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1、第二节第二节 离子反应离子反应第第1课时电解质的电离课时电解质的电离给电器设备充电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢？给电器设备充电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢？用图示装置分别完成表中物质是否能导电的实验用图示装置分别完成表中物质是否能导电的实验实验装置实验装置烧杯内物质烧杯内物质实验现象实验现象实验结论实验结论KNO3固体KNO3溶液HCl溶液酒精蔗糖溶液灯泡不亮灯泡不亮 灯泡亮灯泡亮灯泡亮灯泡亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮KNO3固体不导电；KNO3溶液，HCl溶液导电；酒精，蔗糖溶液不导电思考与讨论思考与讨论1：为什么：为什么NaCl溶液导电，而溶液导电，而Na
2、Cl固体不导电？固体不导电？思考与讨论思考与讨论3：物质是不是只有溶于水才能导电呢？：物质是不是只有溶于水才能导电呢？思考与讨论思考与讨论2：为什么：为什么HCl溶液导电，而酒精，蔗糖溶液不导电？溶液导电，而酒精，蔗糖溶液不导电？思考与讨论思考与讨论4：铜丝能导电，铜丝是不是电解质？：铜丝能导电，铜丝是不是电解质？稀盐酸能导电，稀盐酸是不是电解质？稀盐酸能导电，稀盐酸是不是电解质？能导电能导电=电解质电解质？知识点知识点1电解质、非电解质的概念电解质、非电解质的概念(1)(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 ，如酸、碱、盐等。如酸、碱、盐等。(
3、2)(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的 ，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。化合物化合物化合物化合物电解解质概念的理解概念的理解(1)(1)理解理解电解解质概念的概念的“三个三个维度度”研究研究对对象象化合物化合物。铝条条、石墨能导电，属于电解质。、石墨能导电，属于电解质。盐酸盐酸、氨水能氨水能导电，属于电解质导电，属于电解质单质既不是电解质也不是非电解质单质既不是电解质也不是非电解质混合物既不是电解质也不是非电解质混合物既不是电解质也不是非电解质有些化合物溶于水后，与水反有些化合物溶于水后，与水反应生成的新物生成的新物质可
4、以可以发生生电离，生成自由离，生成自由移移动的离子，从而使溶液的离子，从而使溶液导电，但，但该化合物不是化合物不是电解解质，如，如CO2、SO2、SO3、NH3等等虽然其水溶液能然其水溶液能导电，但不是化合物本身，但不是化合物本身电离，而是它离，而是它们与水反与水反应的的产物物发生生电离而离而导电，所以，所以这些化合物属于非些化合物属于非电解解质(2)(2)理解理解电解解质概念的概念的“两个两个质疑疑”质疑一化合物的水溶液能疑一化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是化合物一定是电解解质吗？质疑二疑二难溶物溶物质(如如BaSO4)在水中并不在水中并不导电，是，是电解解质吗？某些化合物如某些化合物
5、如BaSO4、AgCl等，它等，它们在水中的溶解度很小，但溶于水在水中的溶解度很小，但溶于水的部分能的部分能电离，所以它离，所以它们都是都是电解解质。也就是。也就是说，一种物，一种物质是不是是不是电解解质，与其溶解性并没有直接关系，与其溶解性并没有直接关系。电解质电解质非电解质非电解质相同点相同点不同点不同点本质本质区别区别所含所含物质物质类型类型电解解质与非与非电解解质的比的比较酸：酸：H2SO4、HCl、H2CO3等；等；碱：碱：NaOH、NH3H2O等；等；盐：盐：NaCl、CaCO3等；等；活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；等；水水非非金金属属氧氧化化物物：SO2、S
6、O3、CO2、P2O5等；等；非酸性气态氢化物：非酸性气态氢化物：NH3；部部分分有有机机物物：蔗蔗糖糖、乙乙醇醇、CH4、CCl4等等均为化合物均为化合物在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下自身自身能发生能发生电离电离在水溶液里和熔融状态下自身在水溶液里和熔融状态下自身不能不能发生电离发生电离1现有下列有下列12种物种物质：H2SO4液氨液氨氨水氨水铝条条氯化化钠石墨石墨硫酸硫酸钡二氧化硫二氧化硫水水Na2SO4晶体晶体盐酸酸乙醇乙醇根据有关概念回答下列根据有关概念
7、回答下列问题：(1)能能够导电的是的是 （填序号，下同）（填序号，下同）。(2)属于属于电解解质的是的是 。(3)属于非属于非电解解质的是的是 。、(1)由由图示可知，当将示可知，当将NaCl固体加入到水中固体加入到水中时，在水分子的作用，在水分子的作用下，下，Na和和Cl脱离脱离NaCl固体的表面，固体的表面，进入水中，形成能入水中，形成能够自自由移由移动的水合的水合钠离子和水合离子和水合氯离子，因此离子，因此NaCl溶液能溶液能导电知识点知识点2：电解质的电离：电解质的电离NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意固体在水中的溶解和形成水合离子示意图(2)当当NaCl固固体体受受热熔熔化化
8、时，离离子子的的运运动随随温温度度升升高高而而加加快快，克克服服了了离离子子间的的相相互互作作用用，产生生了了能能够自自由由移移动的的 和和 ，因因而而NaCl在在熔熔融融状状态时也能也能导电。(3)通通过以以上上分分析析可可知知，电解解质发生生电离离的的条条件件是是 或或 ，而而不不是是 在在 通通 电 条条 件件 下下 才才 能能 电 离离。因因 此此，电 解解 质 溶溶 于于 水水 或或 受受 热 熔熔 化化 时，形形 成成 111111111111的离子的的离子的过程叫做程叫做电离。离。Na+Cl-溶于水溶于水熔融状态熔融状态自由移动自由移动(4)电离的表示方法离的表示方法电离方程式离
9、方程式酸的酸的电离离(如如H2SO4)：碱的碱的电离离(如如NaOH)：盐的的电离离(如如Na2SO4)：。电离方程式的离方程式的书写写(1)强强酸、酸、强强碱、大部分碱、大部分盐书写写时用用“=”连接接(2)酸式酸式盐的的电离方程式离方程式强强酸的酸式酸的酸式盐在在水溶液中水溶液中完全完全电离，离，如如NaHSO4=NaHSO42-。熔熔融融状状态下下NaHSO4的的电离离方方程程式式为NaHSO4=NaHSO42-。弱酸的酸式弱酸的酸式盐在溶液中在溶液中电离生成酸式酸根离子和阳离子，离生成酸式酸根离子和阳离子，如如NaHCO3=NaHCO3-。(3)电荷守恒荷守恒左左边正（正（负）电荷之和
10、等于右荷之和等于右边正（正（负）电荷之和荷之和写出写出NaHSO4在水溶液中在水溶液中电离方程式，并判断它是酸，碱离方程式，并判断它是酸，碱还是是盐1.1.氢氧氧化化钠固固体体铜丝氯化化氢气气体体稀稀硫硫酸酸二二氧氧化化碳碳气体气体氨水氨水碳酸碳酸钠粉末粉末蔗糖晶体蔗糖晶体熔融熔融氯化化钠胆胆矾晶体晶体请用序号填空：用序号填空：(1)(1)上述状上述状态下，可下，可导电的是的是_。(2)(2)上述状上述状态下，属于下，属于电解解质但不能但不能导电的是的是_。(3)(3)属于属于电解解质的是的是_。(4)(4)属于非属于非电解解质的是的是_。答案：答案：(1)(2)(3)(4)2.2.下列物下列
11、物质在水溶液中的在水溶液中的电离方程式离方程式书写正确的是写正确的是()AH2SO4=H2+SO42-BNH4NO3=NH4+NO3-CNaHSO3=NaHSO32-DBa(OH)2=Ba22OH【例例3 3】判断正判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打的打“”“”)。(1)电解解质是自身可是自身可电离出离子的化合物。离出离子的化合物。()(2)单质和混合物既不是和混合物既不是电解解质，也不是非，也不是非电解解质。()(3)在水中能在水中能导电的化合物一定是的化合物一定是电解解质。()(4)纯水的水的导电性很差，但水是性很差，但水是电解解质。()(5)氯化化氢是是电解解质，但液，但液态氯化化
12、氢不不导电。()(6)电解解质是化合物，是化合物，电解解质溶液是混合物。溶液是混合物。()(7)溶于水能溶于水能电离离产生生H的的电解解质一定属于酸。一定属于酸。()(8)盐一定能一定能电离出金属阳离子。离出金属阳离子。()(9)氨的水溶液可氨的水溶液可电离离产生生OH，所以氨是碱。，所以氨是碱。()(10)氯化化钠晶体不能晶体不能导电，是因，是因为其中不含离子。其中不含离子。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)离子浓度的大小离子浓度的大小离子所带的电荷离子所带的电荷HCl在水中在水中全部全部以离子形以离子形式存在式存在CH3COOH在水中在水中部分部
13、分以离子以离子形式存在形式存在单位体积溶液中的电荷数单位体积溶液中的电荷数影响溶液导电能力的因素影响溶液导电能力的因素强、弱电解质强、弱电解质 强电解质强电解质：在水溶液或熔融状态下能在水溶液或熔融状态下能全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。强电解质在水溶液中微粒的存在形式：阴、阳离子。强电解质在水溶液中微粒的存在形式：阴、阳离子。弱电解质弱电解质：在水溶液或熔融状态下能：在水溶液或熔融状态下能部分电离部分电离成离子的电解质。成离子的电解质。弱电解质在水溶液中微粒的存在形式：阴离子、阳离子、弱电解质在水溶液中微粒的存在形式：阴离子、阳离子、电解质分子电解质分子。比较比较强电解质强电
14、解质弱电解质弱电解质电离程度导电性溶液中的粒子物质类别完全电离部分电离（相同条件下）强（相同条件下）弱离子分子、离子强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶性盐）弱酸、弱碱、水、少数盐：醋酸铅等如CHCOOH、NHHO从物质类别的角度分类从物质类别的角度分类强电解质主要包括：强电解质主要包括：强酸：如强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。等。强碱：如强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。等。大多数盐（包括大多数盐（包括难溶性盐难溶性盐）：如）：如NaCl、AgNO3、CaCO3 、BaSO4等。等。活泼金属氧化物：如活泼金属氧化物：如CaO、Na2O等等。弱电解质主要包括：弱电解质主要包括：弱酸：弱酸：如如CH3COOH、H2CO3 、H2S、HF等。等。弱碱：弱碱：如如NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。等。极少数盐：极少数盐：如醋酸铅等。如醋酸铅等。水水【例例1 1】下列物质中属于强电解质的是下列物质中属于强电解质的是_；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是_。NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF 蔗糖蔗糖 乙醇溶液乙醇溶液 SO2 Na2O 写出下列物质在水中电离的电离方程式HClCH3COOHH2SO4Na2SO4NaHSO4H2CO3Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2NH3.H2O