《江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 专题1 第三单元 金属的腐蚀与防护课件 苏教选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 专题1 第三单元 金属的腐蚀与防护课件 苏教选修4.ppt（47页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三单元金属的腐蚀与防护第三单元金属的腐蚀与防护2021/8/8 星期日1课程标准导航课程标准导航1.了解金属电化学腐蚀的原因。了解金属电化学腐蚀的原因。2认识金属腐蚀的危害，了解金属防护的认识金属腐蚀的危害，了解金属防护的一般方法。一般方法。2021/8/8 星期日2新新知知初初探探自自学学导导引引一、金属的一、金属的电电化学腐化学腐蚀蚀1金属腐金属腐蚀蚀(1)定定义义：金金属属或或合合金金与与周周围围环环境境中中的的物物质质发发生生_而腐而腐蚀损蚀损耗的耗的现现象。象。(2)实质实质：金属：金属_电电子被子被_。自主学习自主学习化学反化学反应应失去失去氧化氧化2021/8/8 星期日3(3
2、)类类型型化学腐化学腐蚀蚀：指金属与其他物：指金属与其他物质质_发发生氧化生氧化还还原反原反应应而引起的腐而引起的腐蚀蚀。电电化学腐化学腐蚀蚀：指不：指不纯纯的金属或合金的金属或合金发发生生_反反应应，使，使较较活活泼泼的金属的金属_电电子子被被_而引起的腐而引起的腐蚀蚀。2电电化学腐化学腐蚀蚀(1)吸氧腐吸氧腐蚀蚀：钢铁钢铁表面吸附的水膜表面吸附的水膜_性性_或呈或呈_性性时时，氧气参加，氧气参加电电极反极反应应。直接接触直接接触原原电电池池失去失去氧化氧化酸酸很弱很弱中中2021/8/8 星期日4负负极：极：_；正极：正极：_；总总反反应应：_。Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3nH2
3、O，反，反应应的化学的化学方程式方程式为为_、2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O(3n)H2O。2Fe4e=2Fe22H2OO24e=4OH2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32021/8/8 星期日5(2)析析氢氢腐腐蚀蚀：金属表面的：金属表面的电电解解质质溶液溶液_较较强强，腐，腐蚀过蚀过程有程有_放出。放出。负负极反极反应应：_；正极反正极反应应：_；总总反反应应：_。酸性酸性H2Fe2e=Fe22H2e=H2Fe2H=Fe2H22021/8/8 星期日6想一想想一想1纯铁纯铁片放入稀片放入稀H2SO4中中发发生的是析生的是析氢氢腐腐蚀吗蚀
4、吗？提示：提示：不是析不是析氢氢腐腐蚀蚀而是化学腐而是化学腐蚀蚀，因，因为为没有形成原没有形成原电电池。池。2021/8/8 星期日7二、金属的二、金属的电电化学防化学防护护1牺牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保护护法法将被保将被保护护金属与比其更活金属与比其更活泼泼的金属的金属连连接在一接在一起，更活起，更活泼泼的金属作的金属作_被腐被腐蚀蚀，作，作为为_的金属被保的金属被保护护。2外加外加电电流的阴极保流的阴极保护护法法阳极阳极(负负极极)阴极阴极(正极正极)2021/8/8 星期日8想一想想一想2电电化学防化学防护护的的实质实质是什么？是什么？提示：提示：电电化学防化学防护护的的实质实质是把
5、被保是把被保护护的金属的金属作原作原电电池的正极或池的正极或电电解池的阴极，不参与解池的阴极，不参与电电极反极反应应，从而不被氧化。，从而不被氧化。2021/8/8 星期日9自主体自主体验验1下列关于金属腐下列关于金属腐蚀蚀的叙述正确的是的叙述正确的是()A金属在潮湿的情况下腐金属在潮湿的情况下腐蚀蚀，其，其实质实质是：是：2M2nH2O=2M(OH)nnH2B金属金属发发生化学腐生化学腐蚀蚀的的实质实质是：是：Mne=Mn，金属失去，金属失去电电子，被氧化子，被氧化C金属的化学腐金属的化学腐蚀蚀必必须须在酸性条件下在酸性条件下进进行行D金属的金属的电电化学腐化学腐蚀蚀必必须须在酸性条件下在酸
6、性条件下进进行行2021/8/8 星期日10解析：解析：选选B。金属的腐。金属的腐蚀蚀是普遍是普遍现现象，不象，不仅仅有析有析氢氢腐腐蚀还蚀还有吸氧腐有吸氧腐蚀蚀，电电化学腐化学腐蚀蚀是是化学腐化学腐蚀蚀的一种。的一种。2021/8/8 星期日112下列关于金属的防下列关于金属的防护护方法的方法的说说法正确的是法正确的是()A我我们们使使用用的的快快餐餐杯杯表表面面有有一一层层搪搪瓷瓷，搪搪瓷瓷层层破破损损后仍能起到防止后仍能起到防止铁铁生生锈锈的作用的作用B给铁给铁件通入直流件通入直流电电，把，把铁铁件与件与电电源正极相源正极相连连接接C轮轮船船在在船船壳壳水水线线以以下下常常装装有有一一些
7、些锌锌快快，这这是是利利用了用了牺牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保护护法法D钢铁钢铁制品的暖气管管道外常涂有一制品的暖气管管道外常涂有一层沥层沥青，青，这这是是钢铁钢铁的的电电化学保化学保护护法法2021/8/8 星期日12解析：解析：选选C。A项项涂涂层层破破损损后金属后金属铁铁直接直接暴露在空气中，搪瓷暴露在空气中，搪瓷层层已不能再已不能再对对破破损损部位形成有效的保部位形成有效的保护护；B项项中利用的是外中利用的是外加加电电流的阴极保流的阴极保护护法，法，铁铁件件应应与直流与直流电电源源负负极相极相连连接，才能保接，才能保护铁护铁不被腐不被腐蚀蚀；C项项是是牺牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保
8、护护法；法；D项项中中应应是是用用沥沥青作涂青作涂层层的涂的涂层层保保护护法。法。2021/8/8 星期日133.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：数天观察：(1)铁钉铁钉在逐在逐渐渐生生绣绣，则铁钉则铁钉的腐的腐蚀蚀属于属于_腐腐蚀蚀。(2)若若试试管内液面上升，管内液面上升，则则原溶液呈原溶液呈_性，性，发发生生_腐腐蚀蚀，电电极反极反应应：负负极：极：_，正极：正极：_。2021/8/8 星期日14(3)若试管内液面下降，则原溶液呈若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生性，发生_腐蚀，腐蚀，电极反应：正极：电极反应：正极：_，负极：，负
9、极：_。解析：根据原解析：根据原电电池的构成条件，两种不同的池的构成条件，两种不同的材料在有材料在有电电解解质质溶液溶液时时，若形成，若形成闭闭合回路，合回路，即可构成原即可构成原电电池。池。铁钉实际铁钉实际上是上是钢钢制成的，制成的，在在这这种情况下，具种情况下，具备备形成原形成原电电池的条件，此池的条件，此时发时发生的腐生的腐蚀蚀属于属于电电化学腐化学腐蚀蚀。2021/8/8 星期日15根据金属腐根据金属腐蚀蚀的条件、原理及的条件、原理及结结果可知：果可知：试试管管内液面上升，内液面上升，说说明明试试管内管内压压强强减小，气体被吸减小，气体被吸收所致，是收所致，是铁钉铁钉吸氧腐吸氧腐蚀蚀的
10、的结结果，据此可写出果，据此可写出电电极反极反应应；试试管内液面下降管内液面下降说说明明试试管内气体管内气体压压强强变变大，大，试试管内管内产产生了新气体所致，是生了新气体所致，是铁钉铁钉析析氢氢腐腐蚀蚀的的结结果。果。2021/8/8 星期日16答案：答案：(1)电电化学化学(2)弱酸弱酸(或中或中)吸氧吸氧2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH(3)较较强强的酸析的酸析氢氢2H2e=H2Fe2e=Fe22021/8/8 星期日17要要点点突突破破讲讲练练互互动动探究探究导导引引1你你认认为为硫硫酸酸厂厂附附近近的的金金属属发发生生的腐的腐蚀蚀主要是哪一主要是哪一类类腐腐蚀蚀？提示：提
11、示：硫酸厂附近空气中的二氧化硫的含量硫酸厂附近空气中的二氧化硫的含量比其他地方高，比其他地方高，导导致金属接触的溶液酸性致金属接触的溶液酸性较较强强，若，若发发生生电电化学腐化学腐蚀则蚀则是析是析氢氢腐腐蚀蚀。要点一金属的腐要点一金属的腐蚀蚀2021/8/8 星期日18探究导引探究导引2现现实实生生活活中中化化学学腐腐蚀蚀与与电电化化学学腐腐蚀蚀哪哪种种更更普普遍遍？析析氢氢腐腐蚀蚀与与吸吸氧氧腐腐蚀蚀哪哪个个更普遍？更普遍？提示：提示：在通常状况下，由于金属不在通常状况下，由于金属不纯纯或是合或是合金，故在潮湿的空气中金，故在潮湿的空气中电电化学腐化学腐蚀蚀更普遍。更普遍。金属表面不会遇到酸
12、性金属表面不会遇到酸性较较强强的溶液，所以吸的溶液，所以吸氧腐氧腐蚀蚀是金属腐是金属腐蚀蚀的主要形式。的主要形式。2021/8/8 星期日19要点要点归纳归纳1化学腐化学腐蚀蚀和和电电化学腐化学腐蚀蚀的的联联系和区系和区别别金属腐金属腐蚀蚀化学腐化学腐蚀蚀电电化学腐化学腐蚀蚀条件条件金属与干燥气体金属与干燥气体或非或非电电解解质质溶液溶液直接接触直接接触不不纯纯金属或合金与金属或合金与电电解解质质溶液接触溶液接触本本质质金属被腐金属被腐蚀蚀(氧氧化化)较较活活泼泼的金属被腐的金属被腐蚀蚀(氧化氧化)现现象象无无电电流流产产生生有微弱有微弱电电流流产产生生相互关系相互关系两种腐两种腐蚀蚀往往同往
13、往同时发时发生，但以生，但以电电化化学腐学腐蚀为蚀为主，危害更大主，危害更大2021/8/8 星期日202.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的联系和区别析氢腐蚀与吸氧腐蚀的联系和区别类类型型析析氢氢腐腐蚀蚀吸氧腐吸氧腐蚀蚀形成条件形成条件水膜酸性水膜酸性较较强强水膜酸性很弱或呈水膜酸性很弱或呈中性中性负负极反极反应应Fe2e=Fe2正极反正极反应应2H2e=H22H2OO24e=4OH电电子如何子如何流流动动形成形成电电通路通路Fe失失2e，成，成为为Fe2进进入溶液，入溶液，Fe失去的失去的e流入流入C极，极，H趋趋向向于于C极，与极，与C极上的极上的e结结合成合成H2放出放出Fe失失2e，成，成为为Fe
14、2进进入溶液，入溶液，Fe失去失去的的e流入流入C极，在极，在C极极O2获获得得e成成为为OH进进入溶液入溶液普遍性普遍性吸氧腐吸氧腐蚀蚀比析比析氢氢腐腐蚀蚀更普遍更普遍2021/8/8 星期日211右图装置中，右图装置中，U型管内为红墨水，型管内为红墨水，a、b试试管内分别盛有食盐水和硫酸溶液，各加入生管内分别盛有食盐水和硫酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是是()即即时应时应用用2021/8/8 星期日22A生生铁块铁块中的碳是原中的碳是原电电池的正极池的正极B红红墨水柱两墨水柱两边边的液面的液面变为变为左低右高左低右高C两两试试管
15、管中中相相同同的的电电极极反反应应式式是是：Fe2e=Fe2Da试试管中管中发发生了吸氧腐生了吸氧腐蚀蚀，b试试管中管中发发生了生了析析氢氢腐腐蚀蚀2021/8/8 星期日23解析：解析：选选B。a、b试试管中均管中均发发生生铁铁的的电电化学化学腐腐蚀蚀，在食，在食盐盐水中的水中的Fe发发生吸氧腐生吸氧腐蚀蚀，正极，正极为为碳：碳：2H2OO24e=4OH，负负极极为为铁铁：2Fe4e=2Fe2，由于吸收，由于吸收O2，a管管中气中气压压降低；降低；b管中的管中的电电解解质质溶液是酸性溶溶液是酸性溶液，故液，故发发生析生析氢氢腐腐蚀蚀，正极：，正极：2H2e=H2，负负极：极：Fe2e=Fe2
16、。由于。由于放出放出氢氢气，气，b管中气管中气压压增大，故增大，故U型管中的型管中的红红墨水墨水应应是左高右低，是左高右低，B选项错误选项错误。2021/8/8 星期日24探究探究导导引引1电电化学防化学防护护的的实质实质是什么？是什么？提示：提示：电电化学防化学防护护的的实质实质是把被保是把被保护护的金属作的金属作原原电电池的正极或池的正极或电电解池的阴极，不参与解池的阴极，不参与电电极反极反应应，从而不被氧化。，从而不被氧化。要点二金属腐要点二金属腐蚀蚀快慢的判断快慢的判断2021/8/8 星期日25探究导引探究导引2影响金属腐影响金属腐蚀蚀的因素有哪些？的因素有哪些？提示：提示：金属的本
17、性和介金属的本性和介质质两个方面。就金属两个方面。就金属本性而言，金属越活本性而言，金属越活泼泼，就越易失，就越易失电电子而被子而被腐腐蚀蚀。介。介质对质对金属腐金属腐蚀蚀的影响也很大，如果的影响也很大，如果金属在潮湿空气中，接触腐金属在潮湿空气中，接触腐蚀蚀性气体或性气体或电电解解质质溶液，都容易被腐溶液，都容易被腐蚀蚀。2021/8/8 星期日26要点归纳要点归纳金属腐金属腐蚀蚀的快慢可用下列的快慢可用下列规规律来判断：律来判断：1电电解原理引起的腐解原理引起的腐蚀蚀(即即电电解池的阳极解池的阳极)原原电电池原理引起的腐池原理引起的腐蚀蚀(即原即原电电池的腐池的腐蚀蚀)化学化学腐腐蚀蚀有防
18、有防护护措施的腐措施的腐蚀蚀(即即电电解池的阴极、原解池的阴极、原电电池的正极及加有池的正极及加有镀层镀层的金属等的金属等)。反之，防腐。反之，防腐蚀蚀措施由好到差的措施由好到差的顺顺序序为为：外加：外加电电源的阴极保源的阴极保护护法法牺牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保护护法有一般防法有一般防护护条条件的防腐件的防腐蚀蚀法无防法无防护护条件的防腐条件的防腐蚀蚀法。法。2021/8/8 星期日272活活泼泼性不同的两金属，活性不同的两金属，活泼泼性越性越强强的金属，的金属，腐腐蚀蚀越快。两越快。两电电极材料的活极材料的活泼泼性差性差别别越大，氧化越大，氧化还还原反原反应应的速度越快，活的速度越快，
19、活泼泼金属被腐金属被腐蚀蚀的速度就的速度就越快。越快。3对对同一种同一种电电解解质质溶液来溶液来说说，电电解解质质溶液溶液浓浓度度越大，腐越大，腐蚀蚀越快。越快。4对对同一种金属来同一种金属来说说，腐，腐蚀蚀快慢的快慢的规规律如下：律如下：强强电电解解质质溶液弱溶液弱电电解解质质溶液非溶液非电电解解质质溶液。溶液。2021/8/8 星期日28即时应用即时应用2下下图图所所示示各各烧烧杯杯中中盛盛有有海海水水，铁铁在在其其中中被被腐腐蚀蚀，腐，腐蚀蚀的速率由快到慢的的速率由快到慢的顺顺序序为为()2021/8/8 星期日29ABCD解析：解析：选选C。判断金属腐。判断金属腐蚀蚀的快慢，首先判的快
20、慢，首先判断断该该金属是充当原金属是充当原电电池的池的电电极极还还是是电电解池的解池的电电极。极。电电解池的阳极，金属腐解池的阳极，金属腐蚀蚀最快，其次最快，其次是原是原电电池的池的负负极腐极腐蚀较蚀较快，而作快，而作为电为电解池的解池的阴极和原阴极和原电电池的正极池的正极则则不被腐不被腐蚀蚀。中中Fe作作为电为电解池的阳极，腐解池的阳极，腐蚀蚀最快；最快；2021/8/8 星期日30均均为为原原电电池，池，中中Fe为为正极不被腐正极不被腐蚀蚀，中中Fe均均为负为负极被腐极被腐蚀蚀，Fe和和Cu的金属活的金属活动动性差性差别别比比Fe和和Sn大，故大，故中中铁铁腐腐蚀较蚀较快，其腐快，其腐蚀蚀
21、的速率由快到慢的的速率由快到慢的顺顺序序为为。2021/8/8 星期日31题型探究权威预测题型探究权威预测如如何何防防止止铁铁的的锈锈蚀蚀是是工工业业上上研研究究的的重重点点内内容容。为为研研究究铁铁锈锈蚀蚀的的影影响响因因素素，某某同同学学做做了了如下探究实验：如下探究实验：题型题型金属的腐金属的腐蚀蚀与防与防护护例例2021/8/8 星期日32序号序号内容内容实验现实验现象象1常温下将常温下将铁丝铁丝放在干燥放在干燥空气中一个月空气中一个月干燥的干燥的铁丝铁丝表面依表面依然光亮然光亮2常温下将常温下将铁丝铁丝放在潮湿放在潮湿空气中一小空气中一小时时铁丝铁丝表面依然光亮表面依然光亮3常温下将
22、常温下将铁丝铁丝放在潮湿放在潮湿的空气中一个月的空气中一个月铁丝铁丝表面已表面已变变得灰得灰暗暗2021/8/8 星期日33序序号号内容内容实验现实验现象象4将潮湿的将潮湿的铁丝铁丝放在常温的放在常温的氧气流中一小氧气流中一小时时铁丝铁丝表面略表面略显显灰灰暗暗5将潮湿的将潮湿的铁丝铁丝放在高于常放在高于常温的氧气流中一小温的氧气流中一小时时铁丝铁丝表面已表面已变变得得灰暗灰暗6将浸将浸过氯过氯化化钠钠溶液的溶液的铁丝铁丝放在高于常温的氧气流中放在高于常温的氧气流中一小一小时时铁丝铁丝表面灰暗程表面灰暗程度比度比实验实验5严严重重2021/8/8 星期日34回答以下问题：回答以下问题：(1)上
23、述实验中发生了电化学腐蚀的是上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验填实验序号序号)_；在电化学腐蚀中，负极；在电化学腐蚀中，负极反应是反应是_；正极反应是；正极反应是_；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是是_(答两种方法答两种方法)。2021/8/8 星期日35【思路点思路点拨拨】解答本解答本题应题应注意以下两点：注意以下两点：(1)铁丝铁丝中含碳，形成原中含碳，形成原电电池而池而发发生生电电化学腐化学腐蚀蚀。(2)铁丝铁丝的腐的腐蚀蚀与接触的条件有关。与接触
24、的条件有关。2021/8/8 星期日36【解析解析】解答第解答第(1)题应题应注意注意联联系金属的化系金属的化学腐学腐蚀蚀与与电电化学腐化学腐蚀蚀的区的区别别，不，不纯纯的金属与的金属与电电解解质质溶液接触，因溶液接触，因发发生原生原电电池反池反应应，较较活活泼泼的金属失的金属失电电子而被氧化，分析子而被氧化，分析题题中中实验实验可可知，知，实验实验3、4、5、6发发生了生了电电化学腐化学腐蚀蚀，其，其中中负负极反极反应应是是Fe2e=Fe2，正极反，正极反应应是是O22H2O4e=4OH。2021/8/8 星期日37解答第解答第(2)题时题时，对对比比实验实验1和和3可得出湿度增可得出湿度增
25、大，可使大，可使铁锈蚀铁锈蚀速率加快；速率加快；对对比比实验实验3、4可可知增大知增大O2浓浓度可加快度可加快铁锈蚀铁锈蚀的速率；的速率；对对比比实实验验4、5可知升高温度可加快可知升高温度可加快铁锈蚀铁锈蚀的速率；的速率；对对比比实验实验5、6可知可知电电解解质质的存在会使的存在会使铁锈蚀铁锈蚀的速率加快。的速率加快。2021/8/8 星期日38第第(3)题题，为为防止防止铁铁的的锈蚀锈蚀，根据，根据铁锈蚀铁锈蚀的的类类型，可采用型，可采用牺牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保护护法、外加法、外加电电流的阴极保流的阴极保护护法，法，还还可把可把铁铁制成不制成不锈钢锈钢(合合金金)，亦可采用，亦可采
26、用喷喷油漆、涂油、油漆、涂油、电镀电镀、表面、表面钝钝化等方法使化等方法使铁铁与空气、水等物与空气、水等物质质隔离，以隔离，以防止金属腐防止金属腐蚀蚀。2021/8/8 星期日39【答案答案】(1)3、4、5、6Fe2e=Fe22H2OO24e=4OH(2)湿度、温度、湿度、温度、O2的的浓浓度、度、电电解解质质存在存在(3)电镀电镀、发蓝发蓝等表面覆盖保等表面覆盖保护层护层，牺牺牲阳极牲阳极的阴极保的阴极保护护法等法等2021/8/8 星期日40【名名师师点睛点睛】金属腐金属腐蚀蚀的防的防护护方法有：方法有：(1)改改变变金属的内部金属的内部组织结组织结构构(2)在金属表面覆盖保在金属表面覆
27、盖保护层护层(3)电电化学保化学保护护法法牺牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保护护法法外加外加电电流的阴极保流的阴极保护护法法2021/8/8 星期日41热点示例思维拓展热点示例思维拓展铁铁被腐被腐蚀蚀速率的探究速率的探究【经经典案例典案例】如如图图所示，除所示，除A烧烧杯中盛水外，其杯中盛水外，其余余烧烧杯中分杯中分别别盛有相同物盛有相同物质质的量的量浓浓度的稀硫酸。度的稀硫酸。2021/8/8 星期日42(1)C中中Cu极电极反应式为极电极反应式为_，Cu极附近溶液的极附近溶液的pH_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。(2)E中被腐蚀的金属是中被腐蚀的金属是_，总反应的离子，
28、总反应的离子方程式是方程式是_。(3)比较烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺比较烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是序是_。2021/8/8 星期日43【解析解析】(1)装置装置C属原属原电电池，池，Cu作正极，作正极，电电极反极反应为应为2H2e=H2，故，故Cu极附极附近溶液的近溶液的pH增大。增大。(2)装置装置E属属电电解池，解池，Zn作阳极，作阳极，电电极反极反应为应为Zn2e=Zn2，Fe作阴极，作阴极，电电极反极反应为应为2H2e=H2，故，故总总反反应应的离子方程式的离子方程式Zn2H=Zn2H2。2021/8/8 星期日44(3)金属在同一金属在同一电电解解质质溶液中腐溶液中腐蚀蚀由快到慢的由快到慢的顺顺序序为为：电电解池的阳极原解池的阳极原电电池的池的负负极化极化学腐学腐蚀蚀原原电电池的正极池的正极电电解池的阴极，同解池的阴极，同一种金属在不同一种金属在不同电电解解质质溶液中，腐溶液中，腐蚀蚀由快到由快到慢的慢的顺顺序序为为：强强电电解解质质溶液弱溶液弱电电解解质质溶液溶液非非电电解解质质溶液，根据以上两条溶液，根据以上两条规规律可知本律可知本题题答案答案为为F、C、B、A、D、E。2021/8/8 星期日45【答案答案】(1)2H2e=H2增大增大(2)ZnZn2H=Zn2H2(3)F、C、B、A、D、E2021/8/8 星期日462021/8/8 星期日47