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1、 强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质 相同点相同点相同点相同点都是电解质，在水溶液中均能电离都是电解质，在水溶液中均能电离都是电解质，在水溶液中均能电离都是电解质，在水溶液中均能电离 不不不不同同同同点点点点键键键键 型型型型离子键或极性键离子键或极性键离子键或极性键离子键或极性键极性键极性键电离程度电离程度电离程度电离程度完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离电离过程电离过程电离过程电离过程不可逆过程不可逆过程不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程表示方法表示方法表示方法表示方法=存在形式存在形式存在形式存在形式水合离子水合离子水合离子水合离子分子和水合
2、离子分子和水合离子复 习2021/8/9 星期一1第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离一、水的电离（第一课时）（第一课时）2021/8/9 星期一2一、水的电离一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:+H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)平衡常数：平衡常数：K 电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）2021/8/9 星期一3实验表明：实验表明：25时，时，1 1升水升水中（密度为中（密度为1000g/l1000g/l）有）有11 10-7 molmol的水分子发生的水分子发生电离电离你能算出平均每
3、多少个水你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗分子中有一个发生电离吗？【思考与交流】【思考与交流】2021/8/9 星期一4在一定温度时：在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫，叫水的离子积水的离子积25时，时，Kw=110-142、水的、水的离子积离子积水的浓度视为常数，水的浓度视为常数，K 电离电离也是常数也是常数所以所以 K W C(H+)C(OH-）为一个新的常数。）为一个新的常数。提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？水的离子积会受什么外界条件影响？C(H+)=C(OH-)=110-7mol/
4、L2021/8/9 星期一5Kw决定于温度决定于温度 分析表中的数据，有何规律，并解释之分析表中的数据，有何规律，并解释之温度温度 0 20 25 50 100Kw114106811011054710110-15-15-14-14-12结论：结论：1、温度越高，、温度越高，Kw越大。越大。2、水的电离是吸热过程。、水的电离是吸热过程。2021/8/9 星期一6【小结】【小结】（1）Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还还适用于其他溶液。适用于其他溶液。（2）在溶液中）在溶液中,Kw中的中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度指溶液中总的离子浓度.（3）溶液的酸碱性与
5、）溶液的酸碱性与C(OH-)、C（H+）的）的相对大小有关相对大小有关25时，时，Kw=110-14，100时，时，Kw=110-122021/8/9 星期一7（6）根据）根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下在特定温度下为定值为定值,C(H)和和C(OH)可以互求可以互求.（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出水电离出的的C(H+)C(OH)（4）常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw=C(H+)C(OH)=110142021/8/9 星期一83、影响水的电离平衡移动的因素影响水的电离平衡移动的因素 升高温度升高温度水水，水的，水
6、的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且Kw_。降低温度降低温度水水，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且Kw_。右右 增大增大增大增大减小减小左左 减小减小讨论讨论1：改变温度：改变温度思考：思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些影响水的电离平衡移动的因素有哪些2021/8/9 星期一9 讨论讨论2：直接增大：直接增大H+在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入(),增大增大H+，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水的电离被水的电离被_，由于水的电离平衡仍，由于水的电离平衡仍然存在，然存在，Kw_，则，则OH-必然会必然会_。左左 减小减小 抑制抑制 不变不
7、变 减小减小酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐2021/8/9 星期一10讨论讨论3：直接增大：直接增大OH-在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入_，增大增大OH-，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水的电离被水的电离被_，由于水的电离平衡仍然，由于水的电离平衡仍然存在，存在，Kw_，则，则H+必然会必然会_。左左 减小减小 抑制抑制 不变不变 减小减小碱碱2021/8/9 星期一11 讨论讨论4：减少：减少H+加入加入()盐盐,其其()水解消耗水解消耗水电离出的水电离出的_ 而而_水的电离，使水的电离，使水水_，并使水电离出的，并使水电离出的O
8、H-_10-7mol.L-1而使溶液显碱性，如而使溶液显碱性，如CO32-、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及以及HCO3-、HPO4 2-、HS-等。等。Kw_。H+促进促进增增大大大于大于保持不变保持不变强碱弱酸强碱弱酸阴离子阴离子2021/8/9 星期一12讨论讨论5：减少：减少OH-加入加入()盐，其盐，其()水解消耗水解消耗水电离出的水电离出的_ 促进水的电离，使促进水的电离，使水水_，并使水电离出的并使水电离出的H+_10-7mol.L-1而使溶而使溶液显酸性，如液显酸性，如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等等。Kw_Kw_。OH-增大增大大于大于保持不变保持
9、不变强酸弱碱强酸弱碱阳离子阳离子2021/8/9 星期一13加入强酸加入强酸增大增大OH-增大增大H+减小减小H+：加入强碱弱酸盐：加入强碱弱酸盐 减小减小OH-：加入强酸弱碱盐：加入强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱【总结】【总结】2021/8/9 星期一14 (1)纯纯水水在在10和和50的的H+浓浓度度，前者与后者的关系是（前者与后者的关系是（）A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能确定、不能确定B【课堂练习】【课堂练习】
10、2021/8/9 星期一15(2)下下列列微微粒粒中中不不能能破破坏坏水水的的电离平衡的是（电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D2021/8/9 星期一16 (3)、下下列列物物质质溶溶解解于于水水时时，电电离离出出的的阴阴离离子子能能使使水水的的电电离离平平衡衡向向右右移移动的是（动的是（）A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA返 回2021/8/9 星期一17(4)某某温温度度下下纯纯水水中中C(H+)=210-7 mol/L，则则此此时溶液中的时溶液中的C(OH-)=_。若若温温度度不不变变，滴滴入入稀稀盐盐酸酸使使C(H+)=5
11、10-6-6 mol/L，则则此此时时溶溶液液中中的的C(OH-)=_。210-7 mol/L810-9 mol/L2021/8/9 星期一18（5）在常温下，）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水的盐酸溶液中水电离出的电离出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?（6）在常温下，）在常温下，0.1mol/L的的NaOH溶液中水溶液中水电离出的电离出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L =C(H )2021/8/9 星期一19 在纯水中分别加入等量的在纯水中分别加入等量的H+和和OH-时，时，能同等程度地抑制水
12、的电离，并使水电离出能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的的H+和和OH-均小于均小于10-7mol.L-1。【小结】：【小结】：2021/8/9 星期一20 （7）在在常常温温下下，由由水水电电离离产产生生的的C（H+）=110-13 mol/l的的溶溶液液，则该溶液的酸碱性如何？则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性返 回2021/8/9 星期一21C(8)某某溶溶液液中中由由水水电电离离出出来来的的C(OH)=10-12mol/L，则则该该溶溶液液中中的的溶溶质质不不可可能能是（是（）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO42021/8/9 星期一22（9）在）在25，在某无色溶液中由水电，在某无色溶液中由水电离出的离出的C(OH-)=110-13，一定能大一定能大量共存的离子组是（量共存的离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO3 2-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C2021/8/9 星期一232021/8/9 星期一242021/8/9 星期一25