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1、第第1讲讲常常见见非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物高考点击高考点击1.了解常了解常见见非金属非金属单质单质及其重要化合物的主及其重要化合物的主要性要性质质及及应应用。用。2了解常了解常见见非金属非金属单质单质及其重要化合物及其重要化合物对环对环境境质质量的影响。量的影响。重点知识整合重点知识整合一、常一、常见见非金属非金属单质单质的性的性质质二、常二、常见见非金属氧化物的性非金属氧化物的性质质三、非金属元素的反三、非金属元素的反应规应规律与特例律与特例1强强酸制弱酸酸制弱酸规规律律(1)对对于同种非金属元素形成的不同含氧酸，非于同种非金属元素形成的不同含氧酸，非金属元素的价金属元素的价
2、态态越高，酸性越越高，酸性越强强。如：。如：HClO4HClO3HClO2HClO，H2SO4H2SO3，HNO3HNO2等。等。(2)常常见见酸的酸性酸的酸性强强弱弱(3)强强酸制弱酸：酸制弱酸：较较强强酸酸较较弱酸弱酸盐盐较较强强酸酸盐盐较较弱酸。如：弱酸。如：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O(盐盐酸酸酸酸性性强强于碳酸于碳酸)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO(漂漂白粉的使用原理，白粉的使用原理，说说明碳酸酸性明碳酸酸性强强于次于次氯氯酸酸)2置置换换反反应规应规律及其律及其应应用用(1)同主族元素同主族元素单质间单质间的置的置换换第第A族族单质间单质间的置的
3、置换换2Na2H2O=2NaOHH2第第A族族单质间单质间的置的置换换SiO22C Si2CO(注意生成物注意生成物为为CO)；第第A族族单质间单质间的置的置换换2H2SO2=2S2H2O第第A族族单质间单质间的置的置换换Cl22NaBr=2NaClBr2Cl22NaI=2NaClI2(2)不同主族元素不同主族元素单质间单质间的置的置换换反反应应第第A族置族置换换第第A族族Mg2H2OMg(OH)2H2第第A族置族置换换第第A族族CH2O(g)COH2；Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2第第A族置族置换换第第A族族2Al6HCl=2AlCl33H2第第A族置族置换换第第A族族2MgCO
4、2 2MgOC(Mg能在能在CO2中燃中燃烧烧)2MgSiO2=2MgOSi第第A族置族置换换第第A族族2F22H2O=4HFO2X2H2S=S2HX(XCl、Br、I)；(3)主族元素主族元素单质单质置置换换副族元素副族元素单质单质Fe2O32Al 2FeAl2O3(铝热铝热反反应应)H2CuO CuH2OCCuO CuCO(4)副族元素副族元素单质单质置置换换主族元素主族元素单质单质H2SO4(稀稀)Fe=FeSO4H23Fe4H2O(g)Fe3O44H2Zn2H=Zn2H2(5)副族元素的副族元素的单质单质置置换换副族元素的副族元素的单质单质FeCuSO4=FeSO4Cu四、常四、常见见
5、气体及非金属形成的离子的气体及非金属形成的离子的检验检验1重要气体的重要气体的检验检验2.重要离子的重要离子的检验检验(1)利用酸碱指示利用酸碱指示剂检验剂检验H滴入紫色石蕊滴入紫色石蕊试试液，溶液液，溶液变红变红色色(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液溶液检验检验(4)利用某些特征反利用某些特征反应检验应检验I滴入淀粉溶液和滴入淀粉溶液和氯氯水，溶液水，溶液变蓝变蓝色。色。命题热点演练命题热点演练常常见见非金属非金属单质单质和化合物的性和化合物的性质质热点一热点一热点一热点一例例例例1 1 (2011年高考江年高考江苏苏卷卷)下列有关物下列有关物质质的性的性质质和和该该性性质质的
6、的应应用均正确的是用均正确的是()A常温下常温下浓浓硫酸能使硫酸能使铝发铝发生生钝钝化，可在常温化，可在常温下用下用铝铝制制贮贮罐罐贮贮运运浓浓硫酸硫酸B二氧化硅不与任何酸反二氧化硅不与任何酸反应应，可用石英制造耐，可用石英制造耐酸容器酸容器C二氧化二氧化氯氯具有具有还还原性，可用于自来水的原性，可用于自来水的杀杀菌菌消毒消毒D铜铜的金属活的金属活泼泼性比性比铁铁的弱，可在海的弱，可在海轮轮外壳上外壳上装若干装若干铜块铜块以减以减缓缓其腐其腐蚀蚀【解析解析】B项项，SiO2可与可与氢氢氟酸反氟酸反应应；C项项，ClO2具有具有强强氧化性；氧化性；D项项，海，海轮轮外壳上装外壳上装铜块铜块，会形
7、成会形成FeCu原原电电池，池，铁铁作作负负极，腐极，腐蚀蚀加快。加快。【答案答案】A变变式式训练训练1(2010年高考山年高考山东东卷卷)下列推断正确下列推断正确的是的是()ASiO2是酸性氧化物，能与是酸性氧化物，能与NaOH溶液反溶液反应应BNa2O、Na2O2组组成元素相同，与成元素相同，与CO2反反应产应产物也相同物也相同CCO、NO、NO2都是大气都是大气污污染气体，在空气染气体，在空气中都能中都能稳稳定存在定存在D新制新制氯氯水水显显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试试液，充分振液，充分振荡荡后溶液呈后溶液呈红红色色解析：解析：选选A。过过氧化氧化钠钠与二
8、氧化碳反与二氧化碳反应应生成物生成物为为碳酸碳酸钠钠和氧气，而氧化和氧气，而氧化钠钠与二氧化碳反与二氧化碳反应应只生只生成碳酸成碳酸钠钠，B项错误项错误；NO易与空气中的氧气反易与空气中的氧气反应应，在空气中不能，在空气中不能稳稳定存在，定存在，C项错误项错误；新制；新制氯氯水既水既显显酸性，又具有酸性，又具有强强氧化性，向其中滴加少氧化性，向其中滴加少量的紫色石蕊量的紫色石蕊试试液先液先变红变红，后褪色，后褪色，D项错误项错误。结结合合实验实验探究考探究考查查非金属元素及非金属元素及其化合物的性其化合物的性质质热点二热点二热点二热点二 (2011年高考山年高考山东东卷卷)实验实验室以含有室以
9、含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的等离子的卤卤水水为为主要原料主要原料制制备备无水无水CaCl2和和Br2，流程如下：，流程如下：例例例例2 2(1)操作操作使用的使用的试剂试剂是是_，所用主要，所用主要仪仪器的名称是器的名称是_。(2)加入溶液加入溶液W的目的是的目的是_。用用CaO调节调节溶液溶液Y的的pH，可以除去，可以除去Mg2。由表。由表中数据可知，理中数据可知，理论论上可上可选择选择的的pH最大范最大范围围是是_。酸化溶液。酸化溶液Z时时，使用的，使用的试剂为试剂为_。开始沉淀开始沉淀时时的的pH沉淀完全沉淀完全时时的的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.
10、8 molL1(3)实验实验室用室用贝贝壳与稀壳与稀盐盐酸反酸反应应制制备备并收集并收集CO2气气体，下列装置中合理的是体，下列装置中合理的是_。(4)常温下，常温下，H2SO3的的电电离常数离常数Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的的电电离常数离常数Ka14.5107，Ka24.71011。某同学。某同学设计实验验证设计实验验证H2SO3酸性酸性强强于于H2CO3：将：将SO2和和CO2气体分气体分别别通入水通入水中至中至饱饱和，立即用酸度和，立即用酸度计测计测两溶液的两溶液的pH。若前。若前者的者的pH小于后者，小于后者，则则H2SO3酸性酸性强强于于H2CO3。该实验设计
11、该实验设计不正确，不正确，错误错误在于在于_。设计设计合理合理实验验证实验验证H2SO3酸性酸性强强于于H2CO3(简简要要说说明明实验实验步步骤骤、现现象和象和结论结论)：_。仪仪器自器自选选。供供选择选择的的试剂试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸、蒸馏馏水、水、饱饱和石灰水、酸性和石灰水、酸性KMnO4溶液、品溶液、品红红溶液、溶液、pH试纸试纸。【解析解析】(1)通通过过操作操作将两种溶液分开，所将两种溶液分开，所以操作以操作是萃取、分液。是萃取、分液。(2)加入加入CaO的目的是除去的目的是除去Mg2，故加入溶液，故加入溶液W的目的是除去溶
12、液中的的目的是除去溶液中的SO。pH的的选择选择依据有两依据有两个，一是个，一是Mg2完全沉淀下来，二是完全沉淀下来，二是Ca2不能沉不能沉淀，故淀，故11.0pH12.2。酸化溶液。酸化溶液Z时时，不能引入，不能引入杂质杂质离子，故用离子，故用盐盐酸。酸。(3)洗气瓶是除去洗气瓶是除去HCl气体，内盛气体，内盛饱饱和和NaHCO3溶溶液。由于液。由于CO2的密度大于空气，故用向上排空气的密度大于空气，故用向上排空气法收集，法收集，a装置不合理；装置不合理；c装置起不到装置起不到类类似启普似启普发发生器的作用，生成的生器的作用，生成的CO2会通会通过长颈过长颈漏斗逸入空漏斗逸入空气中，故不合理
13、。气中，故不合理。(4)SO2在水中的溶解度在水中的溶解度远远大于大于CO2，则则形成的形成的饱饱和溶液中两种酸的物和溶液中两种酸的物质质的量的量浓浓度不相等，不能度不相等，不能比比较较。比。比较较两种酸的酸性两种酸的酸性强强弱，可通弱，可通过对应盐过对应盐溶液的性溶液的性质质、酸与、酸与盐盐的复分解反的复分解反应应来来进进行。行。方案二：将方案二：将SO2气体依次通气体依次通过过NaHCO3(或或Na2CO3)溶液、酸性溶液、酸性KMnO4溶液、品溶液、品红红溶液、澄溶液、澄清石灰水。品清石灰水。品红红溶液不褪色、且澄清石灰水溶液不褪色、且澄清石灰水变变浑浊浑浊，证证明明H2SO3酸性酸性强
14、强于于H2CO3。方案三：将方案三：将CO2气体依次通气体依次通过过NaHSO3(或或Na2SO3)溶液、品溶液、品红红溶液。品溶液。品红红溶液不褪色，溶液不褪色，证证明明H2SO3酸性酸性强强于于H2CO3。变变式式训练训练2(2010年高考新年高考新课标课标全国卷全国卷)某化学某化学兴兴趣小趣小组为组为探究探究SO2的性的性质质，按下，按下图图所示装置所示装置进进行行实验实验。请请回答下列回答下列问题问题：(1)装置装置A中盛放中盛放亚亚硫酸硫酸钠钠的的仪仪器名称是器名称是_，其中，其中发发生反生反应应的化学方程式的化学方程式为为_；(2)实验过实验过程中，装置程中，装置B、C中中发发生的生的现现象分象分别别是是_、_，这这些些现现象分象分别说别说明明SO2具具有的性有的性质质是是_和和_；装置；装置B中所中所发发生生反反应应的离子方程式的离子方程式为为_；(3)装置装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品与品红红作用的可逆性，作用的可逆性，请请写出写出实验实验操作及操作及现现象：象：_；(4)尾气可用尾气可用_溶液吸收。溶液吸收。解析：解析：知能优化训练知能优化训练专题针对训练专题针对训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放