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1、2021/8/11 星期三1一、金属的物理性质一、金属的物理性质 金属特性：有金属光泽、良好的导电、导热和延展性等。除汞外，在常温下金属都是固体。根据实验现象填表：钠的物理性质表现内容金属光泽新切开表面银白色金属光泽硬度可以用刀切质地柔软密度沉于煤油而浮于水 钠密度大于煤油小于水熔点低温可融化熔点较低2021/8/11 星期三2【基础题一】碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()低熔点水溶液不能导电熔融状态能导电晶体能导电能溶于水易溶于苯A BC D A2021/8/11 星期三3二、金属的化学性质二、金属的化学性质 金属元素原子最外层电子数较少，而且原子半径比同周期的非金属原子半径大，
2、故金属原子容易失去电子，单质表现还原性。因而金属在自然界多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。2021/8/11 星期三41金属和氧气的反应(1)钠与氧气的反应钠与氧气的反应钠在不同条件下与氧气反应比较：实验内容实验现象实验结论(反应方程式)在空气中放置银白色变暗4NaO2=2Na2O由于条件不同，同样的反应物，产物却不同在空气中加热钠先熔化，有黄色火焰，生成黄色固体2NaO2Na2O22021/8/11 星期三5 (2)铝与氧气的反应铝与氧气的反应 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热到熔化，可观察到铝箔熔化，熔化的铝箔并不滴落。这是因为常温下铝与空气中的氧气反应生成了致密的
3、氧化膜，此氧化膜熔点很高，不熔化，从而保护了铝。性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因用化学方程式表示为2Al3O2=2Al2O3。2021/8/11 星期三6(3)其他金属和氧气的反应其他金属和氧气的反应实验内容实验现象化学方程式镁在空气中燃烧剧烈燃烧，发出白光铁在纯氧中燃烧剧烈燃烧，火星四射2021/8/11 星期三72.金属与水的反应(1)钠与水的反应：钠与水的反应：把贮存在煤油里的金属钠取出后，切取一小块，用滤纸吸干表面的煤油后，投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：钠浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小。钠与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，说明钠与水反应时放热，钠的熔点低。
4、熔成小球的金属钠在水面上四处游动，说明反应时有气体放出，反应剧烈。反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红，这说明有碱生成。由此可推知钠与水反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。2021/8/11 星期三8(2)其他金属与水的反应：其他金属与水的反应：在钠、镁、铁中，能与冷水反应的是钠；难与冷水反应，却能与沸水反应的是镁；不能与冷水和沸水反应，在高温条件下能与水蒸气反应的是铁，化学方程式为3金属与酸、碱、氧化物反应(1)金属与浓H2SO4、浓HNO3等氧化性酸反应不产生氢气。如：Mg与浓硫酸反应放出二氧化硫，常温下，Fe、Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化等。2021/8/11
5、 星期三9(2)将Mg、Fe、Al条放入NaOH水溶液中，Fe、Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(注意：NaOH起溶解氢氧化铝的作用，并不是氧化剂)(3)高温条件下能与某些金属氧化物反应。铝与四氧化三铁反应的方程式为8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe(铝热反应：铝和某些金属氧化物发生的一类反应，该反应可用于焊接钢轨、冶炼难熔的金属)。2021/8/11 星期三10【基础题二】铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是()A冷浓硝酸 B硝酸铜溶液C稀硫酸 D硝酸铁溶液D2021/8/11 星
6、期三11重要考点重要考点1 金属的性质金属的性质【考点释例1】(2010河南省实验中学高三化学第一次月考)在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2021/8/11 星期三12【解析】钠投入苯与水的混合物后，由于密度在两者之间，故在水与苯的交界处与水反应，产生的H2会将钠托起，上升至苯层，随后气泡消散，钠块由于重力的原因又落回水与苯的交界处，反复上下跳动。答案：D2021/
7、8/11 星期三131金属活动顺序表的应用金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属失电子能力逐渐减弱阳离子氧化性逐渐增强跟O2反应常温易被氧化常温形成氧化膜常温不易被氧化加热能被氧化不能被氧化2021/8/11 星期三14金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu跟水反应常温置换出氢加热或跟水蒸气反应置换出氢不能置换出水中的氢跟酸反应剧烈反应置换出氢能置换出酸中的氢不能置换出酸中的氢跟盐反应先与水反应前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属冶炼方法电解法热还原法热分解法或天然矿物富集2021/8/11 星期三152判断金属活动性的常见方法：
8、(1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。(2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。(3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。2021/8/11 星期三16(4)两金属能构成原电池时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。(5)在电解的过程中，一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。2021/8/11 星期三171.在某稀硝酸的溶液中，加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，所得溶液中Fe2和Fe3物质的量之比为()A11 B21C32 D41C202
9、1/8/11 星期三182.(湖北省钟祥六中2010届高三九月考)将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液D2021/8/11 星期三19重要考点重要考点2 有关金属的计算有关金属的计算【考点释例2】向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正
10、确的是()Ac BpmCnm17Vc D.mp m2021/8/11 星期三20【解析】根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1 mol Mg可结合1 mol O,2 mol Al结合3 mol O，因此生成氧化物的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于所消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确；而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。答案：C2021/8/11 星期三21【温馨提示】守恒法在有关金属的计
11、算中应用很广泛，其中主要包括得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒。本题则是上述方法的综合应用。铝与镁、铁及其化合物的有关计算(如图像、函数关系等)为过去高考的较难题。要根据它们的性质写出有关的化学方程式，通过图像或函数找出解题的突破口，如图像中的最大值(最高点)、最低点、转折点和水平线等对正确解题往往有重要意义，同样函数的边界条件及定义域对解题也非常重要。2021/8/11 星期三221.(福建省龙岩市三校2010届高三上学期期末联考)将质量为m g 的铁粉与铜粉的混合物，溶于100 mL 4 molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05 mol NO，再向所得溶液中加入足量
12、的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为()A5.52 g B(m6.8)gC(m2.55)g D(m12.0)gC2021/8/11 星期三232.20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是()AMg和Al BAl和FeCFe和Zn DZn和CuB2021/8/11 星期三24【解析】根据生成的H2可知反应中转移的电子的物质的量为1 mol，即金属混合物共失去1 mol电子，金属混合物的摩尔电子质量为20 g/(mole)，各金属的摩尔电子质量：金属1 mol金属失电子金属相对原子质量摩尔电子质量镁2 mol2412 g/(mole)锌2 mol6532.5 g/(mole)铝3 mol279 g/(mole)铁2 mol5628 g/(mole)铜064根据平均值只有B选项符合题意。2021/8/11 星期三25