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1、中考化学考前必看知识点总复习资料 化学对于许多学生来说都是一个大难题，因为真的有太多东西要记，更苦痛的是我们不知道哪些是重点!下面是我为大家整理的有关中考化学考前必看学问点总复习资料，希望对你们有帮助! 中考化学考前必看学问点总复习资料1 化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气：一氧化碳(CO) 4、自然气：甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石：(CaCO3) 6、生铁/钢：(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C) 8、铁锈：(Fe2O3) 中考化学考前必看学问点总复习资料2 化学常见物质俗称 1、氯化钠(NaC
2、l)：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打 化学敞口置于空气中质量变更的 (一)质量增加的 1、由于吸
3、水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; (二)质量削减的 1、由于挥发而削减的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 2、由于风化而削减的：碳酸钠晶体. 中考化学考前必看学问点总复习资料3 化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、自然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简洁的有机物是甲烷。 6、金属活动依次表中活动性的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最
4、简洁的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀
5、有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)
6、菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的随意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河
7、中。 18、通常运用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度改变的状况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。 20、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教
8、材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 31、写出下列物质
9、的颜色、状态 胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O)：蓝色固体 碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4) 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子结构中哪部分确定：、元素的种类由质子数确定、 、元素的分类由最外层电子数确定、元素的化学性质由最外层电子数确定、元素的化合价最外层电子数确定、相对原子量由
10、质子数+中子数确定。 35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸) 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个肯定变更，一个可能变更： (1)五个不变更：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变; (2)两个肯定变更：认宏观看物质种类肯定变更，从微观看分子种类肯定变更; (3)一个可能变更：分子的总和可能变更。 37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的缘由：碳原子的排列不同)。 38、写出下列物质的或主要成分的化学式 沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、
11、H2、自然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：CaCO3、 中考化学考前必看学问点总复习资料4 一、基本概念： 1、化学改变：无新物质生成的改变。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理改变：有新物质生成的改变。如：燃烧、生锈、_、风化等。 2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：与碱反应生成盐
12、和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(_) 碱：一般由金属离子和OH组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 盐分为三种：(1)正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式盐，如：NaHSO4 (3)碱式盐，如：Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学改变中的最小微粒。 离子：带
13、电的原子或原子团。常见原子团如下：OH(氢氧根)、NO3(_根)、 SO42(硫酸根)、CO32(碳酸根)、PO43(磷酸根)、NH4+(铵根) 中考化学考前必看学问点总复习资料5 化学用语： 1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子;3H：表示三个氢原子 2、离子符号：例氢离子：H+(留意：1不写出)镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42 3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca(OH)2 4、电离方程式：例HNO3=H+NO3 Ca(OH)2=Ca2+2OH Na2CO3=2Na+CO32 5、化学方程式：(要求娴熟) 试验室制O2： 试验室制H2：Zn+H2SO4=ZnS
14、O4+H2 试验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 检验CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 检验H2O：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O(白色蓝色) 湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 要求熟记：(1)、118号原子依次，并能画出结构示意图。(P59) (2)、常见元素化合价。(P63)三、基本反应类型： 1、化合反应：A+B+=C 2、分解反应：A=B+C+ 3、置换反应：A+BC=B+AC (1)、金属+酸=盐+H2 反应条件：金属必需是金属活动性依次表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。 (2)、金属+盐=
15、新金属+新盐 反应条件：金属活动性依次表中排在前面的金属可置换后面的金属，(K、Ca、Na除外) 盐必需是可溶性盐。 4、复分解反应：AC+BD=AD+BC (1)、酸+碱性氧化物=盐+水 (2)、酸+碱=盐+水 (3)、酸+盐=新酸+新盐 (4)、碱+盐=新碱+新盐 (5)、盐+盐=两种新盐 反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸， 生成物中必需有沉淀、气体或水。 要求熟记：(1)、金属活动性依次表。(P162) (2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。(P228) 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页