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1、第二章 分子结构与性质测试题考试时间：90分钟 卷面分数：100分第 卷一、 选择题1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键2膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键3下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ） A碘单质 B 水C 苯 D甲烷 4用带静电的有
2、机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是s
3、p3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ） Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题
4、为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ） ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O210. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3C1s22s2sp5 D1s22s22p63s23p411.有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ） A每个碳原子的
5、sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl13. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 （ ） A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离14三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ） APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BP
6、Cl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子15.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于（ ） 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子16. 下列物质中，化学键类型和分子的空间构型皆相同的是：（ ）ACO2 和SO2 BCH4和SiH4 CBF3 和NCl3 DNa2O2 和H2O2 17下列事实中与氢键的形成有关的是：（ ）A水加热到比较高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小C水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者
7、剧烈 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱18.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ） A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展班级 姓名 得分 题号123456789答案题号101112131415161718答案三、（本题包括6小题，共64分）19（6分）2003年10月1
8、6日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。20（12分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的
9、 分子。（填极性、非极性）（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。21（10分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。22（12分）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面正方形结
10、构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ， 黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。四、（本题包括2小题，共14分）23. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和
11、相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。 24.(9分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。（3）XY2与ZYW反应
12、时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式）。 第二章 分子结构与性质一、选择题答案1 B 2 A 3 B 4 C 5D 6 A 7C 8 A 二、选择题答案 9. C 10. A 11. BC 说明苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成键.同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道 ,他们均有一个未成对电子.这些 2p轨道相互平行,以 “肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大键. 12. B 13. A14. D 15. B 说明 BeCl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键
13、。由于两个BeCl键间的夹角为180，分子空间构型为直线型，分子内正负电荷重心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。 16.B 17.B 18. D 说明 理论是由实践总结得到的，还会继续发展。19 H H（1）H:N:N:H （2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 20（1）: : ；共价；共价（2）H: : 21 (1)H； C； S； (2)极性；非极性22、 平面正方形结构 （每空2分） 非极性 极性 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。23、（1）CO和N2；CO2和N2O，(2)O3 、SO2。 24（1）H、C、O、Na （2）2和4，键，键（3）NaHCO3 学校_ 班级_ 姓名_ 座号_密封装订线 考试题答题纸题号123456789答案题号101112131415161718答案19、（1） （2） （3） 20、（1） 、 、 。（2） 。21、（1） 、 、 。（2） 、 。22、（1） (2) 、 。（3） 、 。（4） 。 23、（1） 和 ， 和 （2） 和 。24、（1） 、 、 、 。（2） 和 、 。（3） 。