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1、第九单元第九单元 溶液复习溶液复习课题课题1 溶液的形成溶液的形成课题课题2 溶解度溶解度课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度第一页，编辑于星期六：点 五分。第二页，编辑于星期六：点 五分。定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成形成均一均一的、的、稳定稳定的的混合物混合物，叫做溶液，叫做溶液。均一性：指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性：在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物溶液的宏观特征溶液的宏观特征 ：（1 1）均一性）均一性 （2 2）稳定性）稳定性 （3 3）混合物）混合物 第三页，编辑于星期六：点 五分。二、溶液的组成溶液
2、、溶质与溶剂之间的量的关系:1、m溶液 m质+m剂2、V溶液 V质+V剂溶液溶液溶质：溶质：溶剂：溶剂：=被溶解的物质被溶解的物质能溶解其它物质的物质能溶解其它物质的物质命名：某溶质的某溶剂溶液命名：某溶质的某溶剂溶液第五页，编辑于星期六：点 五分。三、溶液中溶质和溶剂的判断体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水根据名称判断：溶质的溶剂的溶液根据名称判断：溶质的溶剂的溶液（如硫酸铜溶液）（如硫酸铜溶液）第六页，编辑于星期六：点 五分。说明:1、水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液、水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2、汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂、
3、汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂用汽油洗油污用汽油洗油污.3、酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。、酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。4、物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，、物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物，如，如:CO2溶于水溶质是碳酸。溶于水溶质是碳酸。第七页，编辑于星期六：点 五分。溶液溶质溶剂硫酸铜溶液碘酒白磷的二硫化碳溶液硫酸亚铁溶液盐酸稀硫酸油脂溶解在汽油里CuSO4 水水H2SO4 水水油脂油脂汽油汽油白磷白磷二硫化碳二硫化碳HCl 水水FeSO4水水碘（碘（I2）酒精酒精第八页，编辑于星期六：点 五分。溶剂溶质
4、现象水碘汽油碘水高锰酸钾汽油高锰酸钾结论碘几乎不溶，溶液略显棕黄色 碘溶解，溶液显棕色高锰酸钾溶解，溶液呈紫色高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色不同溶质在不同的溶剂中的溶解相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同第九页，编辑于星期六：点 五分。溶液的用途无土栽培的植物 在营养液中医药用品医药用品许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；第十页，编辑于星期六：点 五分。二、乳浊液：定义定义:小液滴分散小液滴分
5、散(不溶解不溶解)到液体中形成的到液体中形成的不均一、不均一、不稳定不稳定的混合物。静置后两液体分层。的混合物。静置后两液体分层。三、悬浊液：定义：定义：固体固体小颗粒悬浮于小颗粒悬浮于液体液体里形成的混合里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）物叫做悬浊液（或悬浮液）洗涤剂洗涤剂(如如:洗洁精，肥皂等洗洁精，肥皂等)具有具有乳化乳化功能，使植功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。第十一页，编辑于星期六：点 五分。去污原理分析：用洗涤剂去油污 洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。第
6、十二页，编辑于星期六：点 五分。四、溶解时的吸热或放热现象探究：NaCl、NH4NO3、NaOH 三种物质溶于水后溶液的温度改变.物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象.溶质的分子向水中扩散,这一过程吸收热量,溶质的分子和水分子作用,生成水合分子,这一过程放出热量。吸收或放出热量不同,就产生温度的变化.NaCl温度基本不变温度基本不变NH4NO3温度降低（吸热）温度降低（吸热）温度升高（放热）温度升高（放热）NaOH遇水放热的物质还有：生石灰CaO浓硫酸第十三页，编辑于星期六：点 五分。【甄别【甄别判断】判断】1 1一种溶剂只能溶解一种溶质。一种溶剂只能溶解一种溶质。()提示：提示：一种溶剂可
7、以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，如一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，如海水中含有多种溶质。海水中含有多种溶质。2 2稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。()()提示：提示：稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定是饱稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定是饱和溶液，如和溶液，如90%90%的浓硫酸等。的浓硫酸等。3.10%3.10%的食盐溶液中的的食盐溶液中的“10%”10%”指的是将指的是将10 g10 g食盐溶解于食盐溶解于100 g 100 g 水中所得的溶液。水中所得的溶液。()提示：提示
8、：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此，溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此，10%10%的含义是指每的含义是指每100 g100 g食盐溶液中含有食盐溶液中含有10 g10 g食盐，食盐，90 g90 g水。水。4.4.饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小。饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小。()提示：提示：若通过升温若通过升温(溶剂不蒸发、溶质质量不变溶剂不蒸发、溶质质量不变)使饱和溶液变使饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。第十四页，编辑于星期六：点 五分。五、饱和溶液 不饱和溶液 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强
9、调溶质1.概念概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。指明温度，溶剂质量和溶质。注意：注意：浓溶液和稀溶液只浓溶液和稀溶液只粗略粗略地表示溶液里地表示溶液里溶质溶质含量含量的多少的多少。强调强调在在一定温度一定温度下，在下，在一定量溶剂一定量溶剂里，里，不能不能(还能还能)再溶解再溶解某种溶质某种溶质的溶液，叫做该条的溶液，叫做该条件下这种溶质的件下这种溶质的饱和饱和(不饱和不饱和)溶液。溶液。第十五页，编辑于星期六：点 五分。2、相互转化、相互转化 一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 记准记准降温、蒸发溶剂、加溶质降温、蒸发
10、溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、加溶剂升温升温、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂降温、加溶剂特殊溶质特殊溶质:Ca(OH)2 不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液第十六页，编辑于星期六：点 五分。1固体的溶解度（固体的溶解度（S）(1)概念的理解：概念的理解：抓四点抓四点：条件：在一定温度下条件：在一定温度下 标准：标准：100克溶剂克溶剂 状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：克单位：克溶解性溶解性不不(难难)溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶(2)与溶解性的关系与溶解性的关系S(20)g 0 0.01 1 10六、溶解度六、溶解度 第十七页，编辑于星期六：点 五分。2、溶解度的表示方
11、法、溶解度的表示方法 溶溶解度随温度变化有两种表示方法：解度随温度变化有两种表示方法：列表法；列表法；溶解度曲线。溶解度曲线。3、溶解度曲线、溶解度曲线 意义意义同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算(3)影响因素影响因素内因内因外因外因:溶质的性质溶质的性质溶剂的性质溶剂的性质温度温度第十八页，编辑于星
12、期六：点 五分。4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体积水里达到饱和状态时的气体体积体体积 气体的溶解度与温度和压强有关，随温气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大度升高而减小，随压强增大而增大 规律规律第十九页，编辑于星期六：点 五分。七混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离.过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质有的固体物质
13、 过滤使用的仪器和用品：铁架台过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸 过滤必须做到过滤必须做到“一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠”第二十页，编辑于星期六：点 五分。结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸蒸发发溶溶剂剂法法 适适用用于于溶溶解解度度受受温温度度影影响响较较小的固体溶质小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。如蒸发海水获得食盐晶体。冷冷却却热热饱饱和和溶溶液液法法 适适用用于于溶溶解解度度受受温温度度影影响响较较大大的的固固体体溶溶
14、质质如如冷冷却却热热的的硝硝酸酸钾钾饱饱和和溶溶液液获得硝酸钾晶体获得硝酸钾晶体注意注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物 粗盐提纯的步骤：粗盐提纯的步骤：(1)(1)溶解；溶解；(2)(2)过滤；过滤；(3)(3)蒸发；蒸发；(4)(4)转移转移 第二十一页，编辑于星期六：点 五分。八、溶液组成的表示方法 1、溶液中溶质的质量分数、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数溶质的质量分数=100%2、溶质的质量分数
15、与溶液体积、密度有关的换算、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：计算依据：溶液质量溶液质量M(溶液溶液)=溶液体积溶液体积(V)溶液溶液密度（密度（）3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称剂，后者又称“浓缩浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1w1%=m2w2%在上式的四个量中，若已知其中在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量一个量即可求出另一个量第二十二页，编辑于星期六：点 五分。溶质的质量分数和溶解度比较表溶质的质量分数和溶解度比较表 比
16、较项目 溶解度溶质质量分数 意义温度要求 溶剂要求溶液是否饱和 单位 关系式一定温度一定温度 不受温度影响不受温度影响 100克克 不一定不一定一定饱和一定饱和 不一定饱和不一定饱和 克克 是比值用是比值用%表示表示M质质M剂剂100克克M质质M液液100%第二十三页，编辑于星期六：点 五分。t0C时饱和溶液中时饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数=溶解度溶解度(克克)100(克克)+溶解度溶解度(克克)100%P%=S100+S100%溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系第二十四页，编辑于星期六：点 五分。特别注意特别注意强调：强调：(1)计算溶质质
17、量分数，用概念中所列关系式进行计算.(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量.第二十五页，编辑于星期六：点 五分。配制一定溶质质量分数的溶液1 1、计算计算：溶质和溶剂的质量：溶质和溶剂的质量2 2、称量和量取称量和量取3 3、溶解溶解：搅拌至充分溶解：搅拌至充分溶解4 4、装瓶装瓶配制溶液配制溶液时常用仪器：时常用仪器：托盘天平、药匙托盘天平、药匙 量筒、烧杯、玻璃棒、滴管量筒、烧杯、玻璃棒、滴管第二十六页，编辑于星期六：点 五分。稀释前溶质质量稀释前溶质质量稀释后溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式抓住溶质相等列等式=关键是记住溶关键是记住溶质的表示方法质的表示方法M质质=M液液溶液的稀释、配制、混合问题溶液的稀释、配制、混合问题第二十七页，编辑于星期六：点 五分。