《高二化学学业水平测试模拟试题 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学学业水平测试模拟试题 .doc（176页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高二化学学业水平测试模拟试题(1) 2007-2-16可能用到的原子量：H ：1 O：16 S：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）1为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A、 二氧化碳 B、氮氧化物 C、 水蒸汽 D、 氮气2、
2、H+、H2是 A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同粒子3地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是：A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁，C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁，4下列玻璃仪器：烧杯 烧瓶 试管 容量瓶 量筒。能直接加热的是： A B. C. D. 5下列叙述中正确的是 A摩尔是物质的质量的单位 B碳的摩尔质量为12gC阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1 D一个碳原子的质量为12g6剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。 A B C D
3、7下列物质中含有自由移动的Cl-是AKClO3溶液 BKCl溶液 C液态HCl DNaCl固体8澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D同素异形体9下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2Sxy10. 右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml若 X=5，则量筒所盛液体的体积是A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 11下列离子方程式书写正确
4、的是A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe Cu2Fe2 CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH = Al(OH)3D澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O12下列离子在溶液中能大量共存的是ABa2、SO42- 、K+、 OH-BCAl3、HCO3- 、K+、 OH-D13下列对硫酸的叙述正确的是A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心14下列操作不能用于检验的是A气体使湿润的酚酞试纸变红 B
5、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与浓H2SO4靠近 D气体与浓盐酸产生白烟15、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有ACl2 BBr2 CHCl DCO216下列装置能够组成原电池的是 G G Zn C G Ag Cu G Zn Znn 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D17、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水18、下述关于烃的说法中，正确的是A烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B烃是指分子里含碳元素的化合物C烃是指
6、燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D烃是指含有碳和氢元素的化合物19、除去乙烷中乙烯的办法是A点燃 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水20下列关于食品添加剂的说法不正确的是（ ）A亚硝酸钠可以致癌 B我们应该禁止使用防腐剂C苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂D绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的21下列关于药物的使用说法正确的是（ ）A虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院22.阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质（ ）A与NaOH溶液反应 B与金属钠
7、反应C与乙酸发生酯化反应D与乙醇发生酯化反应23变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（ ）。 A氧化反应 B加成反应 C取代反应 D水解反应班级 学号 姓名 得分 第卷（非选择题，共31分）二、填空题（本大题包括3小题，共20分）24（3分）在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷” 牧草茂盛，四季长青的原因：（1）_ （2） （3） 25、（ 8分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：在这些元素中，化
8、学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 地壳中含量最多的金属元素是用电子式表示与形成化合物的过程。这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。写出与氢氧化钠反应的化学方程式：。 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。 26. （9分）乙烯H2OBO2 和Cu C乙酸乙酯D聚乙烯浓硫酸 （1）乙烯的结构式为：。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；（3）写出反应的化学方程式： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： 三、(本题包括2小题，共11分)27（5分）糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验
9、病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：（2分）写出实验所用化学药品（3分）写出实验现象并作出结论。28（6分）在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。（3） 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 。参考答案:24 N2 + O2 = NO 2NO+ O2 =NO23NO2 +
10、 H2O = 2HNO3 + NO 25、（共8分，每空1分，）+18888828（1）Ar MgF F FMg 2 2 (2)Al (3) (4)HClO4 KOH Al(OH)3 （5）2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2+ 3H2Al (OH)3+ OH = AlO2+ 2H2O C C H H H H 26、（1）（1分）(2)羟基；羧基（3）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （加成反应）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应） CH2CH2 nnCH2=CH2 （聚合反应）27（3分）10%NaOH溶液、CuSO4溶液和
11、两种尿液样品。（用其他合理药品也可以）（3分）加热时出现砖红色沉淀，正常人尿液无现象，证明糖尿病人尿液中含有葡萄糖。28（1）0.25 molL-1min-1 （2）0.25 molL-1min-1 （3）前2 min ；随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢高中化学必修2同步检测（1-2元素周期律与元素周期表）A卷（基础训练）一、选择题119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气2元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
12、元素的性质是元素原子序数的周期性函数事物的量变可以引起质变元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关A B C D3在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）A硫 B砷 C硒 D硅4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）AX+2 BX+4 CX+8DX+185短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）AM2+的离子半径比N2-小 BM的原子序数比N小CM和N原子的
13、电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等6有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）AHF BH3O CNaH DH2O27“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是A族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）AGa3N2 BGa2N3 CGaN DGa3N8下列说法中错误的是（ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从IIIB族到IIB族 之间的10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似9已知下列元素的原子半径：根据
14、以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A0.8010-10m B1.1010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m10张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）AIn为长周期元素 BIn为过渡元素CIn容易导电导热 DIn在反应中容易失电子二、填空题11周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。12X、Y
15、、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是 、 、 。13今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A，C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于二硫化碳溶剂中，则这四种元素分别是：A ；B ；C ；D （填元素符号）。14已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是： （
16、2）预测Br与I元素电负性的大小关系 ，电负性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）。15下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_。（2）、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_。（3）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（4）元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_。（5）和两种元素形成化合物的化学式为_，该化合物燃烧时的焰色为_，该化合物溶液与元素的单质反应的化学方程式为_。16下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：（1）在上面元素周
17、期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（填序号）。A A B B C C D D（3）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。所含元素超过18种的周期是第 、 周期。（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。B卷（能力提高）1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A1对 B2对 C3对 D4对2
18、下列叙述正确的是（ ）A同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B在周期表中零族元素的单质全部是气体CIA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等3某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期VA族元素CX是第二周期VIA族元素DX的最高化合价为+4价4有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它
19、们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。（1）试推断出各元素的符号：A ；B ；C ；D ；E 。（2）E元素位于周期表中第 周期 族，其最简单离子的结构示意图为 ，E的最高化合价为_价。（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是_（元素符号），并写出反应的离子方程式：_、_。5元素周期表前七周期的元素如表所示：（1）第6，7周期比第4，5周期多了14种元素，原因是 。（2）周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。（3）请分析周期数与元素数的
20、关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为（ ）。A18 B32 C50 D64（4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）。A在化合物中呈+2价 B氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氧气 D碳酸盐难溶于水参考答案与提示A卷一、选择题1-5B B C B A 6-10C C A B B二、填空题11Na2O K2S MgF2 CaCl212N P S13H O Na S14（1）同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越弱小）。（2）BrI 第六周期第A族15（1）Ar （2
21、）NaOH （3）K+ Ca2+ Mg2+ （4）H2O Cl2+H2O=HCl+HClO（5）NaBr 黄色 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl16（1）略 （2）B （3）188O 17 6、7 （4）IVAB卷1-3B B A1提示：因为是前10号元素，所以核外电子层数之比不外乎1：1和1：2，但是不可能为1：1，满足条件的是H和Be、He和C。2提示：同周期元素的原子半径从左向右依次减小（零族元素除外），即IA族最大，VIIA族最小，A选项不正确。B选项显然是正确的。IA、IIA族元素的原子，都较易失去电子，若原子半径越大，则原子核对最外层电子的束缚能力就越弱，该原子就越容易失去电
22、子，C项错误。D项似乎正确，其实不然，如F原子所能形成的单原子离子只能是F-，其最高价数只能是0，这与它的族序数7显然是不相等的。3提示：本题考察元素在周期表中的位置、结构、性质的关系，解决本题的方法是：确定X是什么元素？根据X元素的原子结构推断其在周期表中的位置、性质。由于X最高价含氧酸的相对分子质量为98，而在常见最高价含氧酸中只有H2SO4、H3PO4符合，因此X可能是S或P。又根据X的氢化物的分子式不是H2X，可以确定X不是S，而是P。再由P的原子结构推断其在周期表中的位置、化合价、最高价含氧酸的分子式即可。4（1）H C O Al Cl（2）三 A +7（3）Al 2Al+6H+=2
23、Al3+3H2 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H25（1）第6，7周期在第B族出现了镧系、锕系（2）第B族，第A族 （3）C （4）B2011高三化学一轮复习-元素及其化合物常见元素及其化合物碱金属元素卤族元素氧族元素氮族元素几种重要的金属元素碳族元素各族内元素结构和性质的递变规律各族内代表性元素的性质特点各族内具有代表性单质及化合物的实验室制备和工业获得方法各族间元素及其化合物间的转化关系系某些元素特征反应和特征现象在无机推断中的应用结构网络图解 常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两
24、种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途在中学
25、化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例：二、重视物质制备的复习物质的制备是中学化学知识的
26、一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在卷的选择题中和卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这一点体现得尤为突出。物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等，而物质制备的相关知识不止于此，它还连接着物质之间的相互转化，如体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。通过这些知识的复习，同样可起到将知识点连接成块、线、链、网的作用。复习物质的制备分为两个方面：一是常见物质的实验室制法，如常见气体O2、Cl2、H2、N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S等
27、的制备；二是一些物质的工业制备，如H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3等物质的制备。在复习中对实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法，同时要对其它也用于实验室获得该物质的方法加以研究和复习，并将这多种方法进行比较，在比较中理解，在比较中辨析。如Cl2的获得，在实验室中一般是用MnO2和浓HCl在加热条件下反应而获得，那么还能用什么样的方法代替呢？如用KMnO4代替MnO2与浓HCl反应制备Cl2，两者相比各有怎样的优缺点？如果用NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应，同样可获得Cl2，能写出其反应的方程式吗？等等，这样就不仅
28、复习了该实验，同时也将多个知识点进行串联，从而将知识网络化。在复习工业制备物质时，一定要注意制备过程中的操作要点，反应的条件等。三、依托基本概念和基本理论，深化元素化合物知识每种元素及其化合物之间的相互转化，各族间元素及化合物间的转化等无不是在基本理论和基本概念的指导下从知识点发展到知识链，如通过依托元素周期律和元素周期表可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，通过这样的复习方式，不仅能很好地掌握该元素的性质等，同时还能从横向和纵向联系其它元素，也就巩固了其它元素及化合物的性质，同时也能将各独立的元素及化合物的知识
29、块转化成知识网，更有利于知识的迁移和应用；再如将元素及化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还能进一步巩固元素化合物的知识，同时还可将各种元素或化合物在氧化和还原的过程中进一步形成元素间的联系及想到间的转化，也就更利于将各元素化合物进行综合和联结成网，这样更有利于元素化合物知识的迁移和应用。如：金 属 单 质 还 原 性 逐 渐 减 弱K、Ca2+、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H、）、Cu、Hg、Ag、Pt、AuK+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+（H+、）Cu2+、Hg2+、Ag+金 属 离 子 氧 化 性 逐
30、渐增 强非金属单质氧化性逐渐减弱F2、Cl2、O2、Br2、I2、S F-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2- 阴离子氧化性逐渐增强四、紧抓特征反应和特征现象，强化元素及化合物特征，有利于无机推断 无机推断是近年来高考中无机的最难题，也是近几年的必考题，在解决无机框图题的关键是找到图中的“题眼”，而一般“题眼”总是隐藏于各物质间的相互转化或某转化中产物的特征现象，或是某物质的特征状态、特征颜色、特征的性质中等。所以在复习中要总结化学中常见物质的特征反应、常见物质的特征颜色、常见物质的特征用途或制备等。如常见物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3；其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I
31、2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）；无色气体单质：N2、O2、H2；有色气体化合物：NO2 (红棕色)；常见固体的颜色：黄色固体：S(淡黄色)、FeS2(淡黄色)、 Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、Ag3PO4(黄色)、AgI(黄色)；黑色固体：FeS、FeO、Fe3O4(黑色晶体)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu；蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾
32、）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4、Fe(SCN)2+；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI等。 五、注重元素化合物在实际社会、生活以及科技等领域的应用从近几年的高考试题的变迁，和对试题的分析，我们不难从中得到这样一个结论，那就是高考试题中的与社会实际、生活和现代科技的联系越来越紧密，这些题型在高考中的比重也越来越大，而这些题型的最大特征就是针对一个现实的案例或事件等，从中分析出与化学相关的信息，并用
33、所学知识对这些现实的现象进行解释，甚至是提出相关的建议，这些都突出了对学生筛选信息、应用信息、处理信息的能力考查，提出了较高的要求。所以在复习中一定要重视这类知识的研究，当然在这里我们还要强调的是要提高知识的迁移能力和应用能力，首先要将基础知识熟练掌握，将基础知识网络化。再重视经常性地对生活实际中出现的问题、科技发展中的一些新信息进行了解和分析，这样就可增强知识的迁移能力和知识的应用能力。考点一 元素化合物的性质【例1】金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3的
34、溶解度更小，但却溶于稀酸。下列有关说法正确的是 ACu2和S2在水溶液中反应的产物是CuS BNH4+和S2在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在（NH4）2S的水溶液CFe3和S2在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2、SD在酸性溶液中，S2还原Fe3的能力比还原Cu2强变式1下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是炭块投入热的浓硝酸中 铁丝投入稀硫酸中 过氧化钠投入水中 电石投入食盐水中ABCD考点二 元素化合物与基本概念、基本理论【例2】下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 A热稳定性：PH3H2SHBrNH3 B物质的熔点：石英食盐冰C结合H+的能力：CO32CH3COOSO42D分
35、散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 【解析】根据元素周期律知识，同一周期从左到右，氢化物稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，NH3中的氮原子半径小于HBr，所以N-H键能大于H-Br键能，NH3比HBr稳定，而溴的非金属性大于硫，硫大于磷，所以稳定性HBrH2SPH3，可知A选项错误；B选项正确，石英为原子晶体，食盐为离子晶体，冰为分子晶体，B选项正确；C选项中，酸根离子结合H+能力的强弱是看对应酸的强弱，酸性越弱对应酸根结合H+能力越强，由于硫酸是强酸，醋酸酸性强于碳酸，所以对应酸根离子结合H+能力由强到弱顺序为：CO32CH
36、3COOSO42；D选项中考查了三种分散系的粒子直径大小关系，浊液胶体溶液。变式2有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是 D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是考点三 生活中的元素化合物知识应用【例3】下列有关公众安全的叙述中不正确的是 A室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅B氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C家中发生天然气
37、泄露时，应立即使用室内电话报警D漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否则易产生有毒气体【解析】煤气的主要成分为CO，为了防止煤气中毒应保证煤充分燃烧并烟道通畅；B选项中氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，原因为肥皂水呈碱性可与氯气反应而降低其毒性；C中天然气泄漏时，应立即关闭天然气开关，然后到距离泄漏处较远的地方报警，而不能用室内电话报警，因为天然气的成分为甲烷，遇火发生爆炸；D中漂白粉的成分中有次氯酸钙，能氧化盐酸成氯气，所以两者不能混合使用。变式3下列有关生活和环境问题的一些说法，正确的是加碘盐中“碘”通常是碘酸钾 使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染 我国目前正大力推广使用“无铅汽油” 含氟牙膏的洁齿固齿效果更强 白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾 A全部 B除外 C D考点四 无机推断和无机框图题【例4】已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：. 若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O 若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期