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1、第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱第1课时常见的酸1石蕊和酚酞叫做_。酸碱指示剂2假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应_，然后涂上_。3%5%的碳酸氢钠溶液马上用大量水冲洗盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与指示剂反应 紫色石蕊变_，酚酞_与金属单质反应(镁、锌、铁)Mg2HCl=MgCl2H2；_；_MgH2SO4=MgSO4H2；_；_现象有_冒出，固体_，溶液_与金属氧化物反应_ _现象固体_，溶液_酸的化学性质红色不变色Zn2HCl=ZnCl2H2Fe2HCl=FeCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2FeH2SO4=FeSO4H2气泡溶解不变色Fe2O36HCl=2FeCl33H
2、2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O溶解由无色变为黄色试验透视：红色不变色1石蕊遇酸变_，酚酞遇酸_。2金属单质酸=_(金属的活泼性在H 前面)。化合物氢气3金属氧化物酸=_(各元素化合价反应前后无变更)。化合物水常见的酸1几种常见的酸(1)试验室常见的酸三大强酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)；弱酸：醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。浓盐酸浓硫酸性质纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味、有酸味的液体；有强腐蚀性；易挥发，打开瓶口有白雾无色无味油状的液体；有强腐蚀性；吸水性，可作干燥剂；脱水性保存因具有挥发性，需密封保存因具有吸水性，需密封保存(2
3、)日常生活中的酸食醋中含有醋酸；碳酸饮料中含有碳酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；铅蓄电池中含有硫酸等。2浓盐酸和浓硫酸的性质对比浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，先量取确定量的水于烧杯中，把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水中，并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，稀释时放出的热使水立刻沸腾，会造成硫酸液滴四周飞溅。典例(双选)下列说法错误的是()A浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性B人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲，帮助消化C浓盐酸和浓硝酸打开瓶口都有白雾D稀释浓硫酸时，应用玻璃棒引流将浓硫酸渐渐注入水中，并不断搅拌思路点拨：盐酸和硝酸都具有挥
4、发性，应密封保存，浓硫酸因其吸水性，需密封保存；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。答案：AD第2课时常见的碱氢离子氢氧根离子1由于酸在水溶液中都能电离出_，所以酸溶液具有一些相像的化学性质；由于碱在水溶液中都能电离出_，所以碱溶液具有一些相像的化学性质。2_曝露在空气中时简洁_，表面潮湿并渐渐溶解，这种现象叫做_。3假如不慎将碱液沾到皮肤上，用_，再涂上_。氢氧化钠(NaOH)吸取水分潮解较多的水冲洗硼酸溶液氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰溶解性易溶于水且放出大量的热微溶于水腐蚀性强腐蚀性有一定腐蚀性吸水性具有吸水性，作
5、干燥剂不具有吸水性保存在空气中易变质，需密封保存几种常见的碱1氢氧化钠与氢氧化钙性质对比2.氢氧化钙的制备氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应制得：CaOH2O=Ca(OH)2反应中放出大量的热，可以使水沸腾。碱的化学性质1与酸碱指示剂反应紫色石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2与某些非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(用于检验 CO2)CO22NaOH=Na2CO3H2O(用于吸取 CO2)SO22NaOH=Na2SO3H2O(用于吸取 SO2)非金属氧化物碱=盐水(元素化合价不发生变更)典例下列关于常见碱的说法，错误的是()ANaOH 溶液具有强碱性BCa(OH)2 可用来改良酸性土壤C称量 NaOH 时，把 NaOH 放在纸片上称量D试验室常用 Ca(OH)2 的水溶液检验二氧化碳思路点拨：NaOH 易潮解，称量时放在烧杯中或表面皿上称量。答案：C