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1、物理教案物质的量的浓度第二、三课时 教学设计示例二第三节 物质的量浓度 其次课时 学问目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 实力目标 通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育学生的视察和动手试验实力。 情感目标 通过试验激发学生学习化学的爱好，培育学生严谨求实的科学作风。 教学重点：肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体协助 教学过程： 引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 板书：二、物质的量浓
2、度溶液的配制 例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。 提问：配制的第一步要做什么？ 板书：1.计算 学生计算，老师加以订正。 提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？ 板书：2.称量 提问：天平运用时的留意事项 演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问：假如须要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？ 讲解并描述：配制用的主要仪器容量瓶。让学生视察容量瓶，留意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其运用方法。（此处也可以播放动画“配制肯定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书：3.溶解 提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演
3、示边讲解留意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒干脆放在试验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。 板书：4.转移 讲解并描述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避开溶液洒落，应用玻璃棒引流。 演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？ 板书：5.洗涤 演示：洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解留意事项。提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是运用量筒时应留意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书：6.定容 演示：向
4、容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 板书：7.摇匀 演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合匀称。 提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？须要再加入蒸馏水吗？ 不能再加入蒸馏水，因为定容时体积肯定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。 讲解并描述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。 板书：8.装瓶贴签 演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。 小结：配制肯定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析
5、。 微机演示：配制肯定物质的量浓度的溶液 课堂练习： 1. 用98的浓硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_当心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最终盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。 2. 在配制肯定物质的量浓度溶液的试验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少
6、量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2） 作业：复习溶液的配制方法。 板书设计： 二、物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 教学设计示例三第三节 物质的量浓度 第三课时 学问目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生学会物质的量浓
7、度的有关计算。 实力目标 培育学生的审题实力，运用化学学问进行计算的实力。 情感目标 培育学生严谨、仔细的科学看法。 教学重点：物质的量浓度的有关计算。 教学难点：肯定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。 教学方法：示范实践 教学过程： 复习提问：什么是物质的量浓度？配制肯定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？ 引入：我们驾驭、理解了概念，我们学会了配制肯定浓度的溶液，今日主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特殊留意解题的规范。 板书：三、物质的量浓度的有关计算 1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系 师生共同总结，得出关系图。 投影： 例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL
8、溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 探讨： 由学生分析已知条件，确定解题思路： 先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。 板书： 解题步骤（略） 练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 参考答案：2g。 引入：探讨溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算 投影：回顾对比两个概念时的表格 溶质的质量分数 物质的量浓度 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式 特点 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质
9、的物质的量不相同。 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。实例 某溶液的浓度为10，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。 换算关系 微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。 讲解并描述：依据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最终再计算出溶质的物质的量浓度。留意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。 板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓
10、度的换算 投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 探讨：由学生分析已知条件，解题思路。（留意引导应用概念解题） （1）已知溶液的质量。 （2）只需求出溶质的质量 m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH) =c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH) (3)再计算溶质与溶液质量之比 练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。 提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。 引入：试验室的浓
11、硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可事实上做试验时须要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？ 板书：（3）.肯定物质的量浓度溶液的稀释 探讨稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生改变？ 因为c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀），所以溶质的物质的量不变。 板书：c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀） 投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，须要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 探讨 ：由学生分析、解题。 检测练习：某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14，求原溶液的物质的量浓度？ 参考答案：3.0mol/L。 小结：本节主要内容 作业：教材P61P62 板书设计： 三、物质的量浓度的有关计算 1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系 2.计算类型 （1）有关概念的计算 cB= nB=m/M （2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （3）.肯定物质的量浓度溶液的稀释 c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀） v