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1、化学反应速率化学反应速率 化学反应速率的数学表达式为：化学反应速率的数学表达式为：V=C/t 单单位位是是：mol/（Ls）或或 mol/（Lmin）或或 mol/（Lh）一、化学反应速率一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示少或生成物的浓度增加来表示例题 n在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2+3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。n解：N2 +3H2=2NH3n 起始量（mol）：1 3 0n变化量（mol）：0.2 0.6 0.4n 2
2、s末量（mol）：1-0.2 3-0.6 0.4n 则 V(N2)=0.2/22=0.05mol/（Ls）V(H2)=0.6/22=0.15 mol/（Ls）n V(NH3)=0.4/22=0.1 mol/（Ls）小结小结n1.上述化学反应速率是平均速率，而不是上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。瞬时速率。n2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值都取正值，所以化学反应速率一般为正值。n 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，表示该反应的速率时，其数值不
3、同，各物各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：即：n VN2：VH2 ：VNH3 =1：3：2 4.对对于于在在一一个个容容器器中中的的一一般般反反应应 aA+bB=cC+dD来说有：来说有：VA：VB：VC：VD=CA：CB：CC：CD=nA：nB：nC：nD=a：b：c：d5.用用化化学学反反应应速速率率来来比比较较同同一一反反应应在在不不同同条条件件下下反反应的快慢时，应选择同一物质来比较。应的快慢时，应选择同一物质来比较。例例如如：可可逆逆反反应应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g），在在四四种种不不同同情情况况下下的的反反应应速速率
4、率如如下下，其其中反应进行得最快的是（中反应进行得最快的是（）A.VA=0.15mol/Lmin B.VB=0.6 mol/Lmin C.VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls二、外界条件对化学反应速率的影响二、外界条件对化学反应速率的影响 n（一）在其它条件不变的情况下，浓度对（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响化学反应速率的影响 n当当增增加加反反应应物物的的浓浓度度时时，活活化化分分子子的的数数量量增增加加，有有效效碰碰撞撞的的频频率率增增大大，导导致致反反应应速速率增大。率增大。n固固体体和和纯纯液液体体的的浓浓度度是是一一个个常常数数，所所
5、以以增增加这些物质的量，不会影响反应的速率。加这些物质的量，不会影响反应的速率。（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响 n对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会加大。n 如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响 n当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大（四）催化剂对化学反应速率的影响 n是当的催化剂能加快化学反应的速率，能降低返应所需的能量，增大了活化分子的百分数。