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1、专题十五 物质的检验、分离与提纯【学法导航】一 解答易错点1. 文字表达不到位，如鉴别或检验时，少“取少量样品”等；2. 试剂的滴加顺序不对；3. 除杂试剂一般都过量，易忽视过量试剂的除杂。4忽视题目要求；检验、鉴别的习题题型较多，有的限试剂（范围或种类），有的限方法（物理方法或化学方法或操作方法），有的限步骤，解题时要注意看清题目的要求。二答题技巧1物质检验包括鉴定、鉴别和推断，它们的共同点是：依据物质特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进行判断、推理。 物质检验的实验步骤：（1）取少量试样放入容器（通常用试
2、管），如试样是固体的通常要先配制成溶液。（2）根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析判断，得出结论（实验时，要注意排除杂质的干扰）。2物质鉴别题在答题时要掌握以下要领：选取试剂最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同，使之一目了然。不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。不许“指名道胜”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。【典例精析】1(2009天津卷3)下列实验设计和结论
3、相等的是A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液【解析】【考点分析】考查的都是基本的实验问题，主要涉及物质的分离提纯和物质的检验。难度不大，较为基础。2. （09江苏卷9） 下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )A向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘B向水溶液中滴加盐酸酸化的溶
4、液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸C向0.1molL-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性D向2.0mL浓度均为0.1molL-1的、混合溶液中滴加12滴0.01molL-1溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大【解析】【考点分析】本题必修一的实验萃取、物质的制备原理、难溶电解质的相互转化等知识点，重点突出考查学生对原理的理解和应用能力。3（2008年江苏卷9）以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀
5、粉溶液的丁达尔现象【解析】【考点分析】本题主要从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯以及物质的检验四个方面进行考查学生的实验基础知识。4（09广东理科基础24）下列除去杂质的方法正确的是 ( )A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【解析】【考点分析】本题着重考查了常见的几组物质的提纯，主要考查学生对基本化学反应和除杂原理的掌握情况。5（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确
6、的是 （ )【考点分析】本题主要考查物质的溶解性和密度差异。6（2008年广东卷4）下列实验能达到预期目的的是A向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B用氢氧化铜粉末检验尿糖C称取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸【解析】【考点分析】本题考查胶体的制备、葡萄糖的检验、溶液的配制、物质的分离。7.（09四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化
7、的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类【解析】【考点分析】本题主要以表格的形式考查物质的检验。8（2009山东卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（
8、填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为（填代号）。aKMnO4b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【考点分析】以物质制备为背景，考查离子的检验、基本实验操作、实验安全、溶液
9、配制。9.（安徽怀远二中2009届高三上学期第四次月考，化学，21）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验1对C1是否存在的判断是 （
10、填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是 。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（molL1）（3）试确定K+是否存在？ ，判断的理由是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m10（2009全国2卷29）. (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀
11、，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）实验中反应的化学方程式是 ;（2）E溶液是 ,判断依据是 ;（3）写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .【解析】【考点分析】本题以离子共存的形式考查物质的鉴别。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【专题突破】1. （安徽泗县一中2008-2009学年第一学期高三第二次考试）下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是A无色试液中滴加酚酞试液，溶液变红，结论：该试液一定呈现碱性B某溶液加入盐酸，放出不能使品红溶液退色的气体，结论：试液中含有C无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+、没有K+ D
12、无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中溶质为钙盐或钡盐2. （安徽泗县一中2008-2009学年第一学期高三第二次考试）有A、B、C、D、E、F 6瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是ANaHCO3溶液 BBaCl2溶液 CMgSO4溶液 DNa2CO3溶液3. （安徽师大附中2009届高三上学期期中考试）有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+
13、、离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的A肯定有Al3+、Mg2+、 B肯定有Al3+、Mg2+、C肯定有K+、 D肯定有Al3+、Mg2+、4. （安徽省岳西中学2009届高三第二次质量检测）对于某些离子的检验及结论一定正确的是A通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通
14、入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba25. （安徽省六安市2008-2009年度高三年级第一次调研试）下列除去杂质的方法中，正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤 B除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末 C除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液6. （福建省漳州市芗城中学2009届高三一轮复习单元测试）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是ANa2
15、SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DHCHO溶液（石蕊试液）7. （福建省厦门第一中学20082009学年度第一学期期中考试）香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 碱石灰 品红溶液 酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是A BC D8 （海南省陵水县2007-2008学年度高三上学期第二次摸底考试）欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为A升华、溶解、过滤、蒸发 B溶解、过滤、蒸发、分液C加热、溶解、过滤、结晶 D溶解、过滤、分馏、结晶9.（安
16、徽师大附中2009届高三上学期期中考试）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。 （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。ACl BNO3 CCO32 DOH 专题十五 物质的检验、分离与提纯【典例精析】1 B湿润的红色石蕊试纸一般用于检验
17、碱性气体的存在，湿润的蓝色石蕊试纸一般用于检验酸性气体的存在。2 AD D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。3D4C5D 6D SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。7B A中还可能是氯离子，C中使品红褪色可能是具有强氧化性的物质，如氯气；D中有银镜生成说明该物质含有醛基，但不能说明是醛类。8（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+ 选择（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入
18、NH3（或先加入NH3H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。（4）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式【答案】（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） b d 9【解析】（1）因溶液中可能含有、的干扰，所以不能确定原溶液中是否含有；由实验3可知，溶液中一定含有、，则由此可知，原溶液中一定不含Mg2+、Ba2+；（2）由实验3可知，BaSO4的质量为2.33g，则的物质的量为0.01mol，浓度是0.1molL1；BaCO3的质量为6.27g2.33g3.94g
19、, 的物质的量为0.02mol，浓度是0.2molL1；（3）由实验2、3可知，溶液中一定含有NH4+、和，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol、的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在。【答案】（1）不能确定；Ba2、Mg2；（2）阴离子符号物质的量浓度（molL1）0.10.2（3）存在：溶液中肯定存在离子是NH4+、和。经计算，NH4+的物质的量为0.05mol、的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在。10本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶
20、液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无，则F中的阴离子为，D中的阴离子为。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。【答案】【专题突破】1 A B项溶液中可能含有干扰； D项中能与碳酸钠溶液产生白色沉淀，不仅是钙盐或钡盐，还有铝盐等。 2 A 通过两两混合实验，可观察的现象及结合表所示得到：只产生一种沉淀的是B为NH3H2O，产生两种沉淀和一种气体
21、的是A为Na2CO3，产生三种沉淀的是D为MgSO4，与A产生气体的是E为HNO3，与A和D产生两种沉淀的是C为BaCl2，没有明显现象的是F为NaHCO3。3 D 4 A A项使淀粉变蓝的物质是I2，而通入Cl2后，溶液变为黄色，则说明原溶液中不是I2，而是；B项中Ag干扰；C项中干扰；D项中Ca2干扰。5 D A项中铜粉也能与稀硝酸反应；B项中消耗CO，又产生了CO2；C项中除去了Ca2，又混入了Na；6 A A项中缺少稀盐酸，不能达到目的；7 B 即应先用无水CuSO4检验H2O的存在，应在检验CO2前先检验SO2并除尽SO2，验证CO应将其转化为CO2检验，但在检验CO前应再先检验CO2后并将其除尽，8【解析】利用NaCl、NH4Cl和SiO2的化学性质，先加热使NH4Cl分解再化合，然后加水溶解，过滤出SiO2，最蒸发结晶滤液得到NaCl。【答案】C 9（1）由题意无色透明溶液知，原溶液一定不含Cu2；（2）依据题意可知，原溶液中肯定有的离子是Ag；（3）加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子Mg2；（4）结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为。【答案】（1）Cu2；（2）Cl；AgAgCl；（3）Mg2 ；（4）B。