《化学键与分子结构年高考化学第一轮复习课件 新课标 人教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学键与分子结构年高考化学第一轮复习课件 新课标 人教.ppt（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、07届一轮复习第五单元直接相邻的两个或多个原子之间直接相邻的两个或多个原子之间强烈强烈的相互的相互作用叫做化学键。作用叫做化学键。离子键离子键极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键共价键共价键金属键金属键化学键化学键一、化学键2 2、分类、分类1 1、定义：、定义：H3O+、NH4+有孤对电子有孤对电子和能接受电和能接受电子对的微粒子对的微粒电子对由一方电子对由一方提供给另一方提供给另一方共用共用共价化合物共价化合物及某些离子及某些离子化合物化合物不同种不同种非金属原子非金属原子共用电子对共用电子对偏向偏向一方原子一方原子非金属单质非金属单质某些化合物某些化合物同种同种非金属原子非金属原
2、子共用电子对共用电子对不偏移不偏移原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的相互作用相互作用离子化合物离子化合物活泼金属与活泼金属与活泼非金属活泼非金属得失电子得失电子静电作用静电作用使阴阳离子间使阴阳离子间结合成化合物结合成化合物的静电作用的静电作用金属离子与金属离子与自由电子之间自由电子之间较强的作用较强的作用金属单质金属单质或合金或合金配配位位键键极极性性键键非非极极性性键键共共价价键键离子离子键键 存存 在在形成条件形成条件 特特 点点 概概 念念 键型键型金属金属键键静电作用静电作用能形成能形成自由电子自由电子3 3、离子键、共价键、金属键的比较、离子键、共价键、金属键
3、的比较影响化学键强弱因素影响化学键强弱因素离子半径：半径越大，离子键越弱离子半径：半径越大，离子键越弱电电 荷：电荷越高，离子键越强荷：电荷越高，离子键越强离子半径离子半径电荷电荷键键 长：键长越短，共价键越牢固长：键长越短，共价键越牢固键的数目：数目越多，键越难破坏键的数目：数目越多，键越难破坏键长键长键的数目键的数目离子半径：半径越大，离子键越弱离子半径：半径越大，离子键越弱电电 荷：电荷越高，离子键越强荷：电荷越高，离子键越强离子半径离子半径电荷电荷金金属属键键共共价价键键离离子子键键 结结 论论 因因 素素 例题例题11下列关于化学键的说法，正确的是下列关于化学键的说法，正确的是 （）
4、A A、构成单质分子的微粒一定含有共价键、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物合物 C C、非极性键只存在于双原子单质分子里、非极性键只存在于双原子单质分子里 D D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键是极性键B(1)只含非极性共价键的物质：只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质同种非金属元素构成的单质如如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等、金刚石、晶体硅等一般是不同非金属元素构成的共价化合物一般是不同非金属元素构成的共价化合物如：如：HCl、N
5、H3、SiO2、CS2等等如：如：H2O2、C2H2、CH3CH3等。等。活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物如：如：Na2S、CsCl、Na2O、NaH等等例题例题：举例说明具有下列化学键的物：举例说明具有下列化学键的物质质(4)只含有离子键的物质：只含有离子键的物质：(3)既有极性键又有非极性键的物质：既有极性键又有非极性键的物质：(2)只含有极性共价键的物质：只含有极性共价键的物质：(5).既有离子键又有非极性键的物质既有离子键又有非极性键的物质(6).由离子键、共价键、配位键构成的物质由离子键、共价键、配位键构成的物质(7).由强极性键构成但
6、又不是强电解质的物质由强极性键构成但又不是强电解质的物质(8).只含有共价键而无范德华力的化合物只含有共价键而无范德华力的化合物(9).无化学键的物质无化学键的物质(10).氢键不属于化学键，是一种分子间作用力氢键不属于化学键，是一种分子间作用力如如Na2O2、Na2Sx、CaC2、CH3COONH4等。等。如如NH4Cl、NH4H等。等。HF如：原子晶体如：原子晶体SiO2、SiC等。等。稀有气体。稀有气体。例题例题.物质的化学性质与其结构有密切的联系，下物质的化学性质与其结构有密切的联系，下列排列顺序中正确的是列排列顺序中正确的是A.A.分子中碳分子中碳碳键键长：碳键键长：CHCH3 3C
7、HCH3 3CHCH2 2=CH=CH2 2苯苯B.B.分子中氢分子中氢卤键的键能：卤键的键能：HFHFHClHClHBrHBrHIHIC.C.物质的酸性强弱：物质的酸性强弱：CH CH3 3COOHCOOHHCOOHHCOOHC C6 6H H5 5OHOHCHCH3 3CHCH2 2OHOHD.D.沸点的高低：沸点的高低：H H2 2O OH H2 2SeSeH H2 2S S BD练习、某些共价键的键能数据如下（单位：练习、某些共价键的键能数据如下（单位：kJmoL1）（1）把）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要分解为气态原子时，需要 （填吸收（填吸收 或放出）或放出）kJ能量；能
8、量；（2）由表中所列化学键形成的单质分子中）由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是最稳定的是 ，最不稳定的是，最不稳定的是 ，化合物分子中化合物分子中 最稳定的是最稳定的是 ，最不稳定的是，最不稳定的是 。391463946151键键 能能HNHONNII共共 价价 键键299431193247436键键 能能HIHClBrBrClClHH共共 价价 键键吸收吸收247N2I2H2OHI练习练习、(1)(1)写出下列微粒的电子式写出下列微粒的电子式 N2、NH4Cl、Na2O、H2S Na2O2、CO2、H2O2、N2H4 CCl4、NaH、Ca(OH)2、Mg3N2 甲醛、乙基、甲醛、
9、乙基、BF3、HClO NaClO、C2H2、HCN、CH3+NaHS、CH3Cl、H3O+、AlF3 (2).用电子式表示下列化合物的形成过程：用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）CaO （2）CS2 （3）MgBr2 （4）H2S （5）Na2O（6）HI二、分子间作用力和分子结构 、分子之间作用力、分子之间作用力分子间作用力分子间作用力氢键氢键 类别类别结构结构特点特点电荷分电荷分布特点布特点分子中分子中的键的键判断要点判断要点实例实例非极性非极性分子分子空间空间结构结构特点特点正负电正负电荷重心荷重心重叠，重叠，电子分电子分布均匀布均匀非极性非极性键、极键、极性键性键空间结构空间结
10、构特点特点H H2 2、COCO2 2、BFBF3 3、CClCCl4 4、C C2 2H H2 2、C C2 2H H4 4类别类别结构结构特点特点电荷分布电荷分布特点特点分子中分子中的键的键判断要判断要点点实例实例极性极性分子分子空间空间结构结构不对不对称称正负电荷正负电荷重心不重重心不重叠，由于叠，由于分布不均分布不均匀。匀。极性键极性键（可能（可能还含有还含有非极性非极性键）键）空间结空间结构不对构不对称。称。HCl、H2O、NH3、CH3Cl分子极性判断的基本方法：分子极性判断的基本方法：判断判断ABn(n1)ABn(n1)型分子是否为极性分子的经验规型分子是否为极性分子的经验规律：
11、律：例题例题：下列分子中所有原子：下列分子中所有原子都满足最外层为都满足最外层为8 8电子结构的是电子结构的是:A.BFA.BF3 3 B.H B.H2 2O O2 2 C.SiCl C.SiCl4 4 D.PCl D.PCl5 5COCl2 、PCl、？分子结构分子结构熟悉常见分子结构C60例题例题结构与性质(化性）关系如:NaH+H-OH=NaOH+H2 I-Br+H-OH=IOH+HBr CaC2+H-OH Ca(OH)2+C2H2 Mg3N2+H-OH=Mg(OH)2+NH3与水反应：与水反应：SO4、H3PO4、HNO3、H4SiO4酸性 多元酸 酸性强弱无机含氧酸：无机含氧酸：例题
12、例题.1、下列关于化学键的叙述正确的是、下列关于化学键的叙述正确的是A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键两个原子之间的相互作用叫化学键 C离子键是阴阳离子之间的相互吸引力离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用烈的相互作用2、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是A阴、阳离子之间通过静电吸引所形成的化学键叫做阴、阳离子之间通过静电吸引所形成的化学键叫做离子键离子键B金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D非金属元素原子之间不可能形成离子键非金属元素原子之间不可能形成离子键DC例题：下列观察能够说明水分子之间例题：下列观察能够说明水分子之间存在氢键的是存在氢键的是 （）A A、冰浮在水面上、冰浮在水面上 B B、水的沸点比、水的沸点比H2SH2S高高C C、电解水生成、电解水生成H2H2和和O2 O2 D D、水能发生汽化、水能发生汽化B