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1、李孝良 授课教案 编号（1203）钠的化合物一、选择题（每小题3分，共10题，计30分，每小题只有一个正确答案）1在自然界中能存在的物质是（ ）A钠B氢氧化钠C过氧化钠D碳酸钠2Na2O和Na2O2的共同之处是（ ）A均是白色固体B都能与水反应生成碱C都具有漂白作用D都为碱性氧化物3下列说法中不正确的是（ ）ANa2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应BNa2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3的稳定性比NaHCO3强DNa2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应4对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是（ ）A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
2、B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂5除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过（ ）A烧碱溶液B饱和的碳酸氢钠溶液C碳酸钠溶液D浓硫酸6称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量 的主要原因是（ ）A因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C因NaOH易潮解且有强腐蚀性D因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度7把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水
3、为足量），结果得到同质量分数的溶液， 由此判断a与b的关系为（ ）Aa=bBabD无法确定8把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固 体中，固体的质量增加（ ）A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定9过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残 留的是（ ）ANa2CO3和Na2O2B只有Na2CO3CNa2CO3和NaOHDNa2O和NaHCO310在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）A溶液中Na+浓度增大，有O2放出B溶液的OH浓度不变，有H2放
4、出C溶液中Na+数目减少，有O2放出DOH浓度增大，有O2放出二、选择题：（每小题有12个答案，共5小题，每小题4分，共20分）11某干燥粉末可能由Na2O , Na2O2 , Na2CO3, NaHCO3, NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉末里是否含有Na2C
5、O3和NaCl12可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A加热时有无色气体放出B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石 灰水，有无白色沉淀生成13加热mg质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n的值为（ ）ABCD14向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（ ）ACO32BOHCHCO3DCu2+15将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150条件下用电火花引发反应后，容器中的压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为
6、（ ）A16：8：39B4：4：39C96：16：39D8：8：117三、填空题：（39分）16（5分）氧化钠是一种_色固体，溶于水时跟水反应生成_，反应的化学方程式为_，它是一种_性氧化物，当它与CO2反应时则生成_。17（6分）碳酸钠俗名_或_，是一种_色_体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式_，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式_。18（6分）钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），NaH在熔融状态下能导电。取少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。写出钠与氢气反应的化学方程式_。写出NaH与H2O的反应的化学方程式_，反应中NaH作为_剂。CaCl219（8分）测定
7、某种碱金属的相对原子质量设计的装置如图所示。该装置的总质量（包括水）为ag，将质量为bg的碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞（水过量），完全反应后再称此装置的总质量为cg。则： （1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式_ _。 （2）无水CaCl2的作用是_。 （3）如不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量_ _（填“偏大”、“偏小”），理由是_。20（8分）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。Na2O2_ Na2O_。 （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：_。 （3）人体
8、内O2离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2+H2OH2O2+O2+ 21（6分）在一密闭容器中放有11.5gNA4.4gCO2、5.4g水蒸气，此时压强为1.01105Pa。放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应。 （1）瓶中可能发生的反应方程式为_。 （2）反应后容器中物质的总质量为_克。 （3）反应后残留固体成分及各成分的质量分别为_。四、计算题：（11分）22（4分）有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称其质量为3.38g。在残存固体中加入过量盐酸产生CO20.8
9、8g，试求： （1）原混合物中NaHCO3的质量。 （2）原混合物中NaCl的质量。23（7分）一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（(Na2CO3xH2O)的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10.3g，剩余物质的质量为Bg；又知BA=21。试求： （1）原小苏打和结晶苏打的质量； （2）结晶苏打化学式中x的值。四、钠的化合物一、选择题：1、D 2、B 3、D 4、D 5、B 6、C 7、C 8、A 9、B 10、C二、选择题：11、AD 12、C 13、B 14、CD 15、D三、填空题：16、白 NaOH
10、 Na2O+H2O=2NaOH 碱 Na2CO317、纯碱 苏打 白 固 Na2CO310H2O CO+2H+=CO2+H2O 或 CO+H+=HCO18、2Na+H2 2NaH NaH+H2O=NaOH+H2还原点燃19、（1） （2）吸收水蒸气 （3）偏小20、（1）2Na+O2 Na2O2 4Na+O2 2Na2O （2）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 （3）2O+2H2O=H2O2+O2+2OH21、（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH=NaHCO3 （2）质量守恒 21.3g （3）Na：2.3g NaOH：8
11、g Na2CO3：10.6g四、计算题：22、差量法计算：NaHCO3=16.8 g (2) 据CO2算出原Na2CO3为1.06g (2) NaCl为1.26g (1)23、解：（1）2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 168 106 62 m=62 m(NaHCO3) A m =3.1g m(NaHCO3)=8.4g A=5.3g （2分） 减少的H2O的质量为10.3g 3.1g =7.2g Na2CO3xH2O=Na2CO3 + xH2O 106+18x 106 18x m=18x m(Na2CO3xH2O) m(Na2CO3) m=7.2g m(Na2CO3)=BA=A=5.3g （1分） m(Na2CO3xH2O)=12.5g （2分） x=8 （2分） 答：略