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1、 第五节 有关化学方程式的计算 从容说课 有关化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在此之前学生已初步接触过一些有关化学方程式的最基本计算以及物质的量应用于化学方程式的计算，本节又介绍了两种计算，即反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。本节单独将化学计算编为一节，主要目的是在以前介绍过的有关化学方程式的基本计算的基础上。将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，以有利于学生对有关化学方程式的计算形成一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。本节教材具有以下特点：(1)注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学学习方法。教材在分析例题时，给出
2、了思维过程，帮助学生分析问题,在介绍反应物中有一种过量的计算时，还给出了一个错误的解法，以帮助学生理解、记忆。在解题时，给出解题技巧，使学生能掌握科学的解题方法。(2)注意联系生产实际。在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。(3)注意联系学过的化学计算知识。这一节的有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。教学中应抓住反应物中有一种过量的计算。以及多步反应的计算规律，以引导学生提高篇题能力。教学目标 1.使学生掌握反应物
3、中有一种过量的计算。2.使学生初步掌握多步反应的计算。3.通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。4.通过对化学计算的方法学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。教学重点 反应物中有一种过量的计算，多步反应的计算。教学难点 多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。课时安排 二课时 教学方法 1.对于多步反应的计算中间产物的消耗量转化为起始原料的损耗量的问题可采用打比方，分步计算对比等方法消除。2.通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算和多步反应计算的一般技巧。教具准备 投影仪、多媒体电脑 教学过程 第一课时 引言 化学反应方程式的意
4、义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系，这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题，因为在生产和科学实验中具有重要的意义，如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物，或根据产物的量计算需要投入多少原料等。板书第五节 有关化学方程式的计算 师 有关化学方程式的计算是化学计算中最重要的一类，根据化学方程式中各物质间 的定量关系，可以由反应物的量求算生成物的量，也可以由生成物的量来求算反应物所需的量。但一般地有关化学方程式的计算可以从下列步骤去思考。板书 一、有关化学方程式计算的一般步骤 投影显示有关化学方程式计算的一般步骤：1.设未知量：即设出所要求的某
5、物质的质量或物质的量。2.写方程式：即写出有关反应的化学反应方程式。3.找关系：找出已知物质与所求物质间的量的关系。4.列比例：根据已知物质与所求物质间的定量关系列比例式。5.解方程：根据比例式求未知量。6.答：回答题目所提问题。板书一、有关化学方程式计算的一般步骤 1.设未知量 2.写方程式 3.找关系 4.列比例 5.解方程 6.答 师其实，关于化学方程式的计算类型是比较多的，本节我们讨论两种类型的计算，即有一种反应物过量的计算和多步反应计算。今天先着重讨论关于有一种反应物过量的计算及解题方法。板书二、有一种反应物过量的计算 师化学反应中实际参加反应的反应物之间，符合化学方程式中所确定的定
6、量关系，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。但在实际生产中，投入的反应物往往不能恰好反应。故在计算生成物的量的时候，应先进行判断。下面我们通过几个具体的典型的例题，来探讨有关过量计算的特点和解题步骤。投影显示P23例 1，8 mol H2与 6 mol O2充分反应，求生成 H2O 的质量。师请同学们思考后解答一下这道题。学生计算后汇报计算结果 学生甲：216 g H2O 由 O2的物质的量计算。学生乙：144 g H2O 由 H2的物质的量计算。师究竟两位同学谁分析得准确，大家看一看下面的电脑动画演示就会一目了然了。电脑演示设计三维动画效果：反应前分别为 8 个黑色的 H2分子(小)和
7、 6 个粉红色的O2分子(大)，并在做无规则的运动；反应后，生成了 8 个 H2O 分子(一个大的粉红色的。原子和 2 个小的黑色的 H 原子)。还剩下 2 个粉红色的 O2分子在做无规则的运动。师通过刚才的模拟反应演示，大家说刚才的分析哪一种正确呢?生异口同声回答：后一种分析正确。师由以上分析可知，解这一类题首先要判断谁过量，然后再以不足量的物质进行计算。板书 解题步骤：(1)判断过量；(2)以不足量的物质进行计算。师请同学们按以上解题步骤，规范地写出解题过程。学生完成后，投影显示学生的不同解题方法 点燃 学生甲：2H2 +02=2H2O 2 1 8 mol n(02)n(O2)=281mo
8、l=4 mol6 mol，所以 02过量，应按 H2的物质的量计算。点燃 2H2+02=2H2O 2 2 8 mol n(H2O)所以 n(H2O)=282mol=8 mol，m(H2O)=nM=8 mol18 gmol-1=144 g。答：可生成 144 g H2O。点燃 学生乙：2H2+02=2H2O 2 l 8 mol 6 mol 8l n2 B.n1=n2 C.n1n2 D.无法确定 答案：C 2 将 3.2g铜和 5.4mL密度为 1.8gmL-1、含 H2SO4质量分数 98%的浓硫酸混合，加热使铜和硫酸充分反应，下列说法正确的是（）A 被氧化的铜为 0.050mol B.被氧化的铜小于 0.050mol C 被还原的硫酸为 0.050mol D.被还原的硫酸小于 0.050mol 答案：BD 3 32g锌与质量分数为 20%的盐酸 146g反应，可制得氢气多少克？答案：0.8g 4 标准状况下，H2、Cl2的混合气体 a L，经光照反应后，所得气体恰好能使 b mol NaOH完全转化为盐，则 a、b 的关系可能是（）A b=4.22a B.b2.11a D.b2.11a 答案：B