亚铁盐，向G的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液可以转化成F溶液，D错误；故选B。3A【详解】AAl与氧气反应生成Al2O3，A
19、l2O3不能一步反应生成Al(OH)3，A与题意相符；BFe与氯化铁反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3，B与题意不符；CMg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2煅烧生成氧化镁，C与题意不符；DNa燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，D与题意不符；故选A。4B【详解】根据题意，混合物完全溶解且所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，可判断原混合物恰好溶于的盐酸且反应后的溶液中无存在，因此Fe元素在溶液中只以的形式
20、存在，根据元素守恒可确定的物质的量，所以还原相同质量的此混和物可得到铁的质量；故选B。5C【详解】A将氯气通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，说明生成的盐酸使石蕊变红，生成的次氯酸使变红的溶液褪色，次氯酸有漂白性，不能说氯气有漂白性，故A错误；B黑色固体不一定是铁，可能有四氧化三铁，当四氧化三铁和盐酸反应后生成铁离子，铁与铁离子反应生成亚铁离子，溶液中依然没有铁离子，不能使KSCN溶液变为红色，故B错误；C金属铝熔化而不滴落下来，主要是铝的外面是氧化铝，氧化铝熔点比金属铝高，氧化铝像一层膜将铝兜着一样，不能使铝滴落下来，故C正确；D试管内壁均出现水珠，可能是固体表面的水分加热时蒸发在试管口
21、凝结成液体，不能说明碳酸钠分解，故D错误。综上所述，答案为C。6D【详解】A铁可以被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，可以用磁铁除去铝粉中的铁粉，A正确；B氯化铁可以和铁粉反应生成氯化亚铁，故可以用铁粉除去FeCl2溶液中混有FeCl3，B正确；C氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化铁不能和氢氧化钠反应，C正确；D碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸反应，D错误；故选D。7C【详解】A向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量生成白色沉淀，Al(OH)3只能与强碱反应，A错误；B少量NaOH溶液与未打磨的铝片表面的氧化铝反应无明显现象，B错误；C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿
22、色，最终变成红褐色，C正确；D将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下发生反应生成Fe3O4，D错误； 故选C。8D【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成Na2Zn(OH)4和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2Zn(OH)4，分离出不溶物为Fe；加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液；再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析作答。【详解】A氢氧化钠溶液与锌反应生成Na2Zn(OH)4和氢气，铁不溶解，主要目的是分离铁和锌，A项正确；
23、B“酸溶”加入过量稀硫酸，溶解铁，发生离子方程式Fe+2H+=Fe2+H2，B项正确；C由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中主要存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO，C项正确；D最后一步“反应”中N2的作用是防止亚铁离子被氧化，D项错误；答案选D。9B【详解】红棕色粉末为Fe2O3，Wg红棕色粉末的物质的量为，根据铁元素守恒，2FeFe2O3，Wg铝铁合金中铁的物质的量为，铝铁合金中铝的质量为Wg-=g，则此合金中铝的质量分数为30%；故答案为：B。10A【详解】A氧化铁是红色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁，故A错误；B焰色反应是金属元素在
24、灼烧时火焰所呈现的颜色，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，故B正确；C淘金的方法间接说明了黄金在自然界中其本身是不变化的，即黄金很难与自然界中的水、氧气等物质反应，体现了金的化学性质稳定，故C正确；D蜡炬成灰泪始干，涉及燃烧，燃烧中氧元素的化合价一定降低，一定发生氧化还原反应，故D正确；故选A。11B【分析】废铁屑加入足量稀硫酸，“反应I”中涉及的反应为： 、与硫酸反应，生成，调节pH使反应生成氢氧化铝沉淀，滤液溶质为，滤液中加入硫酸和亚硝酸钠，反应得到碱式硫酸铁，据此分析。【详解】A“反应I”中与硫酸的反应是置换反应， 、与硫酸反应是复分解反应，与反应是化合反应，A
25、正确；B根据上述分析可知，“过滤”所得滤液中溶质主要是，B错误；C“反应II”是亚硝酸根氧化的反应，生成和，结合电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：，C正确；D合理处理废铁屑可制取碱式硫酸铁，有利于环境保护和资源再利用，D正确； 故本题选B。12D【分析】由题意可知，烧杯中可能发生的反应为稀硫酸与锌反应得到硫酸锌溶液，稀硫酸与氧化铜得到硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸锌溶液，锌与硫酸亚铁反应得到铁和硫酸锌溶液，若锌过量，反应后过滤得到含有锌、铁、铜的滤渣和硫酸锌无色溶液。【详解】A由分析可知，若锌过量，滤渣可能为锌、铁、铜的混合物，故A错误；B由分析可知，若滤液中含有硫
26、酸铜说明锌完全与稀硫酸反应，部分与硫酸铜溶液反应，滤渣可能为铜和没有反应的氧化铜，故B错误；C由分析可知，烧杯中可能发生的反应都是使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量大于原混合液的质量，故C错误；D由分析可知，当溶液为无色时，说明溶液中的硫酸铜、硫酸亚铁都已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故D正确；故选D。13A【详解】根据铝和盐酸以及氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2，若铝少量，则产生等量的氢气，若铝过量，则产生的氢气的体积比为1:3。若反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，就要求在和盐
27、酸的反应中，铝是过量的，在和氢氧化钠的反应中，铝是少量的。0.3molHCl完全反应，生成氢气0.15mol，所以铝和氢氧化钠反应生成氢气0.3mol，需要铝的物质的量为0.2mol，即5.4g；故选A。14AC【详解】A铝比铁的金属活动性强，但铝比铁更不容易被腐蚀，主要是因为铝表面有一层致密的氧化膜，A错误；BFe2O3为碱性氧化物，与NaOH不反应，Al2O3为两性氧化物，能与碱反应生成可溶性盐，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中含有的少量Al2O3，B正确；C合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，合金的熔点比它的成分金属的熔点更低，C错误；D铝与盐酸、NaOH溶液反应时，都由0价
28、升高到+3价，所以在相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量相同，D正确；故选AC。15(1) 两性 2Al2OH2H2O2AlO3H2(2) 1.2041023或0.2NA 1.2041024或2NA 0.6(3) 2 0.1(4)0.2【详解】（1）既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水，故属于两性氧化物；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al2OH2H2O2AlO3H2；（2）15.6g 的物质的量是0.2mol，一个过氧化钠中含有1个过氧根离子，则15.6g 固体中所含阴离子的数目为0.2NA；标准状况下4.48L 的物质的
29、量为0.2mol，1个氨气分子中含有10个电子，则标准状况下4.48L 中所含电子数目为2NA；0.2mol含有的氢原子的物质的量为0.6mol，则与其含有相同H原子数目的HC1气体的物质的量为0.6mol；（3）所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度=；从该溶液中取出25.00mL，加水稀释至500mL，则体积变为原来的20倍，则浓度变为原来的，即稀释后浓度为0.1mol/L；（4），则的浓度为0.1mol/L，由于，则为0.2 mol/L，浓度为0.2 mol/L。16(1)(2)0.35(3) 均为0.1 125(4) 2 2：3【详解】（1）200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液中A
30、l2(SO4)3的物质的量为，则SO的物质的量为30.6=1.8，稀释后硫酸根的浓度为；（2）根据电荷守恒可知，2-=21.05-30.55-0.10=0.35；（3）Fe、Al混合物共0.2mol，设Fe的物质的量为x，Al的物质的量为(0.2-x)，标准状况下H2的体积为5.6L，其物质的量为，根据FeH2和2Al3H2可得生成的H2的物质的量为x+(0.3-1.5x)=0.25，解得：x=0.1，即Fe和Al的物质的量均为0.1；若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，则溶液中溶质为FeCl2和AlCl3，且均为0.1，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，根据和可得，加入NaOH的物质
31、的量为0.5，其体积为=125；（4）加入NaOH至40没有沉淀生成，说明稀硫酸溶解完Mg和Al后有剩余，滴加到400时沉淀达到最大，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，继续滴加NaOH到480时，Al(OH)3溶解完全，Mg(OH)2的物质的量为0.3，则Al(OH)3的物质的量为0.7-0.3=0.4，根据可得，400到480阶段消耗的NaOH的物质的量为0.4，则NaOH的浓度为，沉淀最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据Na守恒可知此时，所以，则，所以硫酸的物质的量浓度为；根据MgH2和2Al3H2，可知等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应后产生的H2的物质的量之比为2：3，
32、通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，根据压强之比等于物质的量之比可知，甲乙两容器内的压强比为2：3。17(1) 浓硫酸 水(2)(3) Fe3O4 Fe2O3(4)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(5)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O【详解】（1）浓硫酸的密度比水大，将浓硫酸稀释时，可以将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入装有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；（2）容量瓶上标有使用温度、容积以及刻度线；（3）是复杂氧化物，它不是碱性氧化物，、是碱性氧化物；俗称铁红；（4）用FeCl3溶液和NaOH溶液为原料制备Fe2O3，需将FeCl3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，再加
33、热Fe(OH)3，使其分解产生Fe2O3，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；（5）二氧化锰和浓盐酸加热可以生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；18(1) 过滤 冷却结晶(2)FeCu2=CuFe2(3)H2SO4(4) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe2Cl2=2Fe32Cl-【分析】经过操作得到FeSO47H2O，可以分析出是FeSO4溶液，操作就是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。冷却结晶得到FeSO47H2O，说明中含有FeSO
34、4，根据题目信息，可知是Cu，故试剂是铁粉，铁粉将铜离子还原生成铜单质，所以操作方法是将FeSO4溶液和Cu分离，所以操作方法是过滤，加入试剂得到和，表明中含有Fe，中的成分为Cu、Fe，所以试剂是稀硫酸，所以中的成分是FeSO4、H2SO4，操作是过滤。【详解】（1）结合分析可知，操作是将液体和固体分离，所以方法的名称是过滤；操作是将FeSO4溶液变成FeSO47H2O晶体，所以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。故答案为：过滤；冷却结晶。（2）试剂是铁粉，铁粉和铜离子发生置换反应，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu。故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu。（3）结合分析可知
35、，试剂是将过量的铁粉反应生成FeSO4，所以其化学式为H2SO4。故答案为：H2SO4。（4）产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故中的金属阳离子为Fe2+，生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，所以涉及的氧化还原反应的化学方程式为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。乙同学取2.0mL溶液，先加入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-。故答案为:4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe2Cl2=2Fe32Cl-。【点睛】本题考查混合物分离提纯实验方案的设
36、计及化学方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，做题时，抓住题目给的信息以及不同价态的铁元素之间的关系，大胆假设，小心求证，题目就不难解出。19(1) 红褐色 4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe (OH)3(2) 无明显变化 变为血红色 Fe3+(3) 氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(4) 铁粉 2Fe3 Fe3Fe2 取少量除杂后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液不变色，说明Fe3+已经除干净。【详解】（1）沉淀变为红褐色，说明氢氧化亚铁不稳定，被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe (OH)3。（2）FeSO4溶液中
37、中Fe2+遇到KSCN溶液，溶液颜色没有明显变化，当加入几滴氯水后，Fe2+被氯水氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显血红色。（3）含少量FeCl2杂质的FeCl3溶液，为了除去Fe2+离子，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，所以可以加入氯水，反应的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。（4）含少量FeCl3杂质的FeCl2溶液，为了除去Fe3+离子，可以加入还原剂将Fe3+氧化为Fe2+，反应的离子方程式是：2Fe3 Fe3Fe2；证明Fe3+已经除干净的方法是取少量除杂后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液不变色，说明Fe3+已经除干净。20(1)CO、
38、CO2(2)三(3) 产生气泡 产生蓝色沉淀 氧化铁(Fe2O3) 6种【分析】气体中可能含有水蒸气和一氧化碳，也可能含有水蒸气和二氧化碳，也可能含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳；【实验探究】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳；含有Fe2+的盐溶液与K3Fe(CN) 6发生反应产生蓝色沉淀；含有Fe3+的盐溶液与KSCN发生反应生成红色溶液；【实验结论】K3Fe(C2O4)33H2O的热分解产物有6种，包括水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亚铁、氧化铁和碳酸钾。【详解】（1）猜想一：气体产物中含有CO；猜想二：气体产
39、物中含有CO2；猜想三：气体产物中既含有CO，也含有CO2；（2）实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；装置D中的固体变为红色，是因为CO和CuO在加热时发生反应生成Cu和CO2，故说明气体中含有CO，由此判断猜想三是正确的；（3）取滤液加入硫酸，然后将溶液分为两份，如果固体中含有碳酸钾，则其中一份溶液中的碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应过程中产生气泡；一份中加入K3Fe(CN)6，产生蓝色沉淀，是因为含有Fe2+的盐溶液与K3Fe(CN)6发生反应产生蓝色沉淀，进一步说明固体中含有FeO，氧化亚铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和水，反应现象是产生蓝色沉淀；
40、另一份中加入KSCN，若溶液变为红色，是因为含有Fe3+的盐溶液与KSCN发生反应生成红色溶液，进一步说明固体中含有氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故可以证明固体中含有氧化铁；K3Fe(C2O4)33H2O的热分解产物有6种，包括水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亚铁、氧化铁和碳酸钾，答案为6种。21(1) 增大铁粉与的接触面积，使反应更充分 (2)受热易升华(3) A中长玻璃管中液面上升 适当加热D处(4) 吸收多余的，防止污染空气 防止G中的水蒸气进入E中与反应(5)【详解】（1）B中反应的化学方程式：，B中石棉绒不参与反应，石棉绒的作用是增大铁粉与的接触面积，使反应更充分；（2）在C
41、、E处收集产物是利用了受热易升华的性质；（3）遇冷容易凝华，实验过程中在D处容易出现堵塞，A中长玻璃管中液面上升；可通过适当加热D处使氯化铁升华，实验能继续进行；（4）G装置的主要作用是吸收多余的，防止污染空气并防倒吸，F装置的主要作用是防止G中的水蒸气进入E中与反应；（5）用a g铁粉，反应一段时间后得到的固体质量为b g，（b-a）g是参与反应的氯元素的质量，由氯化铁的化学式知。22(1)Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+(2)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，然后滴加新制氯水，溶液变红(3) CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl
42、 防止NH3H2O挥发、防止H2O2分解(4)ab(5)50%【分析】、“腐蚀池”加入FeCl3溶液后，从“腐蚀池”中出来的溶液中金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+，在“置换池”中加入过量铁粉后过滤，固体中为Cu和Fe，“再生池”溶液为FeCl2，向“再生池”中通入Cl2，FeCl2溶液与Cl2反应生成FeCl3溶液，可再进入“腐蚀池”；、纯CaCO3加入盐酸后，生成CaCl2溶液，加入H2O2和NH3H2O，在水浴加热条件下反应生成CaO28H2O，洗涤、烘干后得到CaO2。【详解】（1）腐蚀池中是Cu与FeCl3溶液反应，其发生反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+
43、；（2）由分析可知，没有通入氯气前再生池中金属阳离子为Fe2+，检验Fe2+的方法为取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，然后滴加新制氯水，溶液变红；（3）步骤是CaCl2溶液和H2O2、NH3H2O混合溶液反应生成CaO28H2O，其反应的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；温度较高时，因为易挥发，H2O2易分解，所以步骤反应在冰水浴中进行，目的是防止NH3H2O挥发、防止H2O2分解；（4）由题干信息可知CaO2在湿空气或水中会逐渐缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂，所以CaO2常用作鱼塘
44、的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO2可缓慢供氧和抑菌功能，故答案为：ab；（5）生成CO2的质量为2.2g，其物质的量为，根据可知CaCO3的物质的量为0.05，其质量为，则样品中CaO2的质量为10g-5g=5g，其质量分数为。23(1)盐酸(或硫酸)(2)KSCN(硫氰化钾)(3)还原性(4)(5) 白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色【分析】药片破碎后加入盐酸溶解静置过滤得到淡黄色溶液，加入试剂2为KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明亚铁离子被氧化为铁离子，加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子生成铁离子。【详解】（1）试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸(或硫酸)；故答案为:盐酸(或硫酸)；（2）检验亚铁离子，先加入KSCN，再加入氯水，则试剂2为KSCN，故答案为: KSCN(硫氰化钾)；（3）加入试剂2