《湖南省永州市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第3课时）铁的重要化合物教学课件 新人教必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第3课时）铁的重要化合物教学课件 新人教必修1.ppt（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物(三)2021/8/8 星期日1人体需要的是铁单人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元为能被吸收的铁元素呢？素呢？2021/8/8 星期日2日本横滨弯钢索斜拉大桥日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构）（钢架结构）2021/8/8 星期日32021/8/8 星期日4FeFe3 3O O4 4黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁2021/8/8 星期日5浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色白色白
2、色红褐色红褐色棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色2021/8/8 星期日61 1、铁的氧化物：、铁的氧化物：氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁分子式分子式俗名俗名色、态色、态铁的化铁的化合价合价zxxk水溶性水溶性FeOFe2O3Fe3O4 铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶2021/8/8 星期日71 1、铁的氧化物：、铁的氧化物：FeOFe2O3Fe3O4稳定性与盐酸反应的离子方程式与CO反应的化学方程式稳定稳定6FeO+O2=2Fe3O4FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2F
3、e3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFeFe2 2OO3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 高温高温FeFe3 3OO4 4+4CO+4CO3Fe+4CO3Fe+4CO2 2 高温高温高温高温 FeO+COFeO+CO Fe+COFe+CO2 2 高温高温碱性氧化物碱性氧化物2021/8/8 星期日8实验探究实验探究2021/8/8 星期日9加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液2 2、铁的氢氧化物制备、铁的氢氧化物制备 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4红褐色沉淀白色沉淀白色
4、沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32021/8/8 星期日10滴加KSCN溶液FeCl3溶液FeSO4溶液3 3、铁盐和亚铁盐的鉴别、铁盐和亚铁盐的鉴别溶液变为红色无明显现象原理：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32021/8/8 星期日114 4、铁盐和亚铁盐的转化、铁盐和亚铁盐的转化现象离子反应方程式FeCl3加铁粉，反应完全后再加KSCN取上层清液加氯水溶液由黄色变为浅绿色溶液变红2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+Fe=3Fe2+2021/8/8 星期日12Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解与盐酸反应转化白色
5、固体白色固体 红褐色固体红褐色固体 不溶不溶 不溶不溶 Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H=Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2021/8/8 星期日13思考：如何检验Fe2和Fe3？Fe2Fe3观察溶液颜色加碱溶液加KSCN溶液浅绿色黄色白色沉淀 灰绿色 红褐色 红褐色沉淀无明显现象，通Cl2后溶液变红溶液变红2021/8/8 星期日14FeFe2+Fe3+铁三角总结铁三角总结2021/8/8 星期日15铁化合物和亚铁化合物的相互转变铁化合
6、物和亚铁化合物的相互转变氧化性还原性还原性氧化性FeFe2+Fe3+弱氧化剂弱氧化剂S S、H H+、CuCu2+2+还原剂还原剂C C、H H2 2、强氧强氧化剂化剂Cl2、Br2、KMnO4H H2 2O O2 2、ClO-、HNO3还还原原剂剂Zn、Fe、Cu、H2S、S2-、HIHI、I I-、SOSO2 2 还原剂还原剂C C、COCO、强氧化剂强氧化剂2021/8/8 星期日161 1、FeFe（还原性）（还原性）FeFe2+2+弱弱氧化剂氧化剂S S、H H+、CuCu2+2+、FeFe3+3+Fe+Cu2+=Fe2+CuFeS=FeSFe+2H+=Fe2+H2Fe+2Fe3+=
7、3Fe2+2021/8/8 星期日172 2、FeFe（还原性）（还原性）FeFe3+3+强强氧化剂氧化剂Cl22Fe3Cl2=2FeCl3点燃点燃2021/8/8 星期日18 Fe Fe 3 3、FeFe2+2+（弱氧化性弱氧化性）还原剂还原剂C C、H H2 2、FeOH2=Fe+H2O Fe Fe3+3+4 4、FeFe2+2+（还原性还原性）强强氧化剂氧化剂Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2021/8/8 星期日19 Fe Fe2+2+5 5、FeFe3+3+（氧化性氧化性）还原剂还原剂Fe、Cu2Fe3+Cu=2Fe2+Cu
8、2+2Fe3+Fe=3Fe2+2021/8/8 星期日20 Fe Fe 6 6、FeFe3+3+（氧化性氧化性）还原剂还原剂C C、COCO、高温高温Fe2O33CO=2Fe+3CO22021/8/8 星期日21F Fe e2+2+和和FeFe3+3+的鉴别总结的鉴别总结2021/8/8 星期日22 直 接 观 色与KSCN显色反应 利 用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法 浅绿色 棕黄色血红色不显红色加氯水变红色无明显现象 Cu被腐蚀被腐蚀溶液变绿色溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色加碱溶液白色沉淀灰绿色 红褐色红褐色沉淀FeFe2+2+FeFe3+3+的氧化性 利 用FeFe3+3+酸性KMnO4
9、溶液褪色 不褪色 酸性H2S 无明显现象有淡黄色沉淀产生2021/8/8 星期日23【小结小结】：常见的阳离子的检验：常见的阳离子的检验：离子加入的试剂或操作 实验现象 K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用铂丝用铂丝用铂丝用铂丝蘸取蘸取蘸取蘸取含该离子的含该离子的含该离子的含该离子的溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色火焰呈紫色火焰呈紫色火焰呈紫色 用铂丝用铂丝用铂丝用铂丝蘸取蘸取蘸取蘸取含该离子的含该离子的含该离子的含该离子的溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧溶
10、液在无色火焰灼烧 火焰呈黄色火焰呈黄色火焰呈黄色火焰呈黄色 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液溶液溶液 产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀 NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 滴加滴加滴加滴加NaOHNaOH溶液至溶液至溶液至溶液至过量过量过量过量 产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀 先产生白色沉淀，先产生白色沉淀，先产生白色沉淀，先产生白色沉淀，后消失后消失后消失后消失 2021/8/8 星期日24Fe3+Fe2+NaOHNaOH溶液；溶液；溶液；溶液；KSCNKSCN溶液溶液溶液溶液 红褐色沉淀；红褐色沉淀；红褐色沉淀；红褐色沉淀；溶液变成红色溶液变成红色溶液变
11、成红色溶液变成红色NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀迅速变成灰迅速变成灰迅速变成灰迅速变成灰绿色绿色绿色绿色红褐色红褐色红褐色红褐色 KSCNKSCN溶液和氯水溶液和氯水溶液和氯水溶液和氯水 先无明显变化，后先无明显变化，后先无明显变化，后先无明显变化，后溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色 离子加入的试剂或操作 实验现象 2021/8/8 星期日25 过去电子工业常用过去电子工业常用30%30%的的FeClFeCl3 3溶液腐蚀敷有铜溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，线路板。制作时，把应把应该保留的铜箔遮挡，然该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，请说出其中发生的反应，写出化学方程式。写出化学方程式。迁移应用迁移应用2021/8/8 星期日262021/8/8 星期日27