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1、第三节第三节 化化 学学 键（键（2）第一章 物质结构元素周期律2021/8/8 星期日1学习目标：学习目标：1、通过对通过对Cl2、HCl形成过程的分析，形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。以及化学反应的本质。2、学会用电子式表示共价分子以及共、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。价分子的形成过程。重点：重点：共价键、共价化合物和化学键的涵共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。义以及化学反应的本质。难点：难点：用电子式表示共价分子以及共价分用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。子的形成过程
2、。2021/8/8 星期日2题题1：某某A族元素族元素 X 和和A族元素族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。离子化合物。X2+Y -：题题2：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。请用电子式表示氧化钠的形成过程。O 2NaNa+O 2-：Na+Y -：2021/8/8 星期日3 活泼的金属元素和活泼非金属元素活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？
3、为什么？一般不能，因非金属元素的原子均一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电共用电子对子对使双方最外电子层均使双方最外电子层均达到稳定结构。达到稳定结构。（如（如HCl的形成）的形成）讨论讨论2021/8/8 星期日42021/8/8 星期日5再如氢分子的形成：再如氢分子的形成：H 又如氯化氢分子的形成：又如氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 原子之间通过共用电子对所形成的相原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键
4、原子不显电性共用电子对偏向共用电子对偏向吸引电子能力强的吸引电子能力强的原子一边（氯原子），原子一边（氯原子），氯原子氯原子带部带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：特点：特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键2021/8/8 星期日6 碘碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程用电子式表示下列共价分子的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ：I ：I：I ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 2021/8/8 星期日
5、7定义：原子之间通过共用电子对所形成定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键微粒：原子相互作用：共用电子对相互作用：共用电子对成键元素：成键元素：同种或同种或 不同种不同种含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物二、共价键二、共价键非金属非金属元素元素不同种非金属元不同种非金属元素的原子间形成素的原子间形成极性共价键极性共价键同种非金属元素同种非金属元素的原子间形成非的原子间形成非极性共价键极性共价键2021/8/8 星期日8 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键
6、结合；在氢氧根离子中，氢与氧以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。以共价键结合。HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。个氧原子以共价键结合。O：O：Na Na 2-如如:NaOH Na2O22021/8/8 星期日9定义：相邻的两个或多个原子定义：相邻的两个或多个原子(或离子或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫形成的化学键叫离子键离子键 原子之间通过共用电子对所形成的原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键三、化学键三、化学键2021/8/8 星期日10用化学键的观点来分析化用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？学反应的本质是什么？化学反应的本质：化学反应的本质：就是旧化学键的就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。断裂和新化学键的形成的过程。作业：作业：P.23 3、4讨论讨论2021/8/8 星期日11