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1、2005年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间 3小时，满分 150分）H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.
2、62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLa注意：答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。
3、若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4 和CO的混合气体A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的C
4、uO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下对混合气体组分的判断中，正确是A.一定有N2、HCl，没有COB.一定有N2，CO和HCl中至少有一种C.一定有N2、CO和HCl D.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种设硫酸为二元强酸，现有0.01mol/LH2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加至100mL。若滴定终点判断有误差：多加了1滴H2SO4溶液；少加了1滴H2SO4溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则和两种情况下溶液中H+之比的值是A.10B.50 C.5103D.
5、 104下列电子排布式中，属于第121号元素的是A.1185g18s2B.1188s28p1 C.1187d18s2 D.1186f18s2在呈强酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、CO32-、NO3-C.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-已知在pH值为4左右的环境中，Ca2+、Fe2+几乎不水解，而Fe+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A.加入纯Cu将Fe2+
6、还原为Fe B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4左右D.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4左右金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是A.4种 B.6种 C.8种 D.10种在配平P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+ H2SO4时，H2O前面的化学计量数应为A.60 B.70 C.85 D.96下列离子方程式正确的是A.等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中3Ba2+6OH-+2Al3+
7、3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3B.Fe(OH)3溶于氢碘酸Fe(OH)3+3H+= Fe+3H2OC. H218O中投入Na2O2固体2H218O+ 2O22-=4OH-+ 18O2D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu 2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S某钾（）的石墨嵌入化合物沿c轴的投影图如图，该化合物的化学式为A.KC12B. KC10C. KC8D. KC6右图是正四面体的原子簇Aun一个三角面图，根据该图，确定Aun中的n数值为A.47 B.18C.19 D.20下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是A. B. C. D.Na2SO4溶液的溶解度曲线
8、如右图，下列说法错误的是A.A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温或加入Na2SO4固体都可使其饱和B. Na2SO4的溶解度随着温度的升高而增大C.在t时给Na2SO4饱和溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D.制取芒硝的最佳方法是在100时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0，可析出Na2SO4H2O晶体分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，wg该烯烃和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩尔该烯烃的分子中所含碳碳双键的数目为（NA表示阿伏加德罗常数）A.B.C. D. 下面官能团在芳香苯环的取代反应中，不是邻、对位定位基团的是A.-R（烷基）B.-OH C. D.-NH2在2
9、0%的NaOH溶液中，用丙酮在100条件下与反应得到的主要产物是A. B. C. D. 下面有机物中，无顺反异构体的是A.(CH3)2C=CHCH3B. CH3CBr=CHC2H5C. CH3CH=CHCH3D. CH3CH=CHC2H5下面反应中，主要产物为.(CH3)3C-OCH3（甲基叔丁基醚）的是A. (CH3)3C-ONa+CH3I B. C. (CH3)3CCl+KOCH3 D. 反应的主要产物是A. B. C. D. 21.反应(CH3)3C-OH的主要产物是A. (CH3)3C-C-C(CH3)3 B. (CH3)3CH C. (CH3)2C=CH2 D.CH2=CH-CH=C
10、H222. 下列关于2SO2+ O22SO3的说法中，不正确的是A. 增加O2，有利于平衡正向移动 B. 催化剂有利于平衡正向移动C. 增大压强有利于平衡正向移动D. 通入N2有利于平衡正向移动23.下面反应中，不能合成1-丙醇的是A. CH3CH2COOH CH3CH2CH2OHB. CH3CHCH2 CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2OHC. CH3CH2Br CH3CH2MgBr CH3CH2CH2OHD. CH3CHCH2 CH3CH2CH2OH 24. 对于反应F2+H2O=HOF+HF而言，下列说法中正确的是A.由含氧酸的定义可知，HOF是次氟酸B.在反应产物中，氟的氧化数
11、分别为+1、-1C.在上述反应中，氟气既是氧化剂，又是还原剂 D.在该反应中，水是还原剂25.现有反应：下面物质中是该反应的主要产物的是A.CHBr3 B.HOCBr3 C. D. 二、本题包括5小题，共29分。（）26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）。A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜产生上述现象的原因是。（）27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含35gNaOH的15%NaCl的混合溶液做电解液，外
12、加电压为1.5V电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为，阴极反应式为；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征：和。HGEAFBCDO2NH3H2OHCl（）28. （10分）下图中E是一种固体的非金属单质，A、B、D、F、G、H中都含有E元素，A、C、F、H、G都含有相同的阳离子，G加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。试写出AH的分子式：A；B；C；D；E；F；G；H。写出G与单质碘反应的离子方程式。（）29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl、NaOH、NaH2PO4、Na3 PO4、H3 PO4和Na2HPO
13、4。这六种物质两两间可能形成种互相不发生反应的组合。取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH8.0），则此组合是和的组合液。取另一组合溶液xmL，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH溶液滴定至红橙色（此时pH约为9.6左右），又消耗V1mL(VV1)，试确定此组合溶液是和物质组成的。（题目有错）（）30. （7分）我国东方号宇宙火箭的燃料是N2H2(CH3)2，助燃剂为N2O4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。N2H2(CH3)2中N的氧化数为，N2O4中N的氧化数为。完全燃烧反应的化学方程式为。试写出N2
14、O4中N、N连接的一种Lewis结构式并标出形式电荷。N2H4与N2O4比较，的NN键长较长，其理由是。 三、本题包括5小题，共28分。31. （4分）将下面标数字的方框中的主要产物填在答题纸上。（）32. （4分）己二腈CN(CH2)4CN是合成尼龙66的原料，若以丙烯腈(CH2=CHCN)为原料合成时，因多步工艺导致产率不太高，然而用Pb作阳极，以对甲基苯磺酸甲乙胺作电解液（以增大导电性），电解丙烯腈可一步完成制备己二腈，则它的阳极反应式为，理论产率应为（由概率估算）。有机合成不但可用电解法完成，同时有机合成也可形成原电池，既生产产品，又生产电能。例如，用烯烃生产卤代烃，约可得到0.8伏的
15、电势差。试以为例，制成原电池时，其正极反应式为，负极反应式为。33.（6分）把下面标数字的方框中的试剂、反应条件或产物填在答题纸上。34.（6分）某芳香化合物A(C8H10)有种合理的异构体，但在催化剂AlCl3存在下与CH3COCl反应，只有一种产物B，将B用酸性KMnO4氧化，得到C，C经分离纯化后，称取0.4203g，加入50.00mL、0.1500mol/L NaOH溶液，溶解完全后，用0.1000mol/LHCl溶液滴定过量的NaOH，消耗15.00mL。则A的结构式应是，B的结构式应为，C的分子量为，其计算过程为，所以，C最合理的结构式应是。35.（8分）化合物A的元素分析结果为：
16、含C元素85.6%、H元素14.40%。将0.5000g化合物A，在0和0.1MPa条件下催化加氢可以吸收100mL氢，A经O3和Zn/H2O作用后只得到一种醛，试推测化合物A的可能结构式（注意构型），并用系统命名法命名化合物A。四、本题17分。36. RuO4与C2H4、H2O2H2O发生下列一系列反应：、中加入H2O2H2O，、中加入C2H4。A与B、E与F有相同的化学式，但是不属于立体异构体。请画出上图AF各字母所代表的化合物的结构式并标出Ru的氧化态。说明H2O2H2O在上述系列反应中起哪些作用？H2O2与其它物质反应时，还能起什么作用？试用化学反应方程式说明。五、本题15分。ASnC
17、l2的乙醇溶液在CS2中加SB（含B元素68.10%，N元素为29.76%）C（含S元素85.13%）C（含S元素82.07%）37. S8与NH3在无水条件下反应，得到一种二元化合物A，元素分析可知，A中含S元素69.60%。A进行如下反应：A、B、C、D的分子量范围在150190之间，各元素含量都是质量分数。试回答下列各问题：写出A、B、C、D的化学式。写出生成A的化学方程式。写出AB的化学方程式。只以A的骨架来D与一种无色液体（该液体是由常见的红棕色气体在加压下形成的）为等电子体，但D与无色液体的几何构型完全不同，试画出D的最稳定的Lewis结构式。并说明它是最稳定Lewis结构式的理由
18、。在D的最稳定的Lewis结构式中，S原子的电子构型分别是多少？从电子构型看，D属于哪一类化合物？六、本题11分。（？）38. 将XeF2和XeF6混合样品用水处理，得到混合气体A和溶液B。把A通入焦性没食子酸溶液（能吸收氧气）和浓硫酸后，A减少了14.9mL；在B溶液中加入过量的Ba(OH)2，得到Ba F2和Ba3XeO6的混合沉淀物3.981g，加热分解后，得到一种气体D，D与A所含组分相同，但各组分含量不同。D通入焦性没食子酸和浓硫酸后，得到单一组分气体E，其体积为53.5mL，试求n(XeF6)和 n(XeF2)（气体体积都已换算成标准状态）。2005年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初
19、赛试题参考答案与评分标准一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。题号12345678910111213答案CCBDACDCDAADBC题号141516171819202122232425答案BDCCBAABCBDDA二、本题包括5小题，共29分。26. （3分）D Fe和Ag形成原电池，Fe极Fe溶解， Ag极析出Cu增重。27. （4分）2Cu+2OH- -2e-=Cu2O+H2O或2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+2H2O+2
20、 e-= H2+2OH- 或2H+2 e-= H2原子利用率很高几乎零排放（也可说，无毒排放等，只要吻合绿色化学的都可。）28. （10分）A：(NH4)2S； B：H2S； C：NH4Cl； D：SO2； E：S；F：(NH4)2SO3； G：(NH4)2S2O3；H：(NH4)2Sn。（每个分子式1分）2 S2O32-+I2= S4O42-+2I- （2分）29. （5分）五 NaH2PO4 Na2HPO4 HCl H3PO430. （7分）-2 （1分） +4 （1分）N2H2(CH3)2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O（1分）（2分）N2O4（1分）因为N2O4中的两个N原子带
21、同号形式电荷，N、N原子之间存在排斥力，所以N2O4的NN键长比N2H4中的NN键长要长。（1分）（其它合理答案也给分） 三、本题包括5小题，共28分。31. （4分）32. （4分）2CH2=CHCN+2H+2e-=CN(CH2)4CN100%Cl2+2e-2Cl-RCH=CHR+2Cl- -2e-R-CHCl-CHCl-R33.（6分）Cl2/hv34.（6分）4 210.15n=(0.150050.0-0.100015.00)=0.(mol) M=210.15(g/mol)35.（8分）A的可能结构和命名如下：（1分） 顺-4-辛烯（1分）（1分） 反-4-辛烯（1分）（1分） 顺-2,
22、5-二甲基-3-己烯（1分）（1分） 反-2,5-二甲基-3-己烯（1分）四、本题17分。36. A1分Ru氧化数为+81分B1分Ru氧化数为+61分C1分Ru氧化数为+41分D1分Ru氧化数为+61分E1分Ru氧化数为+81分F1分Ru氧化数为+61分氧化剂（1分）取代基（或配位剂）（1分）还原剂（1分）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O（2分）（只要写出H2O2作还原剂的反应给1分，配平给1分）五、本题15分。37. （4分）A：S4N4、B：S4N4H4或S4(NH)4、C：S5N2、D：S4N2（2分）5S8+40NH3=4S4N4+24
23、 NH4HS（2分）S4N4+2SnCl2+4C2H5OH= S4N4H4+2Sn(OC2H5)2Cl2（2分）8种（1分）此结构式中所有原子的形式电荷为零（1分）上面三个S原子是8电子构型（1分），下面一个S原子是10电子构型（1分）。富电子化合物（1分）。？六、本题11分。38. 解：根据样品与水反应，推测气体A为O2和Xe，Xe是稀有气体，焦性没食子酸吸收的为O2。溶液B为XeO3和HF。n(XeO3)=2.38810-3（mol）W(Ba3XeO6)= 2.38810-3 639.2=1.526(g)因此，n(XeF2)+ n(XeF6)=3.5010-3（mol） 根据电子得失平衡：2 n(XeF2)+ 6n(XeF6)=4+2.38810-36=1.7010-2（mol） ？n(XeF2)+ 3n(XeF6)=8.5010-3（mol）-/2得：n(XeF6)=2.5010-3mol代入式得：n(XeF2)=1.0010-3mol（录入：化学之旅工作室张汉生2005/09/02）（录入：化学之旅工作室张汉生2005/09/02）