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1、金属与金属材料金属与金属材料专题复习课【考纲要求】【考纲要求】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。2.掌握常见金属的化学性质和炼铁的原理，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。【知识网络知识网络】常见金属的性质及其应用常见金属的性质及其应用 金属金属(铁等铁等)金属锈蚀及金属锈蚀及 防锈方法防锈方法 金属金属矿物（铁矿石等）矿物（铁矿石等）金属回收金属回收合金（生铁和钢等）合金（生铁和钢等）金属的物理性质金属的物理性质考点整合考点整合:金属与合金金属与合金金属的物理性质共性：有金属光泽，具有导电性、传热性、延展性，能弯曲.密度、硬度较大，熔沸
2、点较高特性：大多数金属常温下是固体（汞是液体），呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色）。常见的合金制品常见的合金制品合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。属特性的物质。（合金属于混合物）（合金属于混合物）生铁和钢属于铁合金。生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。合金与组成它们的金属的性质差异：合金与组成它们的金属的性质差异：合金的硬度合金的硬度大于大于组成它们的金属组成它们的金属合金的
3、熔点合金的熔点低于低于组成它们的金属组成它们的金属合金的抗腐蚀能力合金的抗腐蚀能力强于强于组成它们的金属组成它们的金属考点考点:金属与合金金属与合金1下列物质中，属于金属材料的是（）下列物质中，属于金属材料的是（）A.钢钢B.硫酸铜硫酸铜C.氧化铁氧化铁D.碳碳2下列各组物质中属于纯净物的是（）下列各组物质中属于纯净物的是（）A.24K金金 B.不锈钢、黄铜不锈钢、黄铜 C.生铁、钢生铁、钢 D.钱币、铜钟钱币、铜钟(练习巩固练习巩固)AA3.（2010江西成都）上海世博会部分场馆的图江西成都）上海世博会部分场馆的图片如下。图片说明中出现了金属材料的是（片如下。图片说明中出现了金属材料的是（）
4、4.下列有关金属的说法正确的是（下列有关金属的说法正确的是（）A金属铝有很好的抗腐蚀性金属铝有很好的抗腐蚀性B纯铝的硬度大于铝合金纯铝的硬度大于铝合金C钢是纯净物钢是纯净物D钢严重锈蚀后不值的回收钢严重锈蚀后不值的回收BA5.（2010北京）下列生活用品所使用的主要材北京）下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是料，属于有机合成材料的是A青花瓷瓶青花瓷瓶B塑料水杯塑料水杯C纯棉毛巾纯棉毛巾D不锈钢锅不锈钢锅B考点整合考点整合:金属的冶炼金属的冶炼自自然然界界中中以以单单质质形形式式存存在在的的金金自自然然界界中中以以单单质质形形式式存存在在的的银银自然界中金属除金、银等以单质形式存在
5、外，其自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。赤铁矿赤铁矿（Fe2O3）黄铁矿黄铁矿（FeS2）菱铁矿菱铁矿（FeCO3）铝土矿铝土矿（Al2O3)黄铜矿黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿辉铜矿(Cu2S)考点整合考点整合:金属的冶炼金属的冶炼几种常见的矿石几种常见的矿石现象：现象：红色红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁石灰水的作用：检验是否有二氧化碳生成。石灰水的作用：检验是否有二氧化碳生成。酒精灯的作用：点燃尾气，防止尾气污染空气。酒
6、精灯的作用：点燃尾气，防止尾气污染空气。考点整合考点整合:金属的冶炼金属的冶炼实验室炼铁实验室炼铁炼铁主要设备：高炉炼铁主要设备：高炉炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来里还原出来。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气考点整合考点整合:金属的冶炼金属的冶炼铁的冶炼铁的冶炼工业炼铁工业炼铁2钢铁钢铁的冶的冶炼炼是人是人类类文明的一个重要文明的一个重要标标志，志，下下图图是模是模拟炼铁拟炼铁的的实验实验装置装置图图。（1）请请
7、你写出冶你写出冶炼炼生生铁铁的化学方程式的化学方程式 ，（2）请请写出一种写出一种证证明明产产物中含物中含铁铁粉的方法：粉的方法：（3）此装置有不完善的地方，）此装置有不完善的地方，请请写出其中写出其中一种改一种改进进的方法的方法 。用磁铁吸引产物或在产用磁铁吸引产物或在产物中加稀盐酸物中加稀盐酸在导管处添加燃着的酒精灯或用气球进在导管处添加燃着的酒精灯或用气球进行尾气收集行尾气收集Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温1.（1）磁铁矿的主要成分是：）磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）；（填化学式）（2）写出）写出CO与与Fe2O3在高温条件下反应的化学方在高温条件下反应的化学方程式：程
8、式：；（3）高炉炼铁得到的主要产品是）高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号）；（填序号）A纯铁纯铁B生铁生铁C钢钢(练习巩固练习巩固)Fe3O4B高温高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2考点整合考点整合:有关炼铁有关炼铁(含杂质物质含杂质物质)的计算的计算 由于炼铁所用原料和产品都是混合物由于炼铁所用原料和产品都是混合物,因此牵涉到混合物和因此牵涉到混合物和纯净物之间的质量换算。纯净物之间的质量换算。纯度纯度M M混合物混合物M M纯净物纯净物纯度纯度有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学式计算。根据化学式计算利用的是元素质量
9、守衡的原则。式计算。根据化学式计算利用的是元素质量守衡的原则。某钢铁厂每天消耗某钢铁厂每天消耗2000t2000t含氧化铁含氧化铁80%80%的赤铁矿，理论上的赤铁矿，理论上可以炼出含铁可以炼出含铁98%98%的生铁多少吨？的生铁多少吨？(练习巩固练习巩固)解解:mFe2O3=2000:mFe2O3=2000t t80%=160080%=1600t t 设可以炼出铁的设可以炼出铁的质量质量为为X X。3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2 160 112 160 112 1600 1600t t X X 160/1600 160/1600t t=112
10、/=112/X X X=1120 X=1120t t m m生铁生铁=1120=1120t t98%=1142.998%=1142.9t t答答:可以炼出含铁可以炼出含铁98%98%的生铁是的生铁是1142.91142.9t t。高温高温解法一：解法一：分析：分析：m m铁矿石铁矿石m mFeFe2 2O O3 3m mFeFem m生铁生铁铁的纯度铁的纯度FeFe2 2O O3 3中中FeFe的质量分数的质量分数 Fe Fe2 2O O3 3的纯度的纯度解：解：20002000t t80%80%（112/160112/160100%100%）98%=1142.998%=1142.9t t答答
11、:可以炼出含铁可以炼出含铁98%98%的生铁是的生铁是1142.91142.9t t。解法二：解法二：铁轨的锈蚀铁轨的锈蚀铁钉的生锈铁钉的生锈各种铁制品的锈蚀各种铁制品的锈蚀 世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%,20%-40%,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。考点整合：金属的锈蚀、防锈与保护考点整合：金属的锈蚀、防锈与保护考点整合：金属的锈蚀、防锈与保护考点整合：金属的锈蚀、防锈与保护铁生锈的探究铁生锈的探究铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。防锈
12、的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护膜，防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。考点整合：金属的锈蚀、防锈与保护考点整合：金属的锈蚀、防锈与保护金属资源的保护金属资源的保护防止金属的腐蚀防止金属的腐蚀金属的回收利用金属的回收利用有计划、合理地开采矿物有计划、合理地开采矿物 寻找金属的代用品寻找金属的代用品(练习巩固练习巩固)1.1.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：也需要金属。请
13、回答：(1)(1)地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是 。(2)(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 (3)(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。写出磁铁矿写出磁铁矿(Fe(Fe3 3O O4 4)与与COCO反应的化学方式反应的化学方式 。钢铁防腐十分重要钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法请写出一种防止钢铁生锈的方法 。AlAl4CO+Fe4CO+Fe3 3O O4 4=3Fe+4CO=3Fe+4CO2 2高温高温刷油漆刷油漆2请回答下列有关金
14、属的问题。请回答下列有关金属的问题。(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?(2)右边是某探究实验装置图。一段右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象时间后，能观察到什么现象?(装置气密装置气密性良好，且开始时性良好，且开始时U型管两端的红墨水型管两端的红墨水液面相平液面相平)(3)X、Y、Z是三种金属固体，将是三种金属固体，将X和和Y浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y溶解溶解并产生氢气，并产生氢气，X无变化；将无变化；将X和和Z浸入硝酸银溶液中，浸入硝酸银溶液中，X表面表面有银析出而有银析出而Z无变化。无变化。判断判断X、Y、Z和银四种金属
15、的活动性由强到弱的顺序。和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。具体确定一种具体确定一种X后，写出后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。与硝酸银溶液反应的化学方程式。YXAgzCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铁铁丝丝在在氧氧气气中中燃燃烧烧镁镁带带在在空空气气中中燃燃烧烧考点整合考点整合:金属的化学性质金属的化学性质1 1、大多数金属能跟氧气反应、大多数金属能跟氧气反应金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。金在高温时也不与氧气反应。金在高温时也不与氧气反应。(练习巩固练习巩固)化学的研究目的就是帮助人们
16、认识、改造和应用物质，把金化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（是（）A A、金属的活动性、金属的活动性 B B、金属的导电性、金属的导电性 C C、金属的延展性、金属的延展性 D D、地壳中金属元素的含量、地壳中金属元素的含量K K、CaCa、NaNa、Mg Mg、Al Al、Z
17、n Zn、FeFe、SnSn、PbPb、(H)(H)、Cu Cu、Hg Hg、Ag Ag、Pt Pt、AuAu约约200200年前年前约约60006000年前年前约约60006000年前年前约约25002500年前年前A考点整合考点整合:金属的化学性质金属的化学性质2 2、某些金属能跟酸反应、某些金属能跟酸反应金属能否与非氧化性酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活金属能否与非氧化性酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。动性。强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。1.下列物质中可由金属跟稀硫酸反应直接下列物质中可由金属跟稀
18、硫酸反应直接制取的是（制取的是（）A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)3(练习巩固练习巩固)D考点整合考点整合:金属的化学性质金属的化学性质铝铝与与硫硫酸酸铜铜溶溶液液的的反反应应铜铜与与硝硝酸酸银银溶溶的的反反应应3 3、金属能跟某些盐溶液反应。、金属能跟某些盐溶液反应。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2强调强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。主要应用：主要应用：一一一一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及
19、其反应的快慢。、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二二二二 、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三三三三 、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱考点整合考点
20、整合:金属活动性顺序金属活动性顺序一、金属活动性强弱比较一、金属活动性强弱比较1.现现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们们分分别别投入投入盐盐酸中，只有酸中，只有丙、丁丙、丁发发生反生反应应并并产产生气泡；将丁投入丙的硝酸生气泡；将丁投入丙的硝酸盐盐溶液中，有溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐盐溶液中，有金属乙析出。溶液中，有金属乙析出。这这四种金属的活四种金属的活动动性性顺顺序是（序是（）A.丁丙甲乙丁丙甲乙 B.乙甲丙丁乙甲丙丁 C.丙丁甲乙丙丁甲乙 D.丁丙乙甲丁丙乙甲甲甲丙丙乙乙丁丁(练习巩固练习巩固)A2.A、B、C、D是
21、四种金属是四种金属单质单质，A能从能从B的硝酸的硝酸盐盐溶溶液中置液中置换换出出B，但，但A不能与稀不能与稀盐盐酸反酸反应应。相同条件下，。相同条件下，C、D能与稀能与稀盐盐酸反酸反应产应产生生H2，且，且D比比C反反应剧应剧烈。烈。则则四种金属活四种金属活动动性由性由强强到弱的到弱的顺顺序是（序是（）AA、B、C、D BB、A、C、D CD、C、A、B DD、C、B、AC1.等质量的等质量的M、N两种两种金属金属，分别与相同质量分数的，分别与相同质量分数的足量足量稀盐酸稀盐酸反应（已知反应（已知M、N在生成物中均为在生成物中均为+2价），价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙生
22、成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（述正确的是（）AM、N两种金属中较活泼的是两种金属中较活泼的是NB生成生成H2的质量的质量MNC相对原子质量较大的是相对原子质量较大的是ND产生产生H2的速率的速率NM二、金属与酸反应二、金属与酸反应C2.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A向左偏向左偏B
23、向右偏向右偏C先向左偏后向右偏先向左偏后向右偏D先向右偏后向左先向右偏后向左D3.现有现有4g由由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气，则另一种氢气，则另一种金属是（金属是（）DA.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中,加入等质量、等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸4.2018河北如图G2-2所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是()C
24、图G2-35.2017攀枝花小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图G2-3所示。回答下列问题。(1)ab段发生反应的化学方程式是。(2)bc段发生反应的化学方程式是。(3)cd段压强变化的主要原是。(3)温度降低1.2018临沂向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,发现没有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是()类型一一种金属与多种盐溶液反应A.Fe、CuB.Cu、AgC.Cu D.Ag三、金属与盐溶液反应三、金属与盐溶液反应D2.2018益阳向AgNO3、Cu(N
25、O3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是()A.滤液中可能有Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现类型一一种金属与多种盐溶液反应D3.2017随州将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。(1)金属M不可能是(填名称)。(2)滤渣中一定含有的金属是;无色滤液中含
26、有的阴离子是(填符号)。类型一一种金属与多种盐溶液反应铁Cu、AgNO3-1.2018邵阳向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物,充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣,下列说法正确的是()类型二几种不同的金属放入同一盐溶液中反应A.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含Cu和ZnD.反应后所得的滤渣中一定含有Cu,可能含有Zn和AgA2.2018青岛同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一
27、定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:滤液里一定含有(填化学式,下同),可能含有;滤渣中一定含有,可能含有。(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数原硝酸银溶液的溶质质量分数。类型二几种不同的金属放入同一盐溶液中反应Ag、Fe小于Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag,FeZn滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Zn、Fe向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn
28、向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤渣中可能有Zn、Fe、CuA.1种B.2种C.3种D.4种类型三几种不同的金属放入不同盐溶液中反应1.2018昆明向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末,充分反应后,过滤,洗涤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的有()CMg2+Mg2+和Fe2+Mg2+和Cu2+Mg2+、Fe2+和Cu2+A.B.C.D.2.2018衢州小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图G3-1甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现
29、烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有()图G3-1类型三几种不同的金属放入不同盐溶液中反应C练习.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图(如图G2-5所示)。下列说法正确的()A.a点溶液中溶质为3种时,金属单质的种类也为3种B.当溶质种类为2种时,金属单质种类可能为2种C.a、b两点,溶液的质量相等D.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种图G2-5B 例比较三种金属(Fe、Cu、Ag)的活动性强弱方法试剂方案设计现象分步结论总结论“中间金属两边盐”铜片、硝酸
30、银溶液、硫酸亚铁溶液无明显变化铜片表面有银白色物质析出,溶液变蓝FeCuCuAgFeCuAg四、设计实验证明活动性强弱四、设计实验证明活动性强弱“两边金属中间盐”铁片、银片、硫酸铜溶液中中铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色FeCu无明显变化CuAgFeCuAg四、设计实验证明活动性强弱四、设计实验证明活动性强弱四、设计实验证明活动性强弱四、设计实验证明活动性强弱1.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，设计了四种方案，其中可行的是（其中可行的是（）将将Zn、Cu分别加入到分别加入到FeSO4溶液中；溶液中；将将Zn
31、、Cu分别加入到分别加入到ZnSO4溶液中；溶液中；将将Zn分别加入到分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；溶液中；将将Fe 分别加入到分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。溶液中。A B C D A2.同学同学们们一起探究一起探究铝铝、铁铁、铜铜三种金属的活三种金属的活动动性，小性，小刚刚同学同学设计设计了用了用铜丝铜丝、铁丝铁丝、铝丝铝丝和稀和稀盐盐酸，只用一只酸，只用一只试试管，取一次管，取一次盐盐酸的酸的探究方案。探究方案。请请你和他你和他们们一起完善下表的探究方案并回答有关一起完善下表的探究方案并回答有关问题问题。（1）填表）填表结论：金属活动性结论：金属活动性AlFeCu（2）
32、小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出可得出AlFeHCu的结论。小华要补充的实验是的结论。小华要补充的实验是；实验实验步步骤骤 观观察到的察到的现现象象 在在试试管中取少量管中取少量盐盐酸，酸，插入插入铁丝铁丝，充分作用。，充分作用。在在所得的溶液中，插所得的溶液中，插入入_，充分作用。充分作用。无明无明显现显现象象 在在所得的溶液中，插所得的溶液中，插入入_，充分作用。，充分作用。-产生气泡，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝-溶液由浅绿色变为无色将铜丝插入稀盐酸中1把等质量的锌片分别放入下列各溶液中把等质量的锌片分别放入
33、下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是（充分反应后，溶液质量减少的是（）A.Na2SO4B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO3五、反应后溶液的增减重五、反应后溶液的增减重D2.2.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是小的是 ()()A A铁片浸入稀硫酸中铁片浸入稀硫酸中 B B铁片浸入硫酸铜中铁片浸入硫酸铜中C C氧化铁粉末加入稀盐酸中氧化铁粉末加入稀盐酸中 D D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中3.3.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图
34、像合理的是()()ABCDABCDBC1钢铁钢铁是我是我们们日常生活中使用最广泛的金属材料之一。日常生活中使用最广泛的金属材料之一。（1）生）生铁铁和和钢钢都是都是 的合金，但的合金，但钢钢的性能比生的性能比生铁优铁优良，良，这这是因是因为为生生铁铁的含碳量比的含碳量比钢钢的含碳量的含碳量 （填填“多多”或或“少少”）。）。（2）据）据统计统计，每年，每年锈蚀锈蚀的的钢铁约钢铁约占世界占世界钢铁钢铁年年产产量的量的1/4，某同学，某同学为为探究探究铁铁的的锈蚀锈蚀条件，将一枚条件，将一枚洁净洁净的的铁钉铁钉放入敞口的盛有少量水的放入敞口的盛有少量水的试试管中（如管中（如图图所示）。所示）。一段
35、一段时间时间后，后，发现铁钉发现铁钉 （填（填“A”“B”或或“C”）处处最先生最先生锈锈。该实验说该实验说明，明，钢铁钢铁常温下接触常温下接触()和（和（）最容易生最容易生锈锈，因此平，因此平时应时应注意保持注意保持铁铁制品制品 。（3）工）工业业用稀硫酸用稀硫酸对对生生锈锈的的铁铁制品制品进进行酸洗除行酸洗除锈锈，请请写出稀硫酸与写出稀硫酸与铁锈铁锈（主要成分是（主要成分是Fe2O3）反）反应应的的化学方程式化学方程式 。(练习巩固练习巩固)铁铁多多B水水氧气氧气干燥干燥Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O AA铸铁铸铁铸铁铸铁管管管管 BB铜铜铜铜管管管管 CC塑料管塑
36、料管塑料管塑料管2金属在生成生活中应用广泛。金属在生成生活中应用广泛。最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是属材料的是_(填字母序号，下同填字母序号，下同)。AB铁生锈的条件是铁生锈的条件是_。将生锈的铁片放在。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是的化学方程式是_、_。金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。径。废钢
37、铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为的化学方程式为_；将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是结束后，对剩余固体成分的判断正确的是_。A肯定有银肯定有银 B肯定有铜肯定有铜C可能有铁可能有铁 D可能是铁和银可能是铁和银水和氧气同时存在Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=Fe+CuSO4Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温AC3.（2010天津）铝、铁、铜是我们生活中常见的金天津）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。属。（1）下列生活用品
38、中，主要利用金属具有良好导）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是热性的是_（填序号）。（填序号）。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因：）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因：A铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气进一步反应（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁出含铁96%的生铁的质量是的生铁的质量是_t。（计算。（计算结果精确到结果精确到0.1）（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为为_。583.3tFe+CuSO4=FeSO4+Cu