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1、章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列说法不正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol1。氢气的燃烧热为285.8kJmol1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为()A18B81C417 D174解析：选C。要求C、H原子个数比，就必须求CH4、H2的分子个数
2、比即物质的量之比。题目给出了CH4、H2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。设混合气体中含CH4物质的量为x，H2物质的量为y，则有：解之得：x8，y1。所以原混合气体中C、H原子个数比为8(4821)417，所以答案应选C。3化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知热化学方程式：S(g)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol 1，分析下列说法中正确的是()AS(g)O2(g)=SO2(l)|H|297.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(l)|H|297.23 kJmol1，A选项正确；因为反应放热，则说
3、明1 mol SO2 的键能总和大于1 mol S和1 mol O2键能之和，C、D都不正确。4(2011年湖北黄冈调研)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键AABBAB生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1则下列热化学方程式不正确的是()A1/2A2(g)1/2B2(g)=AB(g)H91.5 kJmol 1BA2(g)B2(g)=2AB(g)H183 kJmol 1C1/2A2(
4、g)1/2B2=AB(g)H91.5 kJmol1D2AB(g)=A2(g)B2(g)H183 kJmol1解析：选C。B选项，HE(反应物)E(生成物)(436243)2431183(kJmol1)，说明A2(g)和B2(g)反应生成AB(g)是一个放热反应，所以C选项热化学方程式错误。5(2011年天津模拟)已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol 1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为()A21 B12C11
5、D23解析：选C。根据热化学方程式可知：H2标准燃烧热为571.6 kJmol12285.8 kJmol 1，生成0.2 mol H2O(l)，参加反应的H2为0.2 mol，H2 燃烧放出的热量为0.2 mol285.8 kJmol157.16 kJ。CO燃烧放出的热量为113.74 kJ57.16 kJ56.58 kJ。CO的标准燃烧热为282.9 kJmol1，故n(CO)0.2 mol。故H2和CO的物质的量之比为0.2 mol 0.2 mol11。6下列叙述正确的是()A破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量是吸热反应B在稀溶液中1 mol 酸和1 mol碱完全
6、反应所放出的热量，叫做中和热C一个化学反应一步完成或分步完成，其反应热是不同的D电能、水力、天然气和水煤气都是二次能源解析：选A。破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量是吸热反应，A正确；在稀溶液中酸和碱反应生成 1 mol 水所放出的热量叫做中和热，B错误；化学反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，C错误；水力、天然气是一次能源，电能和水煤气是二次能源，D错误。7已知在298 K 时，2 g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8 kJ，则此反应的热化学方程式为下列的()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1B2H2(g)O2
7、(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1解析：选C。2 g H2即1 mol H2，完全燃烧生成液态水，放出热量为285.8 kJ，C正确。8(2011年河南平顶山高二检测)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()AQ1Q2Q3
8、 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3解析：选A。因为S(s)=S(g)H0H2O(l)=H2O(g)H0，由题意知：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(g)2H2O(g)H3Q3 kJ/mol由得：S(s)O2(g)=SO2(g)H(H1H2)0所以(Q1Q2)Q2由得：H2O(g)=H2O(l)H(H2H3)所以(Q2Q3)Q3故Q1Q2Q3。9已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.
9、9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：选A。选项A，将两个反应方程式(1)式(2)式，得到3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJmol1，即等质量的反应物O2比生成物O3能量低，反应吸热，A正确，则选项B错误；物质的能量越低越稳定，所以O2比O3稳定，但D选项中由O2变为O3应为吸热反应。10(2011年辽宁鞍山高二检测)已知
10、热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJ/mol当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：放出热量吸收热量2.44 kJ4.88 kJ88 kJ其中正确的是()A和 B和C和 D和解析：选D。由题意知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H3根据盖斯定律：所以H3(571.6 kJ/mol483.6 kJ/mol)44 kJ/mol。所以1 g H2O(l)变为H2O
11、(g)时，Q44 kJ2.44 kJ，故选D。11(2009年高考天津卷)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为26.021023。解析：选C。A项，燃烧热的单位错，应为kJ/mol；B项，图中物质的量标明错误，
12、应标为2 mol CO、1 mol O2和2 mol CO2，且题中图只能表示能量关系，不表示反应过程；CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452 kJ，则H用负值表示时，则大于452 kJ/mol，正确；由盖斯定律得：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)；H509 kJ/mol，消耗1 mol CO，电子转移数为26.021023，D项错。12已知两个热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol。现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2 mol，使其在O2中完全燃烧，共放出6
13、3.53 kJ 的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是()A11 B12C23 D32解析：选A。设炭粉与H2的物质的量分别为a、b，则解得：则ab11，故选A。13(2011年云南昆明高二教学质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2；H1，ClOO=ClO2；H2。大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2；H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()反应O3O=2O2的HE1E3O3O=2O2是放热反应HH1H2大气层中的臭氧无法再生A BC D解析：选B。因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应为放热反应，正确；根据盖斯定律，HE3E2H1H2，错、
14、正确；闪电会使反应3O22O3发生，错误；B选项正确。14已知：(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ mol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aabd0C2ab0解析：选C。依题可知：(1)、(2)、(3)、(4)都是H2的燃烧反应，为放热反应，所以a、b、c、d都小于0；(1)与(2)相比较可知b2a；(1)与(3)比较可知ca；(2)与(4)比较可知d90.5 kJ/molC甲醇的燃烧
15、热H764 kJ/molD若CO的燃烧热H283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热H285.8 kJ/mol解析：选A。A项，反应为放热反应还是吸热反应与反应条件无关；B项，CH3OH由液态变为气态需要吸收热量，所以CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.5 kJ/mol；C项，22得2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1528 kJ/mol，所以甲醇的燃烧热H764 kJ/mol；D项，由条件可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/mol，得2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.5 kJ/mol，所以 H2 的燃烧热H285.
16、8 kJ/mol。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)1 mol 气态钠离子和1 mol 气态氯离子结合生成1 mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_。ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)HBNa(s)Cl2(g)=NaCl(s)H1CNa(s)=Na(g)H2DNa(g)e=Na(g)H3E.Cl2(g)=Cl(g)H4FCl(g)e=Cl(g)H5(2)写出H1与H、H2、H3、H4、H5之间的关系式_。解析：(1)由题意知，A表示的是晶格能。(2)由盖斯定律BACDEFH1HH2H3H4H5。答案
17、：(1)A(2)H1HH2H3H4H517(10分)已知下列热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是_。(2)C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_，写出制水煤气的热化学方程式_。解析：(1)吸热反
18、应H0，故是吸热反应。(2)燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故C 的燃烧热为393.5 kJ/mol。(3)n(H2) 5 molQ5 mol 285.8 kJ/mol1429 kJ(4)得：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol得：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol答案：(1)(2)393.5 kJ/mol (3)1429 kJ(4)CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol18(14分)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的
19、实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度(t1)/终了温度(t2)/中和热kJmol11.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.0 H11.0 mol /L HCl溶液50 mL、1.1 mol/LNH3H2O溶液50 mL13.0 H2(1)实验中碱液过量的目的是_。(2)甲在实验之前预计H1H2，其根据是_；乙在实验之前预计 H1H2，其根据是_。(3)实验测得的温度是的起始温度13.0 、终了温度19.8 ；的起始温度13.0 、终了温度19.3 。设生成溶液的比热容c4.18
20、 J/(g)，忽略实验仪器的比热容，则H1_；H2_。(已知溶液密度为1 g/cm3)解析：(1)中和热的测定属于定量实验，发生反应的酸和碱必须有一方是过量的。在由两种或多种物质构成的化学反应中，欲使某一种物质完全反应，让其他物质过量是有效措施之一。(2)在上表的信息中，除了NaOH 和NH3H2O的碱性强弱程度不同外，其他都相同。(3)Hmc(t2t1)/n(H2O)(生成)，n(H2O)(生成)0.050 mol。答案：(1)保证酸完全反应，减小实验误差(2)酸与碱的元数、浓度、溶液体积都相同NaOH是强碱，NH3H2O是弱碱(3)56.8 kJmol152.7 kJmol119(10分)
21、(2011年北京西城区抽样)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4 燃烧的热化学方程式是_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H_kJmol1。解析：(1)根据提供信息，1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kJ 的
22、热量，因此其热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.31 kJmol 1。(2)设提供的三个反应分别为、，根据盖斯定律，C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)可以通过得到，因此该反应的H393.5 kJmol1(285.8 kJmol1)(283.0 kJmol1)175.3 kJmol 1。答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJmol1(2)175.320(13分)下面是一组关于磷的部分信息，请仔细阅读并且结合中学化学知识推理，回答相关问题：(1)红磷的结构非常复杂，有人认为它是一种层状晶体，每一层是由
23、许多磷原子环绕排列而成的五角形管道，如图是“红磷管道中的链节”。红磷是高分子化合物吗？_，理由是_。(2)黑磷具有类似石墨的片层结构，有“金属磷”之称。请你推测两种黑磷特殊的物理性质：_；_。(3)已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12985.92 kJ/molP(s，红磷)O2(g)P4O10(s)H2739.04 kJ/mol请写出白磷转化为红磷的热化学方程式：_，由此可知，红磷比白磷_(填“稳定”或“不稳定”)。(4)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中得到一种次磷酸盐KH2PO2 和PH3气体，请写出这个反应的离子方程式_。解析：(1)红磷结构
24、虽然复杂，但是由许多磷原子构成，即是同种元素形成的纯净物，是单质不是化合物。(2)由题意知，黑磷与石墨结构相似，故具有导电性，又称为金属磷，故具有金属光泽。(3)P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12985.92 kJ/molP(s，红磷)O2(g)=P4O10(s)H2739.04 kJ/molP4(s，白磷)=4P(s，红磷)H由盖斯定律：4，所以HH14H22985.92 kJ/mol (739.04 kJ/mol)429.76 kJ/mol白磷转化为红磷放热，物质能量越低越稳定。答案：(1)不是红磷是单质不是化合物(2)有金属光泽具有导电性(3)P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.76 kJ/mol稳定(4)P43OH3H2OPH33H2PO