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1、专题一 化学用语和化学计量【考纲展示】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。7.了解物质的量的单位摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质
2、质量分数的概念，并能进行相关计算。【知识回扣】知识网络 要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2.容易遗忘的实验步骤：计算称量（量取）溶解（稀释）转移定容摇匀倒出装瓶。3.容易忘记的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。（2）要选择规格合适的
3、容量瓶。常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。4.容易忘记的注意事项（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。 （2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。（3）定
4、容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。5.容易混淆的误差分析进行误差分析的依据是c=，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。（1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。（2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，
5、再滴加蒸馏水至刻度线。（3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。二、化学计算常用技巧1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的
6、变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。4.极值法：极限法是一种极限思维方法，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件范围内取最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间找出合适的选项。这种方法最适合解答选择性的计算题。5.讨论法：适用于多个变量的计算题，方法是根据题目已知信息，列出关于要求的问题的关系式（可能有多个变量，一般为两个），然后根据化学的实际意义讨论，设一个变量为实际的数值来讨论另外的变量。三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程P
7、V=nRT、n=等推导。【热点透视】热点题型【典例1】设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中要以Cl2为依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。答案：D命题意图：本题考查阿佛加德罗常数知识。主要考查了一定量的物质所含某种粒子数目的多少；氧化还原反应转移电子数目的多少；P
8、H值与H+、OH数目的换算等。该题目的在于考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用。【典例2】下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）解析：A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。答案：D命题意图：该题就结构式、电子式、结构简式、球棍模型等进行了考查，目的在于考查学生对于常见化学术语概念的理解和应用。热点预测【预测1】设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）gNH2和2.3gNa+所含的电子数均为NAB.0.4molFe与0.8molHNO3（稀）反应，转移电子数为0.8NAC.1L0.1molL-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.
9、2NAD.T时，PH=6的纯水中，含106NA个OH解析：NH2和Na+均为10电子体，0.1mol此两种离子均含有NA个电子，A项正确；Fe过量，由反应方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O知0.8mol HNO3（稀）只能反应掉0.3molFe，转移电子数为0.6NA，B项错误；由于Al3+会发生水解反应，所以1L0.1molL-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA，C项错误；D项未指明溶液体积，该项错误。答案：A【预测2】下列有关物质结构的表述正确的是（ ）A次氯酸的电子式 BC14原子：147C 22281+11C乙烯的比例模型：D钠离子的结
10、构示意图：解析：次氯酸的电子式为：，A项错误；C14原子的质子数应为6，C项错误；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D项错误。答案：C【直击高考】1. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A18gH2O中含的质子数为10NAB标准状况下，11.2L苯中含碳原子的个数为3 NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2.若以1和2分别表示浓度为amolL1和bmolL1的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（ ）A.21=2 B.1=22 C. 21
11、2 D.12213.有硫酸镁溶液500mL，其密度为1.20gmL1，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关溶液的说法不正确的是（ ）A.溶质的质量分数为24.0% B.溶液的物质的量浓度为2.4molL1 C.溶质和溶剂的质量比为140 D.硫酸根离子的质量分数为19.2%4.关于容量瓶的四种说法中，正确的是（ ）使用之前要检查是否漏水；不能代替烧杯用于物质溶解是配制准确浓度溶液的仪器；不能作为制备气体的发生装置A. B. C. D.5.下列叙述正确的是（ ）A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含有的原子数相等。B.等物质的量的甲基（CH3）与氢氧根（OH）所含电子数相等C.
12、常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等6.在标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 gmL1），所得溶液的密度为g mL1，质量分数为，物质浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是（ ）A.=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B.=17c/1000C. =17V/（17V+ 22400） D.c=1000V/（17V+22400） 7.碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 molL1盐酸500
13、mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为（ ）A.15g B.20g C.30g D.35g8.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00 molL1的NaOH溶液（密度为1.12 gmL1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.500 molL1。（1）NaOH溶液的质量分数为 。（2）所得溶液中NaCl的物质的量为 mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n（Cl2）n（H2）= 。专题二 离子反应和氧化还原反应【考纲展示】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。3.能正确书写离子方程式。4.了解氧化还
14、原反应的基本概念及本质。5.了解常见的氧化还原反应。6.能正确书写化学方程式。【知识回扣】知识网络要点扫描一、 高频离子方程式扫描下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H+OH=H2O2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3+CH3COOH=H2O+CO2+CH3COO3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应： CH3COOH+ OH= H2O+CH3COO4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO+Ca2+5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2 +H2O=SO32+2HCO36.用氨水吸收少量二氧化硫：
15、2NH3H2O+SO2 =SO32+2NH4+H2O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3H2O+SO2 =HSO3+NH4+8.醋酸中加入氨水：NH3H2O+CH3COOH =CH3COO+NH4+H2O9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+ 3NH4+10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO312.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2+ Al3+6H2O=4Al（OH）313.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3+3HCO3=Al（OH）3
16、+3CO214.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+ 3NH4+16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO317.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32+CO2+H2O=2HCO319.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH+HCO3= CO32+H2O20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+2OH+SO42+Mg2+=Mg（OH）2+BaSO421.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液
17、：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3+H+= H2O+CO223.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2O24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：Ba2+2OH+ NH4+HCO3= BaCO3+ NH3H2O+H2O26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H228.碘化钾溶
18、液与适量溴水反应：Br2+2I=I2+2Br29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br+2Fe2+=2Fe3+6Cl+2Br231.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O32.氯气通入水中：Cl2+ H2O=Cl+HClO+ H+33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O37.铜
19、与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O38.实验室制氯气：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH+H2O=SiO32+2H241.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH42.Fe3+SCN= Fe（SCN） 2+或Fe3+3SCN= Fe（SCN）343.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（O H）3（胶体）+3 H+44.醋酸钠溶于水：CH3COO+H2OCH3COO
20、H+OH45.氯化铵溶于水：NH4+H2O H+ NH3H2O二、离子共存中需要注意的几个问题1.NO3只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO具有强氧化性。2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3与CO32、HCO3、HS、S2、AlO2、ClO等不能大量共存。3.注意离子共存题目的附加条件（1）无色透明溶液。（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度（3）与Al反应生成H2的溶液。（4）使指示剂呈现某种颜色（5）如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。三、离子检验、推断过程中需要注意的问题1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作现象结论。2.注意检验实验是连续实
21、验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。【热点透视】热点题型【典例1】下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.苯酚与碳酸钠溶液的反应B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+H+H2O2Fe3+H2OD.向Fe（OH）2中加
22、入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3，B错；反应前后的原子不守恒，C错；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D错误。答案：A命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。【典例2】下列离子组一定能大量共存的是（ ）A.甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+
23、B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD.含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当PH处于4.47时，NO3表现强氧化性，可将I氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH能和HCO3反应，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO结合成HClO，排除C。答案：D命题意图：本题考查给定条件下的离子共存。技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。要特别注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基
24、橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。【典例3】某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2x）molB处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC反应中发生转移的电子的物质的量为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72 的物质的量为mol，反应中发生转移的电子的物
25、质的量为6mol3nx mol。由得失电子守恒知y3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（1+y）moln（3x+1）mol，因此选项A是错误的。答案：A命题意图：本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。意在考查考生对运用化学反应原理分析生活中的化学问题的能力。热点预测【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）A.该反应中的氧化剂是Cu2OB. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物，又是还原产物D.每生成19.2gCu，转移电
26、子的物质的量为0.6mol解析：解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素。反应物Cu2O、Cu2S中Cu均显+1价，S、O均显2价，产物中Cu显0价，S显+4价，O显2价。所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是还原产物，SO2是氧化产物。答案：B【预测2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸Ca2+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO32+2H+= H2O+CO2正确C石灰水中滴加少量K
27、HCO3溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O错误，不满足Ca（OH）2的配比D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O正确解析：选项A中碳酸钙是难溶物，在离子方程式中须保留化学式；选项B中酸过量，因此生成CO2，评价正确；选项C中石灰水过量，离子方程式符合客观事实及质量守恒和电荷守恒，评价错误；选项D中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，但不满足NaHSO4的配比，正确的离子方程式应为Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O。答案：B【直击高考】1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A.NH4+、H+、NO3、HCO3 B.K
28、+ 、Al3+、SO42、NH3H2OC.Na+、K+、SO32、Cl2 D.Na+ 、CH3COO、CO32、OH2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba2+ 、NH4+、NO3、Cl B. Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2C. Ba2+ 、K+、HSO3、Cl D. Mg2+ 、NH4+、SO42、K+ 3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+C.向Na
29、AlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4： 3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2+2KCl+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2OMnO2+4HCl2H2O+Cl2+MnCl2其中，KMnO4和一般浓度盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（6 molL1）反应，MnO2需和浓盐酸反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）A.上述反应既属于氧化还
30、原反应，又属于离子反应B.生成1molCl2转移电子数均为2NA（为阿伏伽德罗常数）C.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D.盐酸浓度越大，Cl还原性越强5. 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中根据表中三个实验，下列判断正确的是（ ）A实验和中铁钉只作还原剂 B上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=Fe2+6. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（ ）A白色沉淀为BaSO4B反
31、应后溶液的pH减小C此实验表明SO2有漂白性D此实验中Fe3+表现出氧化性7. 将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液中的c（H+）与Cl2的用量的关系示意图正确的是（ ） A B C D8.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（各种离子不重复）阳离子Na、H、Al3+、Ba2+、Ag+、阴离子OH、Cl、SO42、NO3、CO32已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体生成，又有沉淀生成；A溶液与C溶液反应只生成气体（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应
32、都能生成沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列为题：（1）写出化学式：A ；B ；C 。（2）E溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（4）在100mL0.1molL1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。9.氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3e=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出该氧化还原反应的化学方程式
33、 。（2）反应中硝酸体现了 、 。（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量为 mol。（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好和100mL1.4 moLL1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为 。（5）若有1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。10.某强碱溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。b.另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中一定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。（2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2 moLL1盐酸时，沉淀会完全消失，再加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl？ 。（3）按照反应顺序逐步写出实验b中发生反应的离子方程式： ； ； ； ； ；