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1、醋酸电离常数测定本讲稿第一页，共十五页1、掌握弱电解质电离常数的测定方法2、掌握pH计的使用方法，了解电位法测定溶 液pH值的原理和方法3、学习碱式滴定管、容量瓶和容量吸管的使 用方法 实验目的实验目的本讲稿第二页，共十五页基基 本本 操操 作作 1）滴定管的使用 2）移液管的使用 3）容量甁的使用 4）pH计的使用本讲稿第三页，共十五页 仪器和试剂仪器和试剂酸度计、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、锥形瓶、吸量管、移液管仪 器待标定醋酸溶液(约0.1molL1)标准缓冲溶液(pH=4.01)标准缓冲溶液(pH=6.86)试剂本讲稿第四页，共十五页PHS-3型酸度计的组成示意图型酸度计的组成示意
2、图本讲稿第五页，共十五页选择定位斜率温度酸度计的面板示意图酸度计的面板示意图本讲稿第六页，共十五页4 4、pHpH计的使用计的使用（1 1）预热）预热3030分钟；分钟；（2 2）调温）调温 按按“模式模式”键键1 1次（次（“”闪烁），按闪烁），按“”或或“”使温度与溶使温度与溶液一致，按液一致，按“确认确认”键；键；（3 3）定位）定位 电极插入电极插入pH=6.86pH=6.86缓冲溶液中，按缓冲溶液中，按“模式模式”键键2 2次（仪器显示次（仪器显示“定定位位”），按），按“”或或“”使数值显示使数值显示6.866.86，按，按“确认确认”键；键；（4 4）校正斜率）校正斜率 洗净并擦
3、干电极，插入洗净并擦干电极，插入pH=4.00pH=4.00缓冲溶液中，按缓冲溶液中，按“模式模式”键键3 3次，按次，按“”或或“”使数值显示使数值显示4.004.00，按，按“确认确认”键；键；（5 5）测量）测量 洗净并擦干电极，插入待测溶液，如果由稀到浓的顺序，可洗净并擦干电极，插入待测溶液，如果由稀到浓的顺序，可不必每次清洗电极。不必每次清洗电极。本讲稿第七页，共十五页实实 验验 原原 理理HAc=H+Ac 纯HAc溶液中:本讲稿第八页，共十五页如测得已知浓度的HAc 的pH，由 pH=lg H,计算出H,即可算出及Ki。本讲稿第九页，共十五页滴 定 序 号NaOH溶液的浓度/mol
4、L1HAc溶液的用量/mL20.0020.0020.00NaOH溶液的用量/mLHAc溶液的浓度 molL1测定值平均值 醋酸溶液浓度的测定：以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液标定醋酸的准确浓度，把结果填入表中 实验内容实验内容本讲稿第十页，共十五页1、配制不同浓度的醋酸溶液：用移液管和吸量管分别取3.00、6.00、12.00、24.00、48.00mL以测得准确浓度的醋酸溶液，把它们分别加入五个50mL容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，并计算这五个容量瓶中醋酸溶液的准确浓度。2、醋酸溶液PH值的测定将以上五种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 mL烧杯中。测定顺
5、序由稀到浓。记录数据及室温，计算电离度和电离常数。本讲稿第十一页，共十五页 测定醋酸溶液的pH，计算醋酸的电离度和电离平衡常数 溶液溶液编编号号C CmolLmolL 1 1pHpHHH+molLmolL 1 1 电电离平衡常数离平衡常数K K测测定定值值平均平均值值1 12 23 34 45 5文献值Ka=1.76105（298K）测定合格范围：Ka=1.001052.00105室温：本讲稿第十二页，共十五页注注 意意 事事 项项 1、醋酸溶液浓度的测定 1）三次测定指示剂的用量要一致；2）控制滴定终点前的滴定速度，做到1滴 或半滴到终点；本讲稿第十三页，共十五页2、测定醋酸溶液的pH值 1）正确使用酸度计；2）使用干燥的烧杯测量pH值；3、本实验的成败关键 1）是否能正确使用吸量管；2）是否能正确地控制滴定终点；3）是否能正确地操作酸度计；本讲稿第十四页，共十五页思思 考考 题题 1、测定pH时,为什么要按从稀到浓的次序进行？2、改变所测醋酸溶液的浓度或温度，则电离度 和电离常数有无变化?若有变化,会有怎样的变 化？3、若所用的醋酸浓度极稀，是否还能用Ki=H+2/c 式计算电离常数?4、烧杯是否必须烘干？还可以进行怎样的处理？本讲稿第十五页，共十五页