《高考化学第一轮复习 第8单元 化学反应速率和化学平衡精品课件 新人教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮复习 第8单元 化学反应速率和化学平衡精品课件 新人教.ppt（120页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、目录目录 第22讲化学反应速率 第23讲 化学平衡 第24讲 影响化学平衡的因素 化学反应进行的方向第八单元化学反应速率第八单元化学反应速率 和化学平衡和化学平衡2021/8/11 星期三1第八单元第八单元学化反应速率和化学平衡学化反应速率和化学平衡2021/8/11 星期三2知识框图第八单元第八单元 知识框图知识框图2021/8/11 星期三3使用建议第八单元第八单元 使用建议使用建议内容特点内容特点 1本单元的内容主要有三个：化学反应速率、化学反本单元的内容主要有三个：化学反应速率、化学反应的方向和化学平衡移动。化学平衡移动原理又是处理具应的方向和化学平衡移动。化学平衡移动原理又是处理具体
2、平衡体平衡(如水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡等如水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡等)的知识基的知识基础。化学反应速率和化学平衡是高考考试大纲中规定的必础。化学反应速率和化学平衡是高考考试大纲中规定的必考内容，在高考中往往以中等难度以上试题形式出现，是考内容，在高考中往往以中等难度以上试题形式出现，是体现高考区分度的重要部分。该部分内容理论性强，比较体现高考区分度的重要部分。该部分内容理论性强，比较抽象，需要较强的理解能力，还需要具备一定的数学知识。抽象，需要较强的理解能力，还需要具备一定的数学知识。2021/8/11 星期三4第八单元第八单元 使用建议使用建议 2化学反应速率的计算、化学反应
3、速率的影响因素、化学反应速率的计算、化学反应速率的影响因素、化学平衡状态的判定、化学平衡的影响因素、化学平衡常化学平衡状态的判定、化学平衡的影响因素、化学平衡常数、平衡图象以及等效平衡是本单元的重点。数、平衡图象以及等效平衡是本单元的重点。3不同条件下的等效平衡是难点，容易被混淆，要注不同条件下的等效平衡是难点，容易被混淆，要注意加以区分，但规律性较强，可以形成一种处理问题的基意加以区分，但规律性较强，可以形成一种处理问题的基本模式，直接套用。本模式，直接套用。2021/8/11 星期三5第八单元第八单元 使用建议使用建议编写思路编写思路 1本单元的编写基本上按照教材顺序进行，在研究考本单元的
4、编写基本上按照教材顺序进行，在研究考试大纲和近几年高考试题的基础上，将本单元分为三讲。试大纲和近几年高考试题的基础上，将本单元分为三讲。以教材内容为基础，还做了适当拓展，如化学平衡图象、以教材内容为基础，还做了适当拓展，如化学平衡图象、等效平衡的含义等。等效平衡的含义等。2第第22讲为化学反应速率的有关问题，本讲的重点是讲为化学反应速率的有关问题，本讲的重点是反应速率的求算与反应速率的影响因素，本讲中对这两个反应速率的求算与反应速率的影响因素，本讲中对这两个问题进行了知识的拓展延伸与详尽的介绍。问题进行了知识的拓展延伸与详尽的介绍。3第第23讲主要研究了化学平衡和化学平衡常数。化学讲主要研究了
5、化学平衡和化学平衡常数。化学平衡状态的标志判断是重点亦是难点，编排时从多方位进平衡状态的标志判断是重点亦是难点，编排时从多方位进行了总结与拓展，包括化学平衡状态的本质行了总结与拓展，包括化学平衡状态的本质(即正逆反应速即正逆反应速率相等率相等)、化学平衡状态的表现、化学平衡状态的表现(如如“三定三定”，即各组分浓度、，即各组分浓度、2021/8/11 星期三6第八单元第八单元 使用建议使用建议百分含量、反应物的转化率百分含量、反应物的转化率)以及从化学平衡状态概念中延以及从化学平衡状态概念中延伸出的平衡体系中气体的相对分子质量、密度等。化学平伸出的平衡体系中气体的相对分子质量、密度等。化学平衡
6、常数是近几年高考中的衡常数是近几年高考中的“新宠新宠”，本讲对其表达式的书，本讲对其表达式的书写与应用时的注意事项进行了详细的讲解和充足的训练，写与应用时的注意事项进行了详细的讲解和充足的训练，力求重点突出。力求重点突出。4第第24讲则主要研究了化学平衡移动原理以及化学反讲则主要研究了化学平衡移动原理以及化学反应方向的判断。该讲的教学重点主要是勒夏特列原理的理应方向的判断。该讲的教学重点主要是勒夏特列原理的理解与应用。对于平衡图象与等效平衡这两个难点，编排时解与应用。对于平衡图象与等效平衡这两个难点，编排时试图尽量详尽、尽量展示常见的所有的类型，利用学生的试图尽量详尽、尽量展示常见的所有的类型
7、，利用学生的模仿、迁移和创新能力突破这个难点。化学反应方向判断模仿、迁移和创新能力突破这个难点。化学反应方向判断的问题，考试大纲中的要求比较低，编排时为了保证知识的问题，考试大纲中的要求比较低，编排时为了保证知识的系统性和完整性，只是略加介绍。的系统性和完整性，只是略加介绍。2021/8/11 星期三7第八单元第八单元 使用建议使用建议教学建议教学建议 1复习本单元概念或定义时，要注意对概念或定义中复习本单元概念或定义时，要注意对概念或定义中关键词的理解与解释、分析概念的适用范围、概念变式、关键词的理解与解释、分析概念的适用范围、概念变式、辨析、列举实例等多种方法。如辨析、列举实例等多种方法。
8、如“化学平衡化学平衡”概念中概念中“一一定条件定条件”“可逆反应可逆反应”“正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率”等。等。2复习化学反应速率的影响因素时，要牢牢地抓住一复习化学反应速率的影响因素时，要牢牢地抓住一点点条件强，速率大。复习化学平衡的移动时要抓住一条：条件强，速率大。复习化学平衡的移动时要抓住一条：勒夏特列原理。勒夏特列原理。3解决图象分析类的问题时，要注意引导学生分析图解决图象分析类的问题时，要注意引导学生分析图2021/8/11 星期三8第八单元第八单元 使用建议使用建议象的纵横坐标的含义、图象的变化趋势和含义、图象中特象的纵横坐标的含义、图象的变化趋势和含义、图象
9、中特殊点的意义等，尤其指导学生复习殊点的意义等，尤其指导学生复习“先拐先平法先拐先平法”与与“定定一议二法一议二法”等解决问题的具体方法。等解决问题的具体方法。4复习等效平衡时，引导学生首先看条件，是等温等复习等效平衡时，引导学生首先看条件，是等温等容还是等温等压；再看化学方程式的特点，是反应前后气容还是等温等压；再看化学方程式的特点，是反应前后气体物质的量相等还是不相等，最后确定是利用折算后找相体物质的量相等还是不相等，最后确定是利用折算后找相等还是找比例相同来解决。等还是找比例相同来解决。2021/8/11 星期三9第八单元第八单元 使用建议使用建议课时安排课时安排 本单元共本单元共3讲，
10、建议讲，建议11课时完成，课时完成，8课时用于在课堂上课时用于在课堂上互动式完成互动式完成2224讲，讲，3课时进行测试及讲评。课时进行测试及讲评。2021/8/11 星期三10第第2222讲讲 化学反应速率化学反应速率第第2222讲讲 化学反应速率化学反应速率2021/8/11 星期三11考纲导学第第2222讲讲 考纲导学考纲导学考考纲纲要求要求命命题预测题预测 1.了解化学反应速率的概念、化学反了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。究领域中的重大作用。3.理解外界条件理解
11、外界条件(浓度、温度、压强、浓度、温度、压强、催化剂等催化剂等)对化学反应速率的影响，认识对化学反应速率的影响，认识其一般规律。其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。生产和科学研究领域中的重要作用。化学反应速率及化学反应速率及其影响因素。以选择其影响因素。以选择题考查形式为主，通题考查形式为主，通常结合平衡图象分析，常结合平衡图象分析，难度中等。难度中等。2021/8/11 星期三12要点探究探究点一化学反应速率及其计算探究点一化学反应速率及其计算 第第2222讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】一、碳、硅比一、碳、硅比较较化
12、学反应进行快慢程度化学反应进行快慢程度 反应物浓度的减少反应物浓度的减少 生成物浓度的增加生成物浓度的增加 物质的量浓度的变化物质的量浓度的变化 2021/8/11 星期三13第第2222讲讲 要点探究要点探究 3对反应速率的理解对反应速率的理解 (1)化学反应速率均为化学反应速率均为_值；值；(2)化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的反应的_速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；(3)v(A)不能表示不能表示_或或_的化学反应速的化学反应速率。率。正正 平均平均 纯液体纯液体 固体固体 2021/8/
13、11 星期三14第第2222讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】1化学反应速率的计算化学反应速率的计算 2021/8/11 星期三15第第2222讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三16第第2222讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三17第第2222讲讲 要点探究要点探究例例12010福建卷福建卷化合物化合物Bilirubin在一定波长的光照在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图221所示，计算反应所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物
14、的浓度，结果应是时反应物的浓度，结果应是()【典例精析典例精析】B2021/8/11 星期三18第第2222讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三19第第2222讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三20第第2222讲讲 要点探究要点探究变式式题B2021/8/11 星期三21第第2222讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三22探究点二化学电源探究点二化学电源第第2222讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】1测定原理测定原理利用化学反应中任何一种与化学物质的利用化学反应中任何一种与化学物质的_(或或_)相关的性质进行测定。相关的性质进行测定。2测定方法测定方法 (
15、1)根据颜色变化根据颜色变化在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用用_和和_间的正比关系来间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。跟踪反应的过程和测量反应速率。浓度浓度 质量质量 颜色深浅颜色深浅 显色物质浓度显色物质浓度 2021/8/11 星期三23第第2222讲讲 要点探究要点探究快快 2021/8/11 星期三24第第2222讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】对对于于有有固固体体或或液液体体质质量量变变化化的的反反应应，可可用用其其质质量量变变化化来来测测定定；对对于于有有导导电电物物质质产产生生或或消消耗耗的
16、的反反应应，可可用用导导电电能能力力来来测测定定；对对于于有有酸酸或或碱碱生生成成或或消消耗耗的的反反应应，可可用用酸酸、碱碱指示剂变色来测定指示剂变色来测定(或利用或利用pH计跟踪测量计跟踪测量)。2021/8/11 星期三25第第2222讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】实验实验序号序号初始浓度初始浓度c/(molL1)溴颜色消失溴颜色消失所需的时间所需的时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.00205802021/8/11 星期三26第第2222讲讲 要点探究
17、要点探究D 2021/8/11 星期三27第第2222讲讲 要点探究要点探究 点评点评 利用有色物质的颜色变化来测定化学反应速率是利用有色物质的颜色变化来测定化学反应速率是常用的方法。解决本题需要找准表中两组数据进行区别，注常用的方法。解决本题需要找准表中两组数据进行区别，注意寻找一个变量进行分析。下面的变式题则考查具体测定反意寻找一个变量进行分析。下面的变式题则考查具体测定反应速率的方法。应速率的方法。2021/8/11 星期三28第第2222讲讲 要点探究要点探究变式式题(1)实验实验：证明：证明Na2SiO3具有防火性能。取两个相同具有防火性能。取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和的小木
18、条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干吸湿、浸透，取出稍沥干(不再滴液不再滴液)后，同时分别放置在酒精后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表：灯外焰处。观察到的现象如下表：编编号号实验实验现现象象放入蒸放入蒸馏馏水水木条燃木条燃烧烧放入放入Na2SiO3饱饱和溶液和溶液木条不燃木条不燃烧烧2021/8/11 星期三29第第2222讲讲 要点探究要点探究 设计实验设计实验的目的是的目的是_ _。(2)实验实验：测定锌与稀硫酸反应的速率。：测定锌与稀硫酸反应的速率。测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定测定该反应速率的方
19、法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法，填写需要记录的不同的数据。请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：数据及其单位：_，单位，单位_；_，单位，单位_。与实验与实验作对照，证明起防火作对照，证明起防火作用的是作用的是Na2SiO3而不是水而不是水反应时间反应时间 min(或或s)(不可写成小时不可写成小时)生成氢气的体积生成氢气的体积 L(或或mL)2021/8/11 星期三30第第2222讲讲 要点探究要点探究 (或锌粒的质量减少或锌粒的质量减少g或或H的浓度变化的浓度变化molL1或其他合理答案或其他合理答案)解析解析 化学反应速率用单位时间内物质浓
20、度的变化化学反应速率用单位时间内物质浓度的变化来表示，对于固体物质锌粒来说，无所谓浓度，但可来表示，对于固体物质锌粒来说，无所谓浓度，但可以根据方程式将其单位时间内消耗的锌以根据方程式将其单位时间内消耗的锌“折合折合”成消成消耗的酸浓度或生成的氢气的浓度，故可以通过测定单耗的酸浓度或生成的氢气的浓度，故可以通过测定单位时间内锌粒的减少来确定其反应速率。位时间内锌粒的减少来确定其反应速率。2021/8/11 星期三31探究点三金属的腐蚀与防护探究点三金属的腐蚀与防护 第第2222讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】1内因内因 _是决定化学反应速是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结
21、构不同，都率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。会导致反应速率的不同。2外因外因 (1)浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度可浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以以_正反应速率；减小反应物的浓度可以使正反正反应速率；减小反应物的浓度可以使正反应速率应速率_。(2)压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以不变时，增大气体的压强，可以_化学反应速率；化学反应速率；减小气体的压强，则减小气体的压强，则_化学反应速率。化学反应速率。参加化学反应的物质的性质参加化学反应的物质的性质加快加快
22、 减慢减慢 加快加快 减慢减慢 2021/8/11 星期三32第第2222讲讲 要点探究要点探究 (3)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以温度：当其他条件不变时，升高温度，可以_化学反应速率，降低温度，化学反应速率化学反应速率，降低温度，化学反应速率_。一般温。一般温度每升高度每升高10，化学反应速率加快，化学反应速率加快24倍。倍。(4)催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂(一般指正催一般指正催化剂化剂)可以可以_化学反应速率。化学反应速率。(5)其他因素的影响其他因素的影响光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应
23、物 _、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，另外形成原电池也是加快化学反应速率的一生一定的影响，另外形成原电池也是加快化学反应速率的一种方法。种方法。加快加快 减慢减慢 加快加快 颗粒大小颗粒大小 2021/8/11 星期三33第第2222讲讲 要点探究要点探究 外界条件对化学反应速率影响的特殊问题外界条件对化学反应速率影响的特殊问题 1纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响化学反应速率。但固体颗粒的大小
24、导致接触面的大小，故影响反应速率。响反应速率。2固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。反应的速率无影响。3升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。率还是逆反应速率都增大。【要点深化要点深化】2021/8/11 星期三34第第2222讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三35第第2222讲讲 要点探究要点探究例例32010宁夏卷宁夏卷
25、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种种溶液，可与上述实验中溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；【典例精析典例精析】2021/8/11 星期三36第第2020讲讲
26、 要点探究要点探究 (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。体积的气体所需时间。升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加
27、锌粒的比表面积等等(任答两种任答两种)实验实验混合溶液混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱饱和和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V101002021/8/11 星期三37第第2222讲讲 要点探究要点探究请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A中的金属呈中的金属呈_色，实验色，实验E中的金属呈中的金属呈_色。色。该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的
28、生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。的主要原因。301017.5 灰黑灰黑暗红暗红 当加入一定量的当加入一定量的CuSO4后，生成的单质后，生成的单质Cu会沉积在会沉积在Zn的的表面，降低了表面，降低了Zn与溶液的接触面积与溶液的接触面积2021/8/11 星期三38第第2222讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三39第第2222讲讲 要点探究要点探究 点评点评 形成原电池也是加快化学反应速率的方法之一。形成原电池也是加快化学反应
29、速率的方法之一。本题难度属于中等偏下，基础性强，细节决定成败，要想本题难度属于中等偏下，基础性强，细节决定成败，要想成功，对基础性强的试题就必须成功，对基础性强的试题就必须“颗粒归仓颗粒归仓”！下面的变！下面的变式题主要从易于忽视的决定反应速率的因素上进行考查，式题主要从易于忽视的决定反应速率的因素上进行考查，属于易错题。属于易错题。2021/8/11 星期三40第第2222讲讲 要点探究要点探究变式式题反应反应EF=G在温度在温度T1下进行，反应下进行，反应MN=K在在温度温度T2下进行，已知下进行，已知T1T2，且，且E和和F的浓度均大于的浓度均大于M和和N的浓度的浓度(其他条件均相同其他
30、条件均相同)，则两者的反应速率，则两者的反应速率()A前者大前者大 B后者大后者大 C一样大一样大 D无法判断无法判断D 解析解析化学反应的速率决定于反应物本身的性质，两化学反应的速率决定于反应物本身的性质，两个反应的反应物不同，无法比较其反应速率。本题极易个反应的反应物不同，无法比较其反应速率。本题极易错选错选A。2021/8/11 星期三41第第2323讲讲 化学平衡化学平衡第第2323讲讲 化学平衡化学平衡2021/8/11 星期三42考纲导学第第2323讲讲 考纲导学考纲导学考考纲纲要求要求命命题预测题预测 1.了解化学反应的可逆了解化学反应的可逆性。性。2.了解化学平衡建立的了解化学
31、平衡建立的过程。过程。3.了解化学平衡常数的了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。进行相关计算。1.化学平衡概念及特点。该考化学平衡概念及特点。该考点一般是穿插在其他考点中进行，点一般是穿插在其他考点中进行，难度较小。难度较小。2.平衡常数计算及影响因素。平衡常数计算及影响因素。该考点作为新课标的新增考查点，该考点作为新课标的新增考查点，一直是近年来高考的一直是近年来高考的“新宠新宠”，考，考查形式为进行定量计算或影响因素，查形式为进行定量计算或影响因素，难度中等。难度中等。2021/8/11 星期三43要点探究探究点一可逆反应探究点一可逆反应第第23
32、23讲讲 要点探究要点探究 【知知识识梳理梳理】可逆反应：在可逆反应：在_条件下，既可以向正反应方向条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。表示可逆进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。表示可逆反应的化学方程式用反应的化学方程式用“_”代替代替“=”。相同相同2021/8/11 星期三44第第2323讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】2021/8/11 星期三45第第2323讲讲 要点探究要点探究例例1【典例精析典例精析】B2021/8/11 星期三46第第2323讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三47第第2323讲讲 要点探究要点探究
33、变式式题D2021/8/11 星期三48探究点二化学平衡探究点二化学平衡第第2323讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】1定义：一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向定义：一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应的反应_相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量量(溶液中表现为浓度溶液中表现为浓度)保持保持_，混合物，混合物(包括反应物和生包括反应物和生成物成物)中各组分的质量分数中各组分的质量分数(或体积分数或体积分数)保持保持_的状态。的状态。2特征：可以归纳为六个字：逆、动、定、变、等、同。特征：可以归纳为六个字：逆、动、定、变、等、同。(1
34、)“逆逆”是指研究的对象是是指研究的对象是_。速率速率 恒定恒定 不变不变 可逆反应可逆反应 2021/8/11 星期三49第第2323讲讲 要点探究要点探究 (2)“动动”是指是指_。(3)“定定”是指各组成成分含量是指各组成成分含量_。(4)“等等”是指是指_。(5)“变变”是指外界条件改变，平衡会是指外界条件改变，平衡会_。(6)“同同”是指化学平衡的建立与途径是指化学平衡的建立与途径_关，只要外关，只要外界条件界条件_，都可以建立相同的平衡状态。，都可以建立相同的平衡状态。动态平衡动态平衡 一定一定 v v正正v v逆逆 发生移动发生移动 无无 相同相同2021/8/11 星期三50第
35、第2323讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 1利用化学平衡状态的本质来判断利用化学平衡状态的本质来判断化学平衡是化学平衡是“动态的平衡动态的平衡”，其本质就是正反应速率等于逆，其本质就是正反应速率等于逆反应速率，故凡能直接或间接地反映出反应速率，故凡能直接或间接地反映出v正正v逆的说法都是正逆的说法都是正确的。间接反映出确的。间接反映出v正正v逆逆的说法常常有：的说法常常有：(1)单位时间内某化学键断裂的条数与单位时间内生成该单位时间内某化学键断裂的条数与单位时间内生成该化学键化学键(或另外的化学键或另外的化学键)的条数关系；的条数关系；(2)单位
36、时间内消耗某物质的物质的量与生成该物质单位时间内消耗某物质的物质的量与生成该物质(或其或其他物质他物质)的物质的量关系；的物质的量关系；(3)给出在同一反应的同一时间内用不同物质表示的反应给出在同一反应的同一时间内用不同物质表示的反应速率等等。速率等等。这类判断可总结为一句话这类判断可总结为一句话“双向同时，符合比例双向同时，符合比例”。2021/8/11 星期三51第第2323讲讲 要点探究要点探究 2利用化学平衡状态的特点来判断利用化学平衡状态的特点来判断 处于平衡状态的化学反应，其特点表现为处于平衡状态的化学反应，其特点表现为“三定三定”，即：，即：反应物的转化率一定、反应混合体系中各物
37、质的百分含量一定、反应物的转化率一定、反应混合体系中各物质的百分含量一定、反应混合体系中各物质的浓度一定。上述中的任一种都能说明反应混合体系中各物质的浓度一定。上述中的任一种都能说明反应已达平衡状态。即反应已达平衡状态。即“特征量一定，达到平衡特征量一定，达到平衡”。3利用利用“变量恒定，达到平衡变量恒定，达到平衡”与与“不变量不变量”来判断来判断选定反应中选定反应中“变量变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。常见的变量有：气体的颜色；对于再变化时，反应已达平衡。常见的变量有：气体的颜色；对于2021/8/11 星期三52第第2323
38、讲讲 要点探究要点探究气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等等。即密度等等。即“变量恒定，达到平衡变量恒定，达到平衡”。利用该类方法判断反应混合体系中气体密度不变或利用该类方法判断反应混合体系中气体密度不变或反应混合体系中气体平均相对分
39、子质量不变能否作为某一反应混合体系中气体平均相对分子质量不变能否作为某一反应已达平衡的标志时非常方便。反应已达平衡的标志时非常方便。(1)反应混合体系中气体密度不变能否作为平衡依据反应混合体系中气体密度不变能否作为平衡依据2021/8/11 星期三53第第2323讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三54第第2323讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例2可逆反应：可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在密闭容器中反在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成单位时间内生成n mol O2的同时生成的同时生成2n mol NO2 单
40、位时间内生成单位时间内生成n mol O2的同时生成的同时生成2n mol NO 用用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为比为2 2 1的状态的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D2021/8/11 星期三55第第2323讲讲 要点探究要点探究 A中可换算成中可换算成“单位时间内生成单位时间内生成n mol O2，同时消耗，同时消耗n mol O2”，正逆反应速
41、率相等，已达平衡；，正逆反应速率相等，已达平衡；、指的是同一指的是同一反应方向，不能说明反应已达平衡，反应方向，不能说明反应已达平衡，中均为变量，变量不中均为变量，变量不变时，反应已达平衡；变时，反应已达平衡；中为常量，不能说明反应已达平衡。中为常量，不能说明反应已达平衡。点评点评 当题目以直接或间接的形式给出当题目以直接或间接的形式给出“反应速率相等反应速率相等”时，要特别注意是否指的是正、逆两个反应方向，还要注意时，要特别注意是否指的是正、逆两个反应方向，还要注意是否是用同一种物质表示的反应速率。如该题中是否是用同一种物质表示的反应速率。如该题中v(NO2)正正v(O2)逆时，则换算成用同
42、一种物质表示的反应速率时是不相等逆时，则换算成用同一种物质表示的反应速率时是不相等的，也不能说明反应已达平衡。下面的变式题从多个角度对化的，也不能说明反应已达平衡。下面的变式题从多个角度对化学平衡状态的判断进行了考查。学平衡状态的判断进行了考查。2021/8/11 星期三56第第2323讲讲 要点探究要点探究变式式题可以证明可逆反应可以证明可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达已达到平衡状态的是：到平衡状态的是：一个一个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键断裂键断裂 一个一个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键断裂键断裂 其他条件不变时，混合气体平均式量不再改
43、变其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其他条件不变时，体系压强不再改变保持其他条件不变时，体系压强不再改变 NH3%、N2%、H2%都不再改变都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率正反应速率v(H2)0.6 molL1min1，逆反应速率，逆反应速率v(NH3)0.4 molL1min1 A全部全部 B C D只有只有2021/8/11 星期三57第第2323讲讲 要点探究要点探究2021/8/11 星期三58探究点三化学平衡常数探究点三化学平衡常数第第2323讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】1化学平衡常数概念：在一定化学平衡常数概念：在一定_下，
44、一个可逆反应下，一个可逆反应达到平衡状态时，生成物达到平衡状态时，生成物_与反应物与反应物_的比值是一个常数，即为化学平衡常数。的比值是一个常数，即为化学平衡常数。2化学平衡常数的数学表达式化学平衡常数的数学表达式对于一般可逆反应：对于一般可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)K_ 注意：注意：化学平衡常数表达式中的浓度指的是化学平衡常数表达式中的浓度指的是_。化学平衡常数表达式中的物质不包括固体或纯液体。固化学平衡常数表达式中的物质不包括固体或纯液体。固体或纯液体的浓度可看作是体或纯液体的浓度可看作是1而不出现在化学平衡常数表达式中。而不出现在化学平衡常数表达式中。温度温度 浓度
45、幂之积浓度幂之积 浓度幂之积浓度幂之积 平衡时的浓度平衡时的浓度 2021/8/11 星期三59第第2323讲讲 要点探究要点探究 3化学平衡常数表示的意义及应用化学平衡常数表示的意义及应用 (1)化学平衡常数只与化学平衡常数只与_有关，而与反应物或生成物有关，而与反应物或生成物浓度无关。浓度无关。(2)化学平衡常数化学平衡常数K数值的大小可以反映可逆反应进行的数值的大小可以反映可逆反应进行的_大小，平衡常数大小，平衡常数K值越大，表示正反应进行的程度值越大，表示正反应进行的程度_，反应物的转化率，反应物的转化率_。(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。化学平衡常数是指某一具体反
46、应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则化学平衡常数变为若反应方向改变，则化学平衡常数变为_；若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变。此外，如两个方程式相加得出新的方程式，则新的方程式的此外，如两个方程式相加得出新的方程式，则新的方程式的K等于两方程式平衡常数相乘，反之相除。等于两方程式平衡常数相乘，反之相除。温度温度 程度程度 越大越大 原平衡常数的倒数原平衡常数的倒数越大越大 2021/8/11 星期三60第第2323讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】2021/8/11 星期三61第第2323讲讲 要点探究要点探究2判断可逆
47、反应的反应温度判断可逆反应的反应温度化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可以计算出该温度下的化学平衡常数，从而判断反应温度。以计算出该温度下的化学平衡常数，从而判断反应温度。3判断反应的热效应，若升高温度，判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正值增大，则正反应为吸热反应；反之，反应为吸热反应；反之，K值减小，则正反应为放热反应。值减小，则正反应为放热反应。4用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率
48、等。2021/8/11 星期三62第第2323讲讲 要点探究要点探究例例3 能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。氢气通常用生产池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中水煤气的方法制得。其中CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在。在850 时，平衡常数时，平衡常数K1。(1)若降低温度到若降低温度到750 时，达到平衡时时，达到平衡时K_1。(填
49、填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”)【典例精析典例精析】大于大于2021/8/11 星期三63第第2323讲讲 要点探究要点探究 (2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3 mol H2O、1.0 mol CO2和和x mol H2，则：，则：当当x5.0时，上述反应向时，上述反应向_(填填“正反应正反应”或或“逆反应逆反应”)方向进行。方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足应满足的条件是的条件是_。在在850 时，若设时，若设x5.0和和x6.0，其他物
50、质的投料不，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为的体积分数分别为a%、b%，则，则a_b(填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”)。x xv逆时，平衡向逆时，平衡向_反应方向移动；反应方向移动；当当v正正0，当反应达到平衡时，下列措施，当反应达到平衡时，下列措施升温升温恒容通入惰性恒容通入惰性气体气体增加增加CO的浓度的浓度减压减压加催化剂加催化剂恒压通入惰性气体，能提高恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是转化率的是()A B C D【典例精析典例精析】B2021/8/11 星期三89第第2424讲讲 要点探究要点探究2