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1、1专练专练1下列有关实验原理或操作正确的是()A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2B除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C洗涤沉淀时(如图 2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中2用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置，蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体B按装置所示的气流方向可用于收集 H2、NH3等C用图所示装置，分离 CCl4萃取 I2水后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：
2、Cl2Br2I23下列有关实验误差分析中，不正确的是()A用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低4下列装置或操作能达到实验目的的是()25下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是()6下列有关实验原理或实验操作正确的是()A用玻璃棒蘸取浓硫酸点在 pH 试纸的中央，测其 pHB用量筒量取 7.60 mL0.1 molL1盐酸C用图 1 所示的操作可检查装置的气密性D实验室用图 2 所示的装置制取少量的 NO7下列化学
3、实验基本操作错误的是()A熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，而且盖两次3B给试管里液体加热，液体应不超过试管容积的13C给试管加热时，应用手拿住试管夹的短柄D试管洗涤干净后要管口向下，倒放在试管架上8关于化学实验操作或实验事故处理，下列叙述错误的是()A用滴管吸取液体后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶B实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯C碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A加热时，上部汇集了固体 N
4、H4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应10仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B配制 450 mL 2 molL1氯化钠溶液500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气烧瓶、酒精灯、导管D探究镁、铝金属的活动性顺序胶头滴管、温度计、玻璃棒411下列有关实验装置进行的相应实验，不能
5、达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C用装置丙可证明 Cl2的氧化性强于 SD用装置丁可以完成“喷泉”实验12下列实验正确的是()13下列有关实验的说法不正确的是()A用广泛 pH 试纸测得 0.051 molL1H2SO4溶液的 pH1B某气体制备装置如上图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体C在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒5出D10 mL 溴水与 5 mL 正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白
6、烟生成14下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()选项ABCD名称250 mL 容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制 1.0 molL1NaCl 溶液，定容时仰视刻度， 则配得的溶液浓度小于 1.0 molL1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00 mLNa2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体15下列实验操作中，正确的是()用托盘天平称取 2.5 g NaCl用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 molL1H2SO4溶液用
7、带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种ABCD16仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得 NaCl 晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用 0.10 molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用 MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的 Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、6集气瓶、导管、石棉网17下列有关实验操作正确的是()A称量氢氧化钠固体B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C配制 17
8、5 mL 0.10 molL1盐酸D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物18下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液 1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入 1 000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出19下述实验方案能达到实验目的的是()编号ABCD
9、实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙醇和苯碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较检验装置的气密性20下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论7A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有 KIO3B将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是 BaSO3C取久置的 Na2O2粉末， 向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液， 再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为 CuI21下列实验能达到预期目的的是()A作为安全瓶防倒吸B喷泉实验C保存液溴D制取 Fe(
10、OH)222下列有关实验操作或实验事故的处理，正确的是()A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到装有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指上不小心沾上苯酚，立即用 70以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热23下列有关实验操作的说法，正确的是()A可用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4溶液B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的23，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全824下列化学实验事实及解释都正确的是()A向 Na2SO3溶液
11、中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明 Na2SO3溶液已经变质B向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有 CO23C向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有 SO24D取少量久置的 Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明 Na2SO3样品已部分变质25从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()26下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是()操作现象解释或结论A
12、充分浸透了 Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有 Na、无 KC分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫溶液颜色都变浅说明氯气和二氧化硫都有漂白性D向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加 KIO327用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是()9实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去 KNO3中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明 CH3COOH 与 HClO 的酸性强弱相同温度下用 p
13、H 试纸测定浓度均为 0.1 molL1NaClO、CH3COONa 溶液的 pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制 1 L 1.6%的 CuSO4溶液(溶液密度近似为 1 gmL1)将 25 g CuSO45H2O 溶解在 975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒28氯气氧化 HBr 提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O，利用此反应和 CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是ABCD29在硫酸铜晶体结晶水含
14、量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是ABCD30下列实验操作不能达到实验目的的是A用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B加热蒸干溶液，可以得到 CuCl2晶体10C放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D鉴别 NaBr 和 KI 溶液，可分别加新制氯水后，用 CCl4萃取31硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠 NaBO2为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33)。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至 100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的
15、金属钠通常保存在_中， 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_， _，玻璃片和小刀等。(2)第步分离采用的方法是_；第步分离 NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_。32气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是_(填字母)。(2)利用装置 B 和下列提供的试剂，能制备的下列气体有_(填气体的化学式)。气体所用试剂SO2NaHSO3(固)H2SO4(浓)Cl2MnO2(固)HCl(浓)H2SNa2S(固)H2SO4(浓)O2Na2O2(固)H2O(3)实验室制
16、备、收集干燥的 NO2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。 装置 D 的作用是_，装置 E中盛放的溶液是_。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是_。1133苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯，有关数据如下表熔点/沸点/密度/gcm3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇9764.30.79互溶苯甲酸甲酯12.3199.61.09不溶(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比为远大于理论量值之比，目的是_，装置 C 中除反应试剂外还需要放置
17、_，C 上方的冷凝管的主要作用是_，冷凝水在装置 C 中冷凝管中流动的方向是_。(2)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为(填装置字母代号)_。(3)A 中 Na2CO3的作用是_；D 操作的目的是_；当装置 B 中温度计显示_时可收集苯甲酸甲酯。34碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为 4MgCO3Mg(OH)25H2O，某碱式碳酸镁中含有 SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案：取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成 CO2的质量计算纯度。12(1)乙中发生反应的化学方程式为_。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a_， 丁的作用是_
18、。(3)当样品充分反应完后， 缓慢通入空气的目的是_。方案：称取碱式碳酸镁样品 m g；将样品充分高温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为 m1g。(4)下列仪器中，该方案不会用到的是_(填字母)。(5)判断样品完全分解的方法是_；本实验至少需要称量_次。(6)有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生 MgCO3SiO2=高温MgSiO3CO2， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？_(填“正确”或“错误”)。请说明理由：_。35重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水(主要含 Cr2O27和 Cr3)，同时获
19、得重铬酸钾晶体的流程如下：回答下列问题：(1)操作是_，残渣的主要成分是_。(2)调节池中发生的主要反应的离子方程式为_。(3)操作_(填“能”或“不能”)用盐酸调节溶液 pH，原因是_。(4)从 Na2Cr2O7溶液中获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量 KCl 固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至_时停止加热。接下来获得 K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是_(填字母)。13(5)为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取 100 mL 处理后的废液样品于锥形瓶中， 用浓醋酸调节 pH5 并加入适量固体抗坏血酸， 使 Cr2O27完全转化为
20、Cr3， 再用 c molL1的 EDTA(用H4Y 表示)标准溶液进行滴定，其反应原理为 Cr3Y4=CrY，若实验消耗 EDTA 标准溶液 VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为_mgL1(用含 c、V 的式子表示)。14高考押题专练高考押题专练1下列有关实验原理或操作正确的是()A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2B除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C洗涤沉淀时(如图 2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中【答案】B【解析】
21、A 项，不能用图 1 装置收集 NO，错误；B 项，利用 SO2的还原性，用 KMnO4酸性溶液除去，正确；C 项，洗涤沉淀时，在过滤器中的沉淀中加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌，错误；D 项，乙醇不可以作为萃取剂，错误。2用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置，蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体B按装置所示的气流方向可用于收集 H2、NH3等C用图所示装置，分离 CCl4萃取 I2水后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2【答案】C【解析】A 项，NH4Cl 晶体加热会发生分解反应生成氨气和氯化氢气体，故蒸
22、干 NH4Cl 饱和溶液得不到 NH4Cl 晶体，错误；B 项，此收集方式用于收集密度比空气大的气体，错误；C 项，CCl4密度比水的密度大，萃取碘单质后有机层在下方，故用图所示装置可分离 CCl4萃取 I2水后的有机层和水层，正确；D项，过量的氯气有可能会把淀粉KI 中的 I氧化，不能证明氧化性 Br2I2，错误。3下列有关实验误差分析中，不正确的是()A用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小15B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低【答案】B【解析】pH
23、 试纸上的水对稀碱液起到稀释作用，造成 pH 测定值偏小，A 正确；容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B 错误；中和滴定终点读数时有气泡，气泡占有体积造成所测体积偏小，C 正确；缓慢倒入碱，与酸反应的一部分热量损失，所测温度值偏低，D 正确。4下列装置或操作能达到实验目的的是()【答案】B【解析】量取 8.5 mL 稀硫酸，应使用 10 mL 量筒，A 项错误；煤油比水轻，B 装置起到隔绝空气的作用，可以制备 Fe(OH)2，故正确；C 装置中铁钉与水直接接触，形成原电池，作负极，加快铁钉的腐蚀，故错误；酒精与水互溶，溶液不能分层，D 项错误。5下图所示的实验装置
24、或操作不能达到实验目的的是()16【答案】C【解析】测定中和反应的反应热，使用环形玻璃搅拌棒、温度计等，A 正确；用 100 mL 容量瓶配制100 mL 溶液，B 正确；乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，C 错误；实验室使用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去杂质，D 正确。6下列有关实验原理或实验操作正确的是()A用玻璃棒蘸取浓硫酸点在 pH 试纸的中央，测其 pHB用量筒量取 7.60 mL0.1 molL1盐酸C用图 1 所示的操作可检查装置的气密性D实验室用图 2 所示的装置制取少量的 NO【答案】C【解析】浓硫酸能使 pH 试纸炭化，A 项错误；用量筒不能量取 7.
25、60 mL 盐酸，B 项错误；检查图 1 装置的气密性时，首先关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗颈内液面高于烧瓶内液面，一段时间后观察液面高度差不变化，即可证明装置气密性良好，C 项正确；NO 易与空气中的 O2反应，不能用排空气法收集，D 项错误。7下列化学实验基本操作错误的是()A熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，而且盖两次B给试管里液体加热，液体应不超过试管容积的13C给试管加热时，应用手拿住试管夹的短柄D试管洗涤干净后要管口向下，倒放在试管架上【答案】C17【解析】熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，而且盖两次，A 正确；给试管里液体加热，液体应不超过试管容积的三分之一，B 正确；给试管加热时，应用手拿
26、住试管夹的长柄，而不是短柄，C 错误；试管洗涤干净后，要管口向下，倒放在试管架上，D 正确。8关于化学实验操作或实验事故处理，下列叙述错误的是()A用滴管吸取液体后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶B实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯C碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【答案】A【解析】剩余药品应放到指定的容器中，不能放回原瓶，否则会污染试剂，A 错误；实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯，防止水沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂，B 正确；碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，
27、利用酸碱中和原理，减轻碱对皮肤的腐蚀性，C 正确；稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，使放出的热量及时散发出去，D 正确。9“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A加热时，上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】C【解析】A 项，加热时，上部汇集了固体 NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，
28、氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是 NH4Cl 的热稳定性比较好，错误；B 项，加热时氨气逸出，18中颜色为无色，冷却后氨气溶解，溶液为红色；加热时，溶液变红，冷却后又变为无色，错误；C 项，2NO2(g)N2O4(g)H92.4 kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，正确；D 项，氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，错误。10仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃
29、棒、分液漏斗B配制 450 mL 2 molL1氯化钠溶液500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气烧瓶、酒精灯、导管D探究镁、铝金属的活动性顺序胶头滴管、温度计、玻璃棒【答案】B【解析】A 项，分离硝酸钾和氯化钠混合物，利用结晶法，然后过滤即可，则将分液漏斗换为普通漏斗，错误；B 项，配制 450 mL 2 molL1氯化钠溶液，需 500 mL 容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，正确；C 项，用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气，需要加热、除杂，利用向上排空气法收集，则缺洗气瓶或干燥管、集气瓶、分液漏斗，错误；D 项，探究镁、铝金属
30、的活动性顺序，应在试管或烧杯中发生金属的置换反应，则缺试管或烧杯，错误。11下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C用装置丙可证明 Cl2的氧化性强于 S19D用装置丁可以完成“喷泉”实验【答案】B【解析】制备氯气的反应：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，A 正确；试剂瓶连接顺序颠倒，应该是先净化后干燥，B 错误；通过置换反应证明 Cl2的氧化性强于 S，多余氯气用碱液吸收，C 正确；Cl2易溶于 NaOH 溶液，能完成“喷泉”实验，D 正确。12下列实验正确的是()【答案】B【解析】蒸发、浓缩、结晶应该
31、在蒸发皿中完成，不能使用坩埚，A 错误；关闭止水夹通过长颈漏斗加水，形成一段水柱后液面高度保持不变证明气密性良好，B 正确；加热固体会生成水，大试管管口应略往下倾斜，C 错误；分离沸点不同的液体混合物，温度计应放在气体出口处，不能插入液面以下，D 错误。13下列有关实验的说法不正确的是()A用广泛 pH 试纸测得 0.051 molL1H2SO4溶液的 pH1B某气体制备装置如上图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体C在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D10 mL 溴水与 5 mL 正己烷混合，在光照下振荡后静置
32、，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成20【答案】B【解析】 广泛 pH 试纸测得的 pH 只能是整数， A 正确； NO2的密度比空气的大， 收集时应该“长进短出”，B 错误；分液操作中，分层后，“先下放后上倒”，C 正确；溴与正己烷混合，在光照下发生取代反应生成溴化氢，溴化氢与浓氨水挥发出的氨气反应产生白烟，D 正确。14下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()选项ABCD名称250 mL 容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制 1.0 molL1NaCl 溶液，定容时仰视刻度， 则配得的溶液浓度小于 1.0
33、 molL1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00 mLNa2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体【答案】A【解析】定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A 项正确；酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B 项错；Na2CO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C 项错；蒸馏实验中水从下口进上口出，D 项错。15下列实验操作中，正确的是()用托盘天平称取 2.5 g NaCl用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 molL1H2SO4溶液用带玻璃
34、塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种ABCD【答案】A【解析】 根据“大而近”的原则， 应选择 10 mL 量筒； 应用 50 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 molL1H2SO421溶液；中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒及温度计。16仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得 NaCl 晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用 0.10 molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴
35、管、烧杯D用 MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的 Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网【答案】B【解析】A 选项，胶体可以透过滤纸，正确；B 选项，蒸发需要蒸发皿，不需要坩埚，错误。17下列有关实验操作正确的是()A称量氢氧化钠固体B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C配制 175 mL 0.10 molL1盐酸D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【答案】B【解析】A 项，称量 NaOH 固体时应遵从“左物右码”的原则且不能在滤纸上称量，错误；C 项，用 100mL 的容量瓶无法配成 175 mL 溶液，错误；D 项，蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上端出，错误。18下
36、列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液 1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入 1 000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容22C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出【答案】C【解析】A 项，钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，且钠与水反应剧烈，水的量不应太多，错误
37、；B 项，配制步骤为计算、称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，错误；D 项，分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，错误。19下述实验方案能达到实验目的的是()编号ABCD实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙醇和苯碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较检验装置的气密性【答案】D【解析】制备乙酸乙酯的装置，若右侧试管中导管口插入液面以下会发生倒吸，故 A 错误；乙醇与苯均属于有机溶剂，相互溶解，无法用分液法分离，B 错误；用“套管实验”可以验证碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性，但图中的试剂位置错误，C 错误。20下列根据实验操作和现象所得出的结论正确
38、的是()选项实验操作实验现象结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有 KIO3B将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是 BaSO3C取久置的 Na2O2粉末， 向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液， 再有白色沉淀生成，白色沉淀可能为 CuI23加入苯，振荡、静置苯层呈紫色【答案】D【解析】焰色反应检验 K 元素需要透过蓝色钴玻璃，否则实验失败，A 错误；SO2溶于水生成亚硫酸，H2SO3HSO3H、HSO3SO23H，加入 Ba(NO3)2溶液相当于稀硝酸环境，把SO23氧化为 SO
39、24，因此沉淀是 BaSO4，B 错误；久置的 Na2O2粉末因吸收二氧化碳变为 Na2CO3，滴加过量的盐酸生成无色气体可能是二氧化碳， 不能得出 Na2O2没有变质的结论， C 错误； 根据实验现象可知 KII2失去电子，则 CuSO4得到电子变为1 价的 Cu，Cu与 I生成白色沉淀，D 正确。21下列实验能达到预期目的的是()A作为安全瓶防倒吸B喷泉实验C保存液溴D制取 Fe(OH)2【解析】作为安全瓶防倒吸装置，气体应该从短导管进长导管出，A 错误；SO2极易溶于 NaOH 溶液，B 正确；液溴能与橡胶反应，盛放液溴的试剂瓶不能用橡皮塞，C 错误；D 装置中不可能有 Fe(OH)2生
40、成，因为稀硫酸与铁粉反应生成的 FeSO4无法进入盛放 NaOH 溶液的试管中，D 错误。【答案】B22下列有关实验操作或实验事故的处理，正确的是()A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到装有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指上不小心沾上苯酚，立即用 70以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热【解析】实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B 错误；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C 错误；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错误。24【答案】A23下列有关实验操作的说法，正确的是()A可
41、用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4溶液B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的23，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全【解析】KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管量取，A 错误；若先用蒸馏水润湿 pH 试纸，则会造成所测溶液的浓度降低，测出的 pH 为稀释后溶液的 pH，酸性溶液的 pH 将偏高，碱性溶液的 pH 将偏低，中性溶液则不变，B 错误；金属钠具有金属的特性，有良好的延展性，不易被研碎，而且化学性质活泼，极易与空气中的氧气
42、、水等反应，D 错误。【答案】C24下列化学实验事实及解释都正确的是()A向 Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明 Na2SO3溶液已经变质B向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有 CO23C向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有 SO24D取少量久置的 Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明 Na2SO3样品已部分变质【解析】A 项不变质也会产生白色沉淀；B 项有可能是 SO23、HCO3等；C 项有可能是
43、SO23，先产生BaSO3沉淀，然后 BaSO3再被氧化为 BaSO4；D 项产生 SO2气体后再加入 BaCl2溶液仍有沉淀证明产生了BaSO4，说明样品部分变质。【答案】D25从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()25【解析】A 项，灼烧海带应在坩埚中；B 项，过滤应用玻璃棒引流；D 项，蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处。【答案】C26下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是()操作现象解释或结论A充分浸透了 Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂B用
44、洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有 Na、无 KC分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫溶液颜色都变浅说明氯气和二氧化硫都有漂白性D向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加 KIO3【答案】A【解析】B 项，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有 K，错误；C 项，二氧化硫或氯气通入氢氧化钠溶液中会生成酸性物质，使溶液由碱性向中性或酸性转变而使红色变浅，错误；D 项，能使淀粉变蓝的是碘单质，错误。27用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是()实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去 KNO3中将混合物制成热的饱和溶液，冷酒精灯
45、、烧杯、26少量 NaCl却结晶，过滤玻璃棒B证明 CH3COOH 与 HClO 的酸性强弱相同温度下用 pH 试纸测定浓度均为 0.1 molL1NaClO、CH3COONa 溶液的 pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制 1 L 1.6%的 CuSO4溶液(溶液密度近似为 1 gmL1)将 25 g CuSO45H2O 溶解在 975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒【答案】D【解析】A 项，过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，错误；B 项，NaClO 具有强氧化性，不能用 p
46、H 试纸测定浓度为 0.1 molL1NaClO 溶液的 pH，则不能确定 pH 大小，不能比较酸性的强弱，错误；C 项，银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入 NaOH 溶液中和未反应的酸，错误；D 项，1 L 1.6%的 CuSO4溶液(溶液密度近似为 1 gmL1)中溶质的物质的量是 0.1 mol，溶液的质量是 1 000 g，25 g CuSO45H2O 中硫酸铜的物质的量是 0.1 mol，正确。28氯气氧化 HBr 提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O，利用此反应和 CCl4得到液溴的实验
47、中不需要用到的实验装置是ABCD【答案】D【解析】 萃取后得到的 Br2的 CCl4溶液分离时应选择蒸馏操作， 故 A正确； 反应后的液体混合物除 BaSO4沉淀时，应选择过滤操作，故 B 正确；过滤后的混合液中的 Br2应选择加入 CCl4，萃取后再选择分液操作，故 C 正确；固体加热才选择坩埚加热，本实验不涉及此操作，故 D 错误；故答案为 D。29在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是27ABCD【答案】C【解析】为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A 不符合题意；硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚
48、和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量 4 次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B 不符合题意；盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作， C 符合题意； 加热后冷却时， 为防止硫酸铜粉末吸水， 应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D 不符合题意；故合理选项是 C。30下列实验操作不能达到实验目的的是A用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B加热蒸干溶液，可以得到 CuCl2晶体C放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D鉴
49、别 NaBr 和 KI 溶液，可分别加新制氯水后，用 CCl4萃取【答案】B【解析】加热时 NaHCO3分解生成了 Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，A 项正确；CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中 Cu2+发生水解生成 Cu（OH）2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的 HCl 的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干 CuCl2溶液得到的主要是 Cu(OH)2，不能得到 CuCl2晶体，B 项错误；利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯，C 项正确；氯水与 NaBr、NaI
50、分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在 CCl4中，呈现不同的颜色，可以区别，D 项正确。31硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠 NaBO2为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33)。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至 100以上并通入氩气，该操作的目的是_，28原料中的金属钠通常保存在_中， 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_， _，玻璃片和小刀等。(2)第步分离采用的方法是_；第步分离 NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_。【解析】(1)将反应器加热到 100以