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1、关于摩尔质量气体摩尔体积第一页，本课件共有38页上节回顾上节回顾v1、某硫酸钠溶液中含有、某硫酸钠溶液中含有3.011023个个Na+则该溶液中则该溶液中SO42-的物质的量是的物质的量是v()0.25mol2、0.5molNH3中所含的原子数为中所含的原子数为()1.204 1024第二页，本课件共有38页物质的量物质的量微粒名称微粒名称相对原子质量相对原子质量微粒数微粒数(个个)质量质量1 mol12C原子原子(6.0210 23)1212g1 mol氧原子氧原子(6.0210 23)1616g1 mol氢原子氢原子(6.0210 23)11g1mol 水分子水分子 含含 2 mol 氢原
2、子氢原子 1 mol 氧原子氧原子（质量为（质量为 2g)1 mol 水分子的质量水分子的质量 为为 18g 结论：结论：1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。1摩尔物质的质量摩尔物质的质量（质量为（质量为 16g)第三页，本课件共有38页（2）符号：）符号：M（3）单位：）单位：g/mol（4）数值：）数值：（当单位为（当单位为 g/mol）等于物质或）等于物质或粒子的式量粒子的式量（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质和摩尔质量量
3、(M)之间的关系：之间的关系：摩尔质量摩尔质量（1）定义：单位物质的量（）定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质）的物质所具有的质量叫做摩尔质量。量叫做摩尔质量。两个变式：两个变式：(1)m=nM (2)m n=MmM=n第四页，本课件共有38页课堂练习：课堂练习：（1）、）、O2的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（2）、）、H2SO4的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（3）、）、10molH2O的质量是多少克？的质量是多少克？（4）、）、0.1molOH-的质量是多少克？的质量是多少克？（5）、）、34gNH3的物质的量是多少？的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol-
4、1180g1.7g2mol第五页，本课件共有38页判断对错：判断对错：（1）CO 的摩尔质量是的摩尔质量是28克克（2）1molNH3的质量是的质量是17g/mol（3）O2的摩尔质量即的摩尔质量即O2的分子量的分子量练习练习练习练习:第六页，本课件共有38页例例 4.9 g硫酸里含有多少个硫酸分子硫酸里含有多少个硫酸分子?解解:硫酸的相对分子质量是硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n(H2SO4)=4.9 g98g/mol=0.05 mol答：答：4.9克硫酸里含有克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05 m
5、ol6.021023/mol=3.011022第七页，本课件共有38页v6.021024个硫酸分子的质量是多少克个硫酸分子的质量是多少克?n=N/NA=6.021024/6.021023=10molm=nM=1098=980g第八页，本课件共有38页N,n,mN,n,m之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁第九页，本课件共有38页练习练习 20.2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多少硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?解解:硝酸钾的相对分子质量是硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。n(KNO3)
6、=20.2 g101g/mol=0.2 mol答：答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是硝酸钾中，氧元素的质量是 9.6 g。n(O)=0.2 mol3=0.6 molm(O)=0.6 mol16g/mol 9.6 g第十页，本课件共有38页气体摩尔体积气体摩尔体积第十一页，本课件共有38页 7.11018.31853.6v 一、关于固体、液体物质的体积一、关于固体、液体物质的体积第十二页，本课件共有38页22.422.422.3第十三页，本课件共有38页 在相同状况下，为什么在相同状况下，为什么1mol不同不同的固体和液态物质的体积不同，的固体和液态物质的体积不同，而气体物质的体积却几乎相同
7、呢而气体物质的体积却几乎相同呢？第十四页，本课件共有38页决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素：1 1、粒子本身的大小、粒子本身的大小2 2、粒子数目的多少、粒子数目的多少从从微观角度微观角度分析分析,物质的体积由哪些因素决定物质的体积由哪些因素决定?第十五页，本课件共有38页紧密堆积紧密堆积微粒间有距离微粒间有距离粒子间距可以忽粒子间距可以忽略略粒子间距不可忽粒子间距不可忽略略3 3、粒子之间的距离、粒子之间的距离第十六页，本课件共有38页决定物质体积大小的因素:1.物质所含微粒数目多少.2.微粒本身大小.3.微粒间的距离.第十七页，本课件共有38页构成固态结构的微粒间的距离很小构成
8、固态结构的微粒间的距离很小构成液态结构的微粒间的距离也小构成液态结构的微粒间的距离也小所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小仔细看哦仔细看哦第十八页，本课件共有38页气体分子间距离很大气体分子间距离很大分子间平均距离是分子分子间平均距离是分子直径的直径的10倍（分子半径倍（分子半径0.4nm，间距，间距4nm）所以气体分子所占所以气体分子所占体积体积主要受主要受粒子间距粒子间距影响，基本影响，基本不受粒子大小影响不受粒子大小影响第十九页，本课件共有38页讨论讨论1、决定1mol气体体积大小的最主要因素有那些？2、气体分子间的平均距离受哪些条件影响？3、
9、为什么1mol任何气体在标准状况下所占的体积都相同呢？分子间的距离分子间的距离温度、压强，与分子大小无关温度、压强，与分子大小无关温度相同、压强相同，分子间距离相等温度相同、压强相同，分子间距离相等第二十页，本课件共有38页气体摩尔体积气体摩尔体积 单位物质的量（即单位物质的量（即1mol）的任何气体所占）的任何气体所占的体积叫做气体摩尔体积。的体积叫做气体摩尔体积。符号符号Vm单位单位Lmol-1气体摩尔体积、气体的体积与物质的气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系：量的换算关系：Vm=V/n或或VnVm第二十一页，本课件共有38页标准状况：标准状况：温度温度0、压强、压强 101 k
10、Pa的状况。的状况。标准状况下的气体摩尔体积：标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下在标准状况下1mol任何气体所占的任何气体所占的体积都约为体积都约为22.4L。即在标准状况。即在标准状况下气体摩尔体积为下气体摩尔体积为22.4L/mol第二十二页，本课件共有38页课堂练习1 1、判断下列说法是否正确？为什么？、判断下列说法是否正确？为什么？（1 1）气体的摩尔体积为）气体的摩尔体积为22.4L/mol22.4L/mol。（2 2）标准状况下任何气体的体积都约是）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L22.4L。（3 3）1molCO1molCO2 2占有的体积约为占有的体积约为22.4L
11、22.4L。（4 4）1mol1mol水在标准状况下的体积约为水在标准状况下的体积约为22.4L22.4L（5 5）1molSO1molSO2 2在在2020时的体积比时的体积比22.4L22.4L大。大。（6 6）1molHCl1molHCl在在 3.0310 3.03105 5PaPa时的体积时的体积 比比22.4L22.4L小。小。!没有说明压强是多少，压强不同，体积是不一样的。没有说明压强是多少，压强不同，体积是不一样的。!没有说明温度是多少，温度不同，体积是不一没有说明温度是多少，温度不同，体积是不一样的。样的。第二十三页，本课件共有38页练习练习1.标准状况，标准状况，1mol任何
12、物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体错，物质应是气体2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）（错，标准状况）3.标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体气体 所含所含的分子数。的分子数。（错，未指明是否在相同条件）（错，未指明是否在相同条件）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能
13、约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/mol）第二十四页，本课件共有38页练习练习下列说法正确的是（下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol水和水和1molH2的的 体积都约是体积都约是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的体积相等的体积相等（C）1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L，则该气体，则该气体 一定处于标准状况一定处于标准状况（D）标准状况，）标准状况，1gH2和和11.2LO2的物质的量的物质的量 相等相等答案答案 （D）第二十五页，本课件共
14、有38页讨论1 1、在其它的温度和压强下，、在其它的温度和压强下，1mol1mol气体气体是否占有大约相同的体积呢？是否占有大约相同的体积呢？同温同压下，同温同压下，1mol1mol任何气体任何气体所占有的体积都相同所占有的体积都相同第二十六页，本课件共有38页练习练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是讨论讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，况，1mol不同的气体体积是否相同？不同的气体体积是否相同？Cl2 N2 H2 CO2 O2答案答案 v同温同压，相同分子
15、数的气体，体积（同温同压，相同分子数的气体，体积（）v同温同压，体积相同的气体，分子数（同温同压，体积相同的气体，分子数（）v同温同压，气体体积大小与分子数目成（同温同压，气体体积大小与分子数目成（）比。）比。相同相同相同相同正正第二十七页，本课件共有38页 =m/V =M/Vmv 标标准状况下准状况下=M/22.4v同同T、同、同P时时1/2=M1/M2一定条件下气体的密度与气体一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比的摩尔质量成正比第二十八页，本课件共有38页三三、物质的量在化学实验中的应用、物质的量在化学实验中的应用 v含义：单位体积溶液里所含溶质含义：单位体积溶液里所含溶质B的物的物
16、质的量，称为质的量，称为B的物质的量浓度。的物质的量浓度。符号符号 CB 单位单位 mol/L。v表达式：表达式：物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V)()(Lmol溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量第二十九页，本课件共有38页二、二、物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 v例：例：怎样配制怎样配制100mL 1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液？简单步骤：简单步骤：计算计算称量称量溶解溶解冷却冷却洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀第三十页，本课件共有38页实验所需仪器实验所需仪器 v烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
17、、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）第三十一页，本课件共有38页第三十二页，本课件共有38页讨论v在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作：v固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；v把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；v未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；v定容时水加多了或加少了；v定容时未平视刻度线。第三十三页，本课件共有38页讨论v定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？v俯视俯视v仰视仰视第三十四页，本课件共有38页随堂检测：随堂检测：欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完成
18、下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将后将溶液沿溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250第三十五页，本课件共有38页用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加
19、加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应应该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移入试剂瓶中并贴好标签。移入试剂瓶中并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀第三十六页，本课件共有38页三、有关物质的量浓度的计算 vC1V1=C2V2练习练习1：8克克CuSO4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？溶液多少毫升？练习练习2在在200mL稀盐酸中溶有稀盐酸中溶有0.73克氯化氢克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？气体，求稀盐酸的物质的量浓度？练习练习3在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配溶于水，配成成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？溶液，此氨水物质的量浓度为多少？第三十七页，本课件共有38页2022/12/10感谢大家观看第三十八页，本课件共有38页