《几种重要的金属化合物》学案.doc

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1、第二节 几种重要的金属化合物学案 （第一课时）【回顾与思考】1、以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。是离子反应的，再离子方程式。_ 金属共同的化学性质是什么？_ 为什么？_ _ 举例金属在自然界中的存在状态_2、按照不同的分类方法，氧化物分成哪几类？ 3、自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的，如铝土矿（主要成分是 ）和赤铁矿（主要成分是 ）。 性质物质颜色、状态水中溶解性【新知学习】第二节 几种重要的金属化合物一、金属氧化物【问题探究】1、金属氧化物具有哪些化学性质？【思考交流】到目前为止，我们已知道哪些金属氧化物？它们的颜色如何？

2、在水中的溶解性如何？（完成右表）【实验探究】（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中，观察这些物质的颜色、状态。（2）分别加入2mL蒸馏水，观察是否溶解。（3）在固体溶解的试管中滴23滴酚酞，观察颜色的变化。（4）在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸 ，观察是否溶解，溶液的颜色如何变化。（5）在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的NaOH溶液，观察有何现象。【归纳整理】1、金属氧化物具有哪些化学性质：部分金属氧化物能与 、 、 发生反应。 性质物质与水反应的化学方程式（注明加入酚酞后溶液的颜色）与盐酸反应的化学方程式（注明反应后溶液的颜色）与NaO

3、H溶液反应的化学方程式CaONa2OMgOCuOFe2O3Al2O3（1）大部分金属氧化物不溶于水，也不于水反应，试列举几例：_ 只有少数金属氧化物与水反应生成 或 。到目前为止，我们已知的能与水反应的金属氧化物有_ 、_、_，其反应的化学方程式分别是_ 、 _ _ 、 。金属氧化物能与水反应的通式：金属氧化物+水 （2）多数金属氧化物可与 反应生成 和 。与酸反应生成盐与水的氧化物叫 。金属氧化物 是碱性氧化物。多数金属氧化物为 ；多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水而溶解。举例学过的碱性氧化物有五种，它们是_，其与酸反应方程式及离子方程式分别是_ _、_ 、 _ 、 （3）极少数

4、金属氧化物既能与 应又能与 应。既能与酸反应，能与碱反应的氧化物，叫 。学过的氧化物中， 是两性氧化物，其与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式及离子方程式分别是_ 、 、 、 。【思考交流】1、如何鉴别三种金属氧化物MgO、Al2O3？ 2、铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛应用？_3、铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物？_【应用实践】1、如何鉴别三种金属氧化物MgO、Fe2O3、CuO？方法1_方法2_2、铝片加入盐酸或NaOH溶液中，为什么过一段时间后才有气泡产生？写出反应方程式及离子方程式原因_写出反应方程式及离子方程式（1）_、 _（2）_ 、 _ （1）_ _ _、

5、 _ （4）_、_3、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。（1）表面有氧化膜的镁条与足量盐酸反应（2）表面生锈的铁钉与足量盐酸反应（3）在酒精灯火焰上加热过的铜丝与足量盐酸反应第二节 几种重要的金属化合物学案 （第二课时）【回顾与思考】请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。 【新知学习】你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵是怎么呼吸的吗？他们呼出的二氧化碳到哪里去了？ 【问题探究】2、过氧化钠有哪些重要的性质？过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？【实验探究】（1）把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞。有哪些现象？

6、（2）用棉花在包住约0.2 g过氧化钠粉末，用镊子将棉花投入到装满CO2的集气瓶中，盖上玻璃片。有哪些现象？ 【归纳整理】（1）过氧化钠的重要性质：物理性质： ；化学性质：与 反应，化学方程式为 反应，化学方程式为 ，离子方程式为 ， 反应，化学方程式为 ，离子方程式为 ， 有 性和 性。（2）氧化钠的重要性质：Na2O是一种 ，其化学性质与氧化钙类似，具有 的通性，其主要的化学性质有与 反应，化学方程式为 ， 反应，化学方程式为 ，离子方程式为 ， 反应，化学方程式为 ，离子方程式为 ， （填“有”或“无” 性和 性。（3）过氧化钠是不是碱性氧化物？ ，为什么？ 。（4）氧化钠与过氧化钠的比

7、较（填写下表，化学性质写化学方程式及离子方程式）物质氧化钠过氧化钠化 学 式色 、 态类别氧元素的价态生成条件与H2O反应与CO2反应与盐酸反应主要用途【思考交流】（1）在实验室里应如何保存氧化钠和过氧化钠？为什么？（2）通过实验分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？（3）在一定条件下能产生氧气的物质有哪些？ 、 、 、 ，它们用于呼吸面具或潜水艇、航天器中氧气的来源时，哪种最好？ ，为什么？ （4）氧化钠与过氧化钠分别与与H2O、CO2 、盐酸发生的反应中，哪些是氧化还原反应？是氧化还原反应的，分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂及氧化产物。 【问题探究】3、铁的氧化物有几种？它们

8、的性质有何异同？【学习探究】（填写下表，化学性质写化学方程式及离子方程式）物质氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化 学 式色 、 态类别俗 名铁元素的价态生成条件与H2反应与CO反应与盐酸反应主要用途【思考交流】三种铁的氧化物分别与与H2、CO 、盐酸发生的反应中，哪些是氧化还原反应？是氧化还原反应的，分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂、还原产物及氧化产物。 【问题探究】4、金属氧化物有哪些重要用途？【学习探究】 Fe2O3是一种 的粉末（俗称铁红），常用于制造 和涂料。Al2O3是一种 色， 溶于水、 熔的物质，是一种较好的 材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等，也是工业上冶炼 的重要原料。C

9、uO呈 色，可作为制造 盐的原料。Cu2O呈 色，可作为制造玻璃、搪瓷的 色颜料等。MgO是一种 色， 溶于水、 熔的物质，也是一种较好的 材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等。【应用实践】1、既能与酸反应又能与碱反应的化合物是（ ）A.铝 B.二氧化碳 C.氧化铁 D.氧化铝2、与酸反应生成无色溶液的是（ ）A. 氧化铜 B.氧化钠 C.氧化铁 D.氧化铝3、除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是（ ）A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸4、我国是世界上最早发现漆料和制作漆器的国家，约有7000年历史。下列物质可用作漆料或颜料的一组是（ ）A. 氧化铁和氧化铝 B. 氧化钠和

10、氧化铁 C. 氧化铝和氧化亚铜 D. 氧化铁和氧化亚铜5、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al2O3） BCu（Al） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）6、一小块金属钠用表面有氧化膜的铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，发生哪些反应？写出发生反应的化学方程式和离子方程式，是氧化还原反应的，标出电子转移的方向和说明，指出氧化剂和还原剂。第二节 几种重要的金属化合物学案 （第三课时）氢氧化镁、氢氧化铝的其它化学性质：具有热的不稳定性，受热易分解，化学方程式分别为： 、 3、氢氧化铝性质的应用： ，其原理是Al(OH)3能 ，并能 。但在生活中我们是用一种叫“

11、明矾”的复盐来净水。明矾净水的原理是 。用化学方程式表示： 、 【思考交流】（1）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？（2）某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？（3）实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液 （5）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaO

12、H溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水【问题探究】6、铁的氢氧化物的性质和制取【思考交流】铁的氢氧化物有几种？它们各有哪些主要性质？在实验室怎样制取？【实验探究】（1）在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液，观察有什么变化？（2）另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液，观察又有什么变化？【思考讨论】（1）比较上述两种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？【归纳整理】铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式铁元素的价态物

13、理性质颜色、状态水溶性制法化学性质相互转化与盐酸反应（离子方程式）热稳定性若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL1、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ ） A、Al2O3 B、MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3 3、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（ ）A、NaOH溶液 B、氨水 C、盐酸 D、CO气体 4、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图

14、来表示，则下列关系图正确的是( )0XY0YXA B C D0XY0XY4在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？【学与问】课本第47页Na2OAl2O3色、态附在金属表面的颜色是否溶于水或与水反应与酸反应（HCl）与碱反应（NaOH）对内层金属能否起保护作用【课堂练习】【练习】2、相同的两块铝片，第

15、一块中加入足量的NaOH 溶液 ，第二块中加入足量的盐酸，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。（1）铝片中加入足量的NaOH 溶液（2）铝片中加入足量的盐酸3、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。（1）经过一段时间后观察到罐壁内凹，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。（2）考虑罐壁有氧化膜，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。（3）再经过一段时间后，观察到罐壁又鼓起来，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。第二节 几种重要的金属化合物 （2）【回顾与思考】1、写出铝、氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（1）铝与盐酸反应（2）铝与

16、氢氧化钠溶液反应（3）氧化铝与盐酸反应（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应2、举出可溶于水的碱_微溶于水的碱 举例常见的不溶于水的碱_二、氢氧化物1、铁的氢氧化物（1）【实验探究】氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象化学方程式思考1：FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？思考2：如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？（2）氢氧化铁、氢氧化亚铁与酸反应反应方程式为_（3）Fe(OH)3的受热分解_2、氢氧化铝Al(OH)3（1）Al(OH)3的实验室制法往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为_反应现

17、象为_（2）Al(OH)3的两性【概念辨析】两性氢氧化物既与酸反应又与碱反应生成盐和水的氢氧化物。实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反应方程式结论思考：实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？_为什么？用化学方程式表示。_（3）Al(OH)3受热分解 思考：氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？_（4）Al(OH)3的用途凝聚水中的 ，并能吸附 。医用的胃酸中和剂，起到中和过多 的作用。【练习】1、既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 （ ）A.铝 B.氢氧化

18、铝 C.氧化铁 D.氧化铝2、以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ）A. NaOH 溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水3、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ）A. Al(OH)3是两性氢氧化物 B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸4、某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（ ）A.H、Cl、Mg2、Ba2 B.OH、NO3、Ba2、Cl C. H、CO32、Mg2、

19、Ba2 D. OH、NO3、CO32、Mg25、用一种试剂把Mg2、Na、Al3鉴别开，这种试剂是 ，反应方程式为_6、人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应： 。沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为 。7、向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，描述反应的现象，写出化学反应方程式。8、向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，描述反应的现象，写出化学反应方程式和离子反应方程式。9、过量钠块投入AlCl3溶液中，写出反应的化学方程式和离子方程式。10、A、B是

20、两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素。B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C。D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料。加热C可得红棕色粉末F。写出化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。第二节 几种重要的金属化合物 （3）【回顾与思考】1、写出下列反应的化学方程式（1） FeCl3 NaOH （2） FeCl2 NaOH （3） Fe(OH)2 O2 H2O （4）Al2(SO4)3

21、NH3H2O （5）Al NaOH H2O （6）Al2O3 NaOH （7）Al(OH)3 NaOH 2、Na2CO3的俗名是什么？NaHCO3的俗名是什么？它们是碱还是盐？ 三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠（1）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 骤1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加1 mL水 加10 mL水 加2滴酚酞溶液初步结论（2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 现 象发生反应的化学方程式结 论Na2CO3澄清的石灰水 受热 NaHCO3澄清的石灰水 受热 （3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解

22、度： 水溶液碱性碱性： 与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式 比 快_与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式_热稳定性、方程式热稳定性： 注意：碳酸钠晶体的风化碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。注意：明矾十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2明矾在天然水生成 胶体，吸附水中的悬浮物而沉降下来，作净水剂。【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？ ； ； ； 。2、焰色反应【概念辨析】焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应现象：碳酸钠的火焰颜色 ，碳酸钾的火焰颜

23、色 。结论：钠的单质及其化合物的焰色 钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃） 【思考】焰色反应如何操作？有何用途？做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至 ，也可先用 清洗，再灼烧至 。焰色反应可用于 。【练习】1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 （ ）A.NaOH B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO32、下列物质中，可作为食用碱的是 （ ）A. NaOH B.Ca(OH)2 C. NaHCO3 D. Na2CO33、制取相同质量的CO2，下列物质消耗酸最少的是（ ）A. NaHCO3 B. Na2CO3 C.CaCO3 D. K2CO34、下列有关Na2CO3、NaHC

24、O3的说法不正确的是（ ）A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C.二者在一定条件下可相互转化 D. 与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多5、下列物质不能同时满足既与盐酸反应又与NaOH溶液反应的是（ ）A. Al2O3 B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO36、除去下列物质中的少量杂质（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，方程式 （2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是 ， 方程式 （3）除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是 ，方程式 （4）除去MgO粉末中的Al2O3

25、，方法是 ，方程式 7、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。（1） Na HCl （2） Na2O HCl （3） Na2O2 HCl （4） Na2CO3 HCl （5） NaHCO3 HCl （6） NaHCO3 NaOH 第二节 几种重要的金属化合物 （4）【回顾与思考】1、默写下列反应的化学方程式。（1） FeCl3 NaOH （2） FeCl2 NaOH （3） Fe(OH)2 O2 H2O （4）Al2(SO4)3 NH3H2O （5）Al NaOH H2O （6）Al2O3 NaOH （7）Al(OH)3 NaOH （8）NaHCO3 2、有两瓶失去标签的溶液，已知分别是FeC

26、l3溶液和FeCl2溶液，你能想到哪些方法来鉴别它们？ 三、盐2、铁盐和亚铁盐的一些性质（1）【实验探究】Fe3+ 离子的检验滴入KSCN溶液的现象FeCl3溶液FeCl2溶液请写出Fe3+ 离子的检验方法 （2）【实验探究】Fe3+ 离子的的氧化性在 FeCl3溶液中加入现象反应的化学方程式铁粉，KSCN溶液再加入氯水，振荡思考1：分析上述两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂，指出被氧化的物质与被还原的物质，在此基础上，完成思考2和3。思考2：Fe3+具有_性，在_如_的作用下可被_成Fe2+Fe2+具有_性，在_如_的作用下可被_成Fe3+思考3： 思考4：实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间

27、放置将会有什么变化？_如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是_写出反应方程式_思考5：如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？_ _写出反应的离子方程式_ _ 如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？_ _ _写出反应的离子方程式_ _ 注意：铝盐如明矾、氯化铝和铁盐如氯化铁、硫酸铁均具有净水作用【练习】1、下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ）A.NaCl和BaCl2 B. AlCl3 和FeCl3 C.CuCl2和 MgCl2 D. FeCl3和 FeCl2 2、下列各组变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A.Fe2 Fe3 B.Fe2O3 Fe3 C. Cl2 Cl D. Na2O2 O23、将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别这种试剂是（ ）A. KSCN B. BaCl2 C.NaOH D. HCl4、鉴别NaOH；Al2(SO4)3；Ba(NO3)2；. FeCl3；KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的是（ ）A. B. C. D. 5、在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）A. 稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl2 D. NaOH溶液6、