《【步步高】2017版高考化学一轮复习-第3章-金属及其化合物-第12讲-铁及其化合物-新人教版课件优秀PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【步步高】2017版高考化学一轮复习-第3章-金属及其化合物-第12讲-铁及其化合物-新人教版课件优秀PPT.ppt（101页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第12讲铁及其化合物1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以 的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的 。考点一考点二考点三探究高考明确考向练出高分考点一用物质分类思想相识铁 及其重要化合物1.铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。(2)结构(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。按要求书写下列反应的方程式：Fe与Cl2、S反应的化学方程式：；。Fe与水蒸气的反应：。答案与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。Fe与过量稀HNO3的反应：。Fe与少量稀HNO3的反应：。Fe与F
2、eCl3溶液的反应(写离子方程式)：。Fe2Fe3=3Fe2答案2.铁的氧化物232，3FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O答案3.铁的氢氧化物灰绿4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案4.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有_性，又有_性，Fe2与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为_，_。(2)铁盐氧化性：含有Fe3的溶液呈_色，Fe3具有氧化性，Fe3与Cu反应的离子方程式为_。特性：含有Fe3的盐溶液遇到_时变成血红色。易水解：FeCl3滴入沸水中的化学方程式：_。氧化还原ZnFe2=Zn2Fe2Fe2Cl2=2Fe32Cl棕黄2F
3、e3Cu=2Fe2Cu2KSCN答案深度思索 1.铁有2、3价两种价态，单质铁与 (填下列编号，下同)反应时只生成3价铁；与 反应时只生成2价铁；与反应时既生成2价铁也生成3价铁。所选试剂：Cl2 O2 H2O(g)S 盐酸 稀硝酸(足量)稀硫酸CuSO4溶液FeCl2溶液2.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？答案都可以。2Fe3Cl2 2FeCl3；2FeCl3Fe=3FeCl2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案3.按要求书写下列反应的离子方程式：(1)FeO与HNO3的反应答案答案3FeONO 10H=3Fe3NO5H2O(2)Fe3O4
4、与HNO3的反应答案答案3Fe3O4NO 28H=9Fe3NO14H2O(3)Fe(OH)3与HI的反应(HI是强酸)答案答案2Fe(OH)32I6H=2Fe2I26H2O答案题组一铁及其化合物的性质题组一铁及其化合物的性质1.下列关于铁的说法正确的是下列关于铁的说法正确的是()A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C.纯铁的抗腐蚀实力特殊强，铁在干燥的空气里不易被氧化纯铁的抗腐蚀实力特殊强，铁在干燥的空气里不易被氧化D.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界
5、中全部以化合态存在解析纯铁为银白色，解析纯铁为银白色，A错；错；铁在硫蒸气中燃烧生成铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B错；错；自然界中有少量铁以单质形式存在自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁如陨铁)，D错。错。C12345678解析答案2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变更为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是()A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe(OH)2Fe3O4解析铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热
6、Fe(OH)2，铁元素被氧化为3 价，最终所得红棕色残渣为Fe2O3。B12345678解析答案3.下列叙述正确的是()A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生 置换反应B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C.先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D.Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化解析解析HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO，A项错；铁与Cl2反应无论量的多少产物都是FeCl3，B项错；C项中Fe2O3溶解产生Fe3恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2，正确；FeC
7、l3溶液加热时易水解，D项错。C12345678解析答案4.在确定量的稀HNO3中渐渐加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。12345678解析答案题组二题组二Fe2、Fe3的检验的检验5.下列有关物质检验方法不合理的是下列有关物质检验方法不合理的是()A.向某溶液中滴加向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该
8、溶液中确定含有该溶液中确定含有Fe2B.用酸性用酸性KMnO4溶液检验溶液检验FeCl3溶液中是否含有溶液中是否含有FeCl2C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加后滴加 KSCN溶液，再视察溶液是否变血红溶液，再视察溶液是否变血红D.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3解析解析B项中的项中的Cl也能使酸性也能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。B12345678解析答案6.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下试验操作时，最佳依次为(
9、)加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3存在，再加入氯水，将Fe2氧化成Fe3，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变更不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。C12345678解析答案题组三题组三Fe(OH)2的制备方法的制备方法7.用用下下列列方方法法可可制制得得白白色色的的Fe(OH)2沉沉淀淀：用用不不含含Fe3的的FeSO4溶溶液液与与用不含用不含O2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述用硫酸亚铁晶体配制上
10、述FeSO4溶液时还需加入溶液时还需加入_。解析稀硫酸抑制解析稀硫酸抑制Fe2水解，铁屑防止水解，铁屑防止Fe2被氧化。被氧化。(2)除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的O2常接受常接受_的方法。的方法。稀硫酸、铁屑加热煮沸12345678解析答案(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。解析Fe(OH)2很简洁被氧化，试验过程中要确保在无氧条件下生成。避开生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化12345678解析答案8.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。1234
11、5678解析答案1.检验Fe2、Fe3的常用方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液(3)含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的检验练后反思 方法指导2.检验Fe2和Fe3时的留意事项(1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能还原酸性KMnO4，有干扰)。(3)检验Fe2、Fe3的其他方法检验Fe2最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3Fe(CN)6：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色)。检验Fe3也
12、可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。3.成功制备Fe(OH)2的关键Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3。在试验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。返回考点二 铁及其化合物转化的 综合应用“铁三角”的转化关系完成下列变更的离子方程式，体会Fe2与Fe3转化条件。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝：。(3)用FeCl3溶液腐蚀废
13、旧线路板上的铜箔：。H2S2Fe3=S2Fe22H2I2Fe3=I22Fe2Cu2Fe3=Cu22Fe2答案(4)将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：。(5)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出：。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O答案深度思索 1.从盐类水解角度分析，怎样用固体药品配制并保存FeCl2溶液和FeCl3溶液。答案先将固体溶于适量的稀盐酸中，冷却后，再加蒸馏水稀释至指定浓度；配制的FeCl2溶液中还需加成铁钉或铁屑。答案2.如何除去括号中的杂质(1)Fe2(Fe3)：；(2)FeCl3(FeCl2)：；(3)FeCl2(CuCl2)：；(4)Fe(Al)：；
14、(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：；(6)CuCl2溶液(FeCl3)：。加过量铁粉，过滤加氯水或H2O2加过量铁粉，过滤加过量强碱溶液，过滤加过量强碱溶液，过滤加CuO，过滤答案题组一题组一Fe2与与Fe3的转化及应用的转化及应用1.下列试剂中，不能使下列试剂中，不能使Fe2转化为转化为Fe3的是的是()氯气氯气NaCl溶液溶液 KMnO4溶液溶液 稀硝酸稀硝酸盐酸盐酸NaNO3溶液溶液A.B.C.D.解解析析要要实实现现Fe2转转化化为为Fe3，必必需需加加强强氧氧化化性性物物质质，NaCl、HCl均没有强氧化性，均没有强氧化性，NO 在酸性条件下才表现强氧化性。在酸性条件下才表现
15、强氧化性。D1234567解析答案2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入确定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中确定含有的阳离子是Fe2，确定不 含Cu2B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中确定含有的阳离子是Fe2，可能含 Cu2和Fe3C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中确定含有的阳离子是Fe3和Fe2，确定不含Cu2D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中确定含有的阳离子是Fe2，确定不含Cu2和Fe31234567解析答案3.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应后
16、分别出固体和滤液；.向滤液中加入确定量石灰水，调整溶液pH，同时鼓入足量的空气。(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分别得到的固体主要成分是_，从固体中分别出铜需接受的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。1234567解析答案题组二题组二Fe2、Fe3的离子共存问题的离子共存问题解析解析B项中Fe3与I易发生氧化还原反应不能大量共存；A1234567答案解析解析A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2；B项中ClO能氧化Fe2；C项中Fe3在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。D1234567解析答案题组三高考热点题组三高考热点“铁三
17、角铁三角”与试验探究的融合与试验探究的融合6.硫硫酸酸亚亚铁铁晶晶体体(FeSO47H2O)在在医医药药上上作作补补血血剂剂。某某课课外外小小组组的的同同学学欲欲测定该补血剂中铁元素的含量。试验步骤如下：测定该补血剂中铁元素的含量。试验步骤如下：1234567请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_。解解析析证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等，若滤液由浅绿色变为血红色，则说明滤液中含有Fe2。氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为血红色1234567解析答案(2)
18、步骤加入过量H2O2的目的是_。解解析析由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是将Fe2全部氧化为Fe3。(3)步骤中反应的离子方程式是_。解解析析步骤的目的是将Fe3全部转化为Fe(OH)3，所以步骤需加入过量的NaOH溶液(或氨水)，反应的离子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH 。将Fe2全部氧化为Fe3Fe33OH=Fe(OH)31234567解析答案(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。解析步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分别，最终得到固体Fe2O3，所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)若试
19、验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。解析由于试验中铁无损耗，依据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)100.07a g。洗涤冷却0.07a1234567解析答案7.确定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是_。(2)推想A中可能含有的金属阳离子：只有Fe3；只有Fe2；_。甲同学为探究溶液的组成，试验如下：含有Fe2和Fe3溶液变血红色1234567答案(3)乙同学接着探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O试验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充
20、分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，试验结论：_(填字母序号)。a.可能有Fe2b.可能无Fe2c.确定有Fe2依据你选择的试验结论，简述理由：_。因为还原性Fe2Cl，逐滴加入酸性KMnO4溶液，Fe2将MnO 还原为Mn2，使紫色褪去，故可能含有Fe2；若溶液中无Fe2，Cl也能将MnO 还原为Mn2，紫色褪去，因而溶液中也可能无Fe2ab1234567答案返回考点三守恒思想在铁及其化合物 计算中的应用“守恒法”是中学化学中一种常用的解题方法，它利用物质变更过程中某一特定的量固定不变来列式求解，即找到起始和终止反应时某一特定量的对应关系，建立方程。反思归纳返回1.现有CuO和Fe2O3组成的混
21、合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为()a g B.(a1.6)gC.(a3.2)g D.1.6 g解解析析金属氧化物与硫酸恰好完全反应，生成硫酸盐和水，n(H2SO4)50103 L2 molL10.1 mol。由氢、氧原子守恒知：H2SO4H2O，生成n(H2O)0.1 mol，n(O)0.1 mol，m(O)1.6 g，a g金属氧化物中金属的质量为(a1.6)g。B1234解析答案2.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸
22、取0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7解析依据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，依据电荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，则n(Fe3)0.2 mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3，即Fe5O7。D1234解析答案3.向确定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物
23、完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A.0.21 mol B.0.25 molC.0.3 mol D.0.35 mol1234解析答案4.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。试验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴
24、至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：_(列出计算过程)。1234解析答案(2)现有一含FeCl2和FeCl3的混合物样品，接受上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在试验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。解析依据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。留意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。0.10盐酸氯气1234解析答案解此类问题的关键是从诸多变更和繁杂的数据中找寻恒量关系。如第1题，找
25、到金属氧化物被H2还原后失去的氧与该金属氧化物和H2SO4反应时H结合生成水所需氧相同，是解决问题的“牛鼻子”。第3题，找到终态产物Fe(NO3)2，以及原硝酸中“N”原子反应后有两种存在形式：“NO ”和“NO”，问题就会迎刃而解。思维建模返回123451.(高考选项组合题)下列叙述正确的是()A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3 (2015全国卷，10A)B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3(2015天津理综2A)C.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后 溶液变成血
26、红色，Fe2既有氧化性又有还原性 (2015广东理综22D)D.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 (2015江苏8C)6解析答案2.(高考选项组合题)下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，视察溶液是否变红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 (2014四川理综，4B)B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 (2014重庆理综，3A)C.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA (2014大纲全国卷，7A)D.水溶液中Fe2、H、SO 、ClO不能大量共存 (2014广东理综，8
27、B)解析A项，酸性条件下，NO 能将Fe2氧化为Fe3，无法检验；B项，浓氨水与FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀；足量氯气将Fe2和I全部氧化，1 mol FeI2应转移3NA的电子。D123456解析答案3.(2014上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余，则溶液中确定有Fe3B.若有固体存在，则溶液中确定有Fe2C.若溶液中有Cu2，则确定没有固体析出D.若溶液中有Fe2，则确定有Cu析出23456解析答案12345614.(2015浙江理综，13)某同学接受硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分
28、为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中确定有SiO2，限制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须限制条件防止其氧化和分解D.若变更方案，在溶液1中干脆加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可得到FeSO47H2O23456解析答案15.2014福建理综，24(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。
29、解析解析硝酸分解生成NO2、H2O和O2。23456解析答案1步骤中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_。解析依据图示可知Fe和HNO3反应生成Fe(NO3)2和NH4NO3，结合电子守恒可写出化学方程式。4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O23456解析答案1上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_ (任写一项)。解解析析因为HNO3的还原产物主要是NH4NO3,1 mol HNO3作氧化剂转移8 mol电子，故产生的氮氧化物较少，节约原料。
30、氮氧化物排放少(或污染少)23456解析答案16.2015天津理综10(1)(2)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要缘由是(用离子方程式表示)_。解析Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；Fe3会与Fe反应生成Fe2从而腐蚀钢铁设备，离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2。Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe223456解析答案1(2)为节约成本，
31、工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的pH约为_。解析依据电荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2)2c(H)c(Cl)，溶液中氢离子的浓度是c(H)c(Cl)c(Fe2)2c(Fe3)35.3102 molL12.0102 molL121.0103 molL131.0102 molL1，所以pH2；223456解析答案1完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：166H163H2O23456返回解析答案1123456789101112
32、13141.下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第 B族铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.B.C.D.解析答案2.铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.Fe3与KSCN产生血红色沉淀解解析析赤铁矿的主要成分是Fe2O
33、3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验3价铁离子的存在。1234567891011121314C解析答案3.下列有关铁元素的叙述中正确的是()A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析解析铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确
34、；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正确。234567891011121314A解析答案14.在下列有FeCl3溶液参与的反应中，与Fe3水解有关的是()FeCl3与Cu反应FeCl3与H2S反应FeCl3与KI反应FeCl3滴入沸水中FeCl3与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A.B.C.D.解析均表现Fe3的氧化性。234567891011121314C解析答案15.下列中学常见试验的现象或表述正确的是()A.过量的铁投入到确定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可
35、制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层 清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液显血红色即可证明D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发 皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”234567891011121314解析答案16.在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，照旧能够大量共存的离子组是()234567891011121314B中Fe2和OH不能大量共存；D解析答案17.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A.2Fe3Fe=3Fe2成立
36、说明氧化性：Fe3Fe2B.25 时，pH0的溶液中，Al3、NH 、NO 、Fe2可以大量共存C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O234567891011121314C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷不守恒，不正确。A解析答案18.关于FeCl3进行的试验，下列预料正确的是()234567891011121314解析答案19.通过对试验现象的视察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列试验事实的说明正确的是()234567891011121314解析答案110.下列关于Fe2(SO4
37、)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，K、Fe2、I、Br可以大量共存B.用该溶液溶解确定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2，则确定没有固体析出C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 g Fe234567891011121314解析答案111.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中渐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()234567891011121314A.11
38、1 B.131 C.338 D.114解析答案12345678910111213141234567891011121314依据以上的试验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()B.试样中确定没有Al3C.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g 和4.66 g，则可推断溶液中还有ClD.该盐工业上可以用作净水剂解析答案123456789101112131413.碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：12345678910111
39、21314已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。回答下列问题：(1)加入少量NaHCO3的目的是调整pH，使溶液中的_沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_。解析废铁屑中含有氧化铝，反应中引入了杂质Al3，加入NaHCO3调整pH至4.4可使Al3完全沉淀。“搅拌”的目的是使反应物充分接触，从而加快化学反应速率。Al3使反应物充分接触，加快反应速率解析答案1234567891011121314(2)在实际生产中，反应中常同时通入O2以削减NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作_。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_。解析硫酸亚铁溶
40、液中加入NaNO2得到Fe(OH)SO4，铁的化合价上升而N的化合价降低，故NaNO2在反应中作氧化剂。1 mol O2可得到4 mol电子，1 mol NaNO2可得到1 mol电子，标况下11.2 L O2的得电子实力与2 mol NaNO2相当。氧化剂2 mol解析答案1234567891011121314(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2可部分水解生成聚合离子Fe2(OH)。该水解反应的离子方程式为_。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。依据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO 。为检验所得产品中是否含有Fe2，应运用的试剂为_(填字母)。A
41、.氯水 B.KSCN溶液C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液解析Fe2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液检验产品中是否含有Fe2。D解析答案114.某探讨性学习小组请你参与“探讨铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”试验探究，并共同回答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的试验(夹持仪器略)。2345678910111213141(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置E中的现象是_。探究二设计如下试验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后
42、，将所得溶液分成两份。234567891011121314防止暴沸黑色固体变红，右端管壁有水珠稀硫酸答案1(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_(填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_。确定有Fe3O4 确定有Fe只有Fe3O4 只有Fe(6)另一份用_(填仪器名称)加入_(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2。234567891011121314胶头滴管 酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可)答案1探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。234567891011121314(7)试剂b的化学式是_。(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_。NaOH77.8%返回答案1