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1、试验目的目的 测定定强酸与酸与强碱反碱反应的中和的中和热，加深理解中和反加深理解中和反应是放是放热反反应。学学问回回顾 什么是中和什么是中和热？定义：在稀溶液中，酸与碱发生中定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应和反应生成生成1mol H2O时所释放的热量。时所释放的热量。典型：典型：稀稀强酸酸与与稀稀强碱碱反反应 H+(aq)+OH (aq)=H2O（l）；）；H=57.357.3kJ/mol 思索：思索：已已知知温温度度均均为t1t1的的5050克克稀稀盐酸酸与与5050克克稀稀NaOHNaOH溶溶液液混混合合后后溶溶液液的的温温度度升升至至t2,t2,问酸酸与与碱碱的的溶溶液液混混合合前前
2、、后后的的温温度度为何何会会上上升升？此？此热量量值为多少多少Kj?Kj?【设溶液比溶液比热容：容：4.18J/4.18J/（g.)g.)】Q放放=cmt=4.18 J/(g.)（50+50)g（t2t1）因为中和反应放出热量使得溶液温度上升！因为中和反应放出热量使得溶液温度上升！中和热中和热H H=Q放放/nH2O否！否！=0.418（t2t1）KJ该值可否认为中和热？该值可否认为中和热？中和反中和反应放出放出总热量：量：Q放放=c m混液混液t =c（V酸酸酸酸V碱碱碱碱）（t2t1）其中其中 Q放放:反反应放出的放出的总热量量。m:溶液的溶液的总质量量。C：溶液的比溶液的比热容，容，为4
3、.18J/（g）t：反反应前后溶液温度的差前后溶液温度的差值 稀酸或稀碱溶液中稀酸或稀碱溶液中：酸酸碱碱1g/mL测定中和定中和热试验原理原理HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H0H=Q放放/nH2O中和中和热：反反应原理：原理：归纳：试验室室测定中和定中和热中中须要哪些量？哪些通要哪些量？哪些通过计算算获得？哪些是通得？哪些是通过中和反中和反应发生前、后生前、后获得得？求中和热求中和热H求中和反应所放出总热量求中和反应所放出总热量Q反反应前、后溶液温差前、后溶液温差须要比比热容容 须要要反反应放出的放出的热量量反反反反应应生成的水量生成的水量生成的水量生成的水
4、量须要参与反应的酸或碱的量参与反应的酸或碱的量反应前、后混合溶液温度反应前、后混合溶液温度溶液溶液总质量：酸及碱的量量：酸及碱的量反应生成的水量反应生成的水量 稀的酸及碱的量稀的酸及碱的量探究中和热测定试验探究中和热测定试验 比热容比热容试验须要的要的药品和品和仪器器1、试验药品：、试验药品：盐酸盐酸 NaOH溶液溶液2、试验仪试验仪器：器：大烧杯大烧杯（500 mL）、）、温度计、温度计、量筒量筒（50 mL50 mL）两个、）两个、50mL0.50 mol/L50mL0.55 mol/L小烧杯小烧杯（100 mL）、）、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、
5、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。环形玻璃搅拌棒。试验原始数据原始数据记录：数据数据处理：理：m酸酸 =m碱碱 =(50mL1g/mL)=50g平均温差：平均温差：3.4 Q=Cm溶液溶液t=4.181003.4=1421J=1.421kJH=Q放放/nH2O=（1.4210.025）=56.8kJ/mol中和热中和热：依据：依据：n酸酸=0.025mol，H+OH=H2O（已知（已知 C=4.18J/(g）稀液稀液1g/mL）nH2O=0.025mol1.1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，
6、你有何更好的建议？条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？解解疑疑：两两杯杯口口相相平平，可可使使盖盖板板把把杯杯口口尽尽量量盖盖严严，从从而而削削减减热热量量损损失失；填填碎碎纸纸条条的的作作用用是是为为了了达达到到保保温温隔隔热热、削削减减试试验验过过程程中中热热量量损损失失的的目目的的。若若换换用用隔隔热热、密密封封性性能能更好的装置（如保温杯）会使试验结果更精确。更好的装置（如保温杯）会使试验结果更精确。2.2.本试验至少运用温度计多少次？为削减误差最好运本试验至少运用温度计多少次？为削减误差最好运用同一支温度计测温度，每次测温度前为何要用水将用同一支温度计测温度，每次测温度前为何
7、要用水将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒入装有反应温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒入装有反应溶液的烧杯中？溶液的烧杯中？想一想想一想解疑：共解疑：共6 6次次 ；若不冲洗，温度计上的酸会和碱发；若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致试验结果误差。量增加，而导致试验结果误差。3.3.为什么接受环形玻璃棒搅拌混合液，可不行以用一般为什么接受环形玻璃棒搅拌混合液，可不行以用一般玻璃棒玻璃棒?能不能用铁制或铜制的环
8、形玻璃棒代替能不能用铁制或铜制的环形玻璃棒代替?解疑：环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广，混合匀整，一般玻璃棒明显不具有这种优点。金属材料的玻璃棒均不行用，因为金属具有导热金属材料的玻璃棒均不行用，因为金属具有导热 性，使反应热损失，还可能与溶液反应。性，使反应热损失，还可能与溶液反应。解疑：为了保证盐酸完全被解疑：为了保证盐酸完全被NaOHNaOH中和，故使碱稍稍过量。中和，故使碱稍稍过量。不宜用盐酸过量：因为在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中不宜用盐酸过量：因为在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2CO2反应，故假如盐酸反应，故假如盐酸过量，此时所用的碱很难保证完
9、全与过量，此时所用的碱很难保证完全与HClHCl反应反应5.5.试验中用试验中用50mL0.5mol/L50mL0.5mol/L稀盐酸和稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何不是溶液，物质的量比为何不是1111而是而是NaOHNaOH过量？若用过量？若用HClHCl过量行吗？过量行吗？4.4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一溶液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？解疑：因为本试验的关键是测反应的反应热，若动解疑：因为本试验的关键是测反应的反应热，若动作迟
10、缓，将会使热量损失而使误差增大。作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。1.1.量取溶液的体积时有误差量取溶液的体积时有误差2.2.读取温度计的读数时有误。读取温度计的读数时有误。3.3.试验过程中有液体洒在外面。试验过程中有液体洒在外面。4.4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致试验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致试验误差。5.5.隔热操作不到位，致使试验过程中热量损失而导隔热操作不到位，致使试验过程中热量损失而导致误差。致误差。6.6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立刻去测碱的测了酸后的温度计未用水清洗而便立刻去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。温度，致使热量损失而引起误差。H+(aq)
11、+OH (aq)=H2O（l）；H=-57.357.3kJ/mol 本试验测定结果：本试验测定结果：56.8kJ/mol 56.8kJ/mol 误误差差原原因因分分析析 偏小了！偏小了！1.1.本试验中若把本试验中若把50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 50 mL 0.50 mol/LmL 0.50 mol/L醋酸，所测得中和热是否会有所醋酸，所测得中和热是否会有所变更？为什么？（假设操作完全一样）变更？为什么？（假设操作完全一样）结果是放出热量较少，中和热值较小，结果是放出热量较少，中和热值较小，但但HH却较大。因为醋酸是弱酸，其电离却较
12、大。因为醋酸是弱酸，其电离时须要吸取能量，时须要吸取能量，学以致用学以致用 2、推断下列试验操作或用量对中和热测定的、推断下列试验操作或用量对中和热测定的 数值有何影响？填变大、变小或者不变。数值有何影响？填变大、变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH溶液进行试验溶液进行试验 用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液 进行试验进行试验 试验中改用试验中改用100 mL 0.25 mol/L100 mL 0.25 mol/L硫酸跟硫酸跟 100 mL 100 mL 0.55 mol/L N
13、aOH0.55 mol/L NaOH溶液进行试验溶液进行试验试验中改用试验中改用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟 50 mL 50 mL 0.50 mol/L NaOH0.50 mol/L NaOH溶液进行试验溶液进行试验 偏大偏大偏小偏小偏小偏小不变不变变小变小 3、试验试验中改用中改用100 mL 0.50 mol/L 的的盐盐酸跟酸跟100mL 0.55 mol/L的的NaOH 溶液溶液进进行反行反应应，与上述，与上述试验试验相比，相比，所放出的所放出的热热量量 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），理由），理由是是 ；若若试验试验操作均正确，所求中和操作均正确，所求中和热热的数的数值值会会 ；（填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），理由是：），理由是：；不相等不相等 因为酸、碱发生中和反应放出的因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关热量与酸、碱的用量有关 相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H1 mol H2 2O O所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关