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1、教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 9月_11_日 星期 四 课题名称（教材章节）第一章化学反应中物质的量和热量的变化1.1物质的量1.2反应进度 教学目的和要求 掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的定义及相关计算， 理解反应进度的定义和有关方程式的计算。 教学重点 物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积 教学难点 反应进度 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 2.1物质的量 一、物质的量 表示某物质的数量，1摩尔某物质表示有6.0231023个该物质的粒子。 二、摩尔质量：1摩尔某物质的质量。 三、物质的量浓度 四、气体摩尔体积 2.
2、2反应进度 一、反应进度的定义 二、有关计算 课外作业 P18 1、3、4 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编 化学工业出版社出版 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 9月_16_日 星期 二 课题名称（教材章节） 1.3化学反应的焓变 教学目的和要求 掌握系统、环境、相、应热、恒容反应热、恒压反应热、标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓的定义，以及标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓的相关应用。 教学重点 标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓 教学难点 标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 1.3化学反应的焓变 一、系统、环
3、境和相 1、系统 2、环境 3、相 二、反应热、恒容反应热和恒压反应热 1、反应热 2、恒容反应热 3、恒压反应热 三、标准摩尔反应焓变 四、标准摩尔生成焓 1、定义 2、相关计算 课外作业 P18 5、6 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编 化学工业出版社出版 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年9月_18_日 星期 四 课题名称（教材章节） 第二章 化学反应速率 教学目的和要求 掌握化学反应速率的表示方法，了解碰撞理论和过渡状态理论，掌握影响化学反应速率的因素，掌握基元反应速率方程式和阿伦尼乌斯公式。 教学重点 化学反应速率的表示方法 影响化学反应速
4、率的因素 教学难点 基元反应速率方程式和阿伦尼乌斯公式 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 第二章 化学反应速率 一、化学反应速率的表示方法：以单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓度的增加来表示。 二、反应速率理论概要 1、碰撞理论 （1）有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。 （2）活化分子：具有较高能量能发生有效碰撞的分子称为活化分子。 （3）活化能 2、过渡状态理论 三、影响反应速率的因素1、浓度或分压 （1）基元反应：反应物分子经碰撞一步转化成生成物分子的反应。 （2）非基元反应 2、温度 阿伦尼乌斯公式 3、催化剂 正催化剂和负催化剂 课外作业 P31 7、8、10 阅读参考书目 无
5、机化学古国榜、谷云骊编 化学工业出版社出版 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 9月_23_日 星期 二 课题名称（教材章节）第三章 化学平衡3.1可逆反应化学平衡 3.2平衡常数 3.3多重平衡 教学目的和要求 掌握可逆反应和化学平衡的定义，理解化学平衡状态体系得特征，掌握平衡常数、标准平衡常数的表达式以及多重平衡规则。 教学重点 平衡常数、标准平衡常数 教学难点 平衡常数、标准平衡常数 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 第三章 化学平衡 3.1可逆反应和化学平衡 一、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。 二、
6、化学平衡：正、逆反应速率相等时的状态称为平衡状态。 3.2平衡常数 一、平衡常数 1、浓度平衡常数 2、分压平衡常数 二、标准平衡常数 1、书写标准平衡常数的注意事项2、标准平衡常数的意义 3.3多重平衡规则 课外作业 P48 1、3、4、5 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编 化学工业出版社出版 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 9月25_日 星期 四 课题名称（教材章节）3.5化学平衡的移动3.6化学反应速率和化学平衡在工业中的应用 教学目的和要求 掌握有关化学平衡的计算，掌握浓度、压力和温度对化学平衡的影响，了解化学反应速率和化学平衡在工业中的
7、应用。 教学重点 有关化学平衡的计算 浓度、压力和温度对化学平衡的影响 教学难点 浓度、压力和温度对化学平衡的影响 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 3.4有关化学平衡的计算 一、求平衡常数 二、求转化率 3.5化学平衡的移动 一、浓度对化学平衡的影响 二、压力对化学平衡的影响 三、温度对化学平衡的影响 四、平衡移动的总规律 3.6化学反应速率和化学平衡在工业中的应用举例 课外作业 P48 9、10、13、14 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编 化学工业出版社出版 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 9月_28_日 星期日 课题名称（教材章节
8、）4.1酸碱的解离理论和质子理论4.2水溶液中酸或碱的解离平衡 教学目的和要求 复习巩固酸碱的解离理论，掌握酸碱的质子理论、水的离子积和溶液的pH值和一元弱酸、弱碱的解离平衡，了解多元弱酸的解离平衡。 教学重点 酸碱的质子理论 水溶液中酸或碱的解离平衡 教学难点 一元弱酸、弱碱的解离平衡 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 4.1酸碱的解离理论和质子理论 一、酸碱的解离理论1、酸碱的定义 2、酸碱反应 3、酸碱的强度 二、酸碱的质子理论1、酸碱的定义 2、酸碱反应 4.2水溶液中酸或碱的解离平衡 一、水的离子积和溶液的pH值1、水的离子积2、溶液的pH值 二、一元弱酸、弱碱的解离平衡 1
9、、解离常数2、解离度3、解离常数的应用 三、多元弱酸的解离平衡 课外作业 P79 2、3、4、5 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 10月_21_日 星期二 课题名称（教材章节） 4.3同离子效应和缓冲溶液4.4盐类的水解 教学目的和要求 掌握同离子效应和缓冲溶液及有关pH值的计算，理解弱酸强碱盐、弱碱强酸盐和弱酸弱碱盐的水解及平衡常数的求法，了解影响盐类水解的因素。 教学重点 同离子效应和缓冲溶液 教学难点 同离子效应和缓冲溶液 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 4.3同离子效应和缓冲溶液 一、同离子效应
10、 在弱电解质溶液中由于加入与其相同的离子，而使弱电解质的解离度降低的作用。 有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的化学。 二、缓冲溶液 能够抵抗外加量酸、碱或适度稀释，而本身pH值不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液。 4.4盐类的水解 一、弱酸强碱盐 二、弱碱强酸盐 三、弱酸弱碱盐 四、影响盐类水解的因素 课外作业 P79 6、7、8 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编 课后体会 教 案教师姓名 冯诗庆 任课班级 分析081、82 2008年 10月_23日 星期 四 课题名称（教材章节）5.1难溶电解质沉淀的生成与溶解5.2同离子效应和盐效应 教学目的和要求 掌握各种沉淀溶度积表达式的写法以及溶度积和溶解度的互相换算，掌握溶度积规则，理解同离子效应和盐效应对沉淀溶解平衡的影响。 教学重点 溶度积 溶度积和溶解度的互相换算 教学难点 溶度积和溶解度的互相换算 盐效应 教学方法与手段 讲授 教学过程与主要内容 第五章 沉淀反应5.1难溶电解质沉淀的生成与溶解 一、溶度积 二、溶度积和溶解度的互相换算 1、由溶度积计算溶解度 2、由溶解度计算溶度积 三、溶度积规则 5.2同离子效应和盐效应 一、同离子效应 二、盐效应 课外作业 P93 1、2 阅读参考书目 无机化学古国榜、谷云骊编