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1、 第八单元 海水中的化学 专项训练 2 复分解反应 学生用书 P33 1草木灰是常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾(K2CO3)，其化学性质与纯碱相似。下 列说法正确的是()A草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到改良酸性土壤的作用 B草木灰与碳酸氢铵混合后使用，肥效更佳 C可以通过冷却热饱和溶液的方法从草木灰中分离碳酸钾 D向草木灰中滴加稀盐酸有气泡产生，说明其含有碳酸盐 2下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的一组是()A在稀硫酸中：Na、Cu2、OH B在硫酸铵溶液中：Na、Cu2、Cl C在氯化钾溶液中：Ag、H、CO32 D在氢氧化钙溶液中：NH4、Mg2、NO3 3下列各组离子中，能
2、在 pH11 的水溶液中大量共存的是()ACl、NO3、Ag、H BNa、NO3、OH、Fe3 CSO42、NO3、K、Na DNO3、Cu2、CO32、K 4现有稀硫酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液，在常温下两两 互相混合，共能发生化学反应的个数为()A4 个 B5 个 C6 个 D7 个 5下列除去杂质的方法正确的是()A用足量的稀硫酸除去铁粉中少量的铜粉 B用足量的 Na2CO3 溶液除去 NaCl 溶液中少量的 CaCl2 C用足量的 NaOH 溶液除去 CO2 气体中少量的 CO D用足量的碳酸钙除去氯化钙溶液中少量的 HCl 6下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组
3、内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶 液是()ANa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl BNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl CNaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 DNaCl、AgNO3、NaNO3、HCl 7下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是()1 选项 A B C D 实验目的 分离 CO2 和 CO 混合气体 分离 Mg(OH)2、CuC12、NaCl 除去部分变质的 NaOH 中的杂质 除去 CuSO4 溶液中少量的 H2SO4 实验方案 先通入 NaOH 溶液再加稀硫酸 依次加入：水、NaOH 溶液、稀盐酸 加水溶解，滴加适量的 CaCl2
4、溶液 加过量的氧化铜，再过滤 8.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是()CCOCO2 AlAl2O3AlCl3 Na2CO3NaClNaNO3 CaCO3CaOCa(OH)2 A B C D 9一瓶不纯的 Na2CO3 粉末，所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3 中的 一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：(1)取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸 馏水，充分搅拌，得到无色溶液；(2)取少许上述无色溶液置于两支试管中，分别加入 AgNO3 溶液和 BaCl2 溶液，再分别滴加稀硝酸。现象如下表：试管编号 1 2 现象 滴加 AgNO3 溶液
5、，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解 滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解 下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是()A杂质可能含 KNO3、K2CO3 B杂质一定含 NaCl，可能含 Ca(NO3)2 C杂质一定不含 Ca(NO3)2，可能含 KNO3 D杂质一定含 NaCl，一定不含 CuSO4 10在甲组物质中加入乙组物质，反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系，符合如图所示关系的是()A甲组：硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，乙组：氢氧化钠溶液 B甲组：氯化钠和氯化钙的混合溶液，乙组：纯碱溶液 C甲组：稀盐酸和氯化钡的混合溶液，乙组：纯碱溶液
6、D甲组：稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，乙组：氯化钡溶液 11下列图象不能正确反映其对应关系的是()2 ,),BaCl2混合溶液中加)A.等质量不同形状 B.向含有 NaOH 和 的石灰石中分别加入 足量相同浓度的稀盐 入稀硫酸 酸 C.向饱和的 NaCl 溶 D.向 pH3 的溶液中,),)液中加入 KNO3固体 不断滴加 NaOH 溶液 12有一包白色固体样品，可能由 CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4 和 BaCl2 中的一种或几 种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。下列判断正确的是()A原固体样品中一定有 CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl
7、2，可能有 Na2SO4 B滤液中溶质的成分是 NaCl、NaOH、BaCl2 C滤渣 a 的成分是 CaCO3 D若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中仍 能确定是否存在 MgCl2 13AI 是初中化学接触到的物质，各物质间的转化关系如下图所示。其中 B、F 为气 体，B 能使无色酚酞试液变红色，F 能使紫色石蕊试液变红色。H、I 为两种白色沉淀，I 既 难溶于水又难溶于稀硝酸。请回答：(1)A 的化学式为_；F 的一种用途是_。(2)反 应 的 化 学 方 程 式 为 _；反 应 的 化 学 方 程 式 为 _，基本反应类型为_。14实验室有一包固体物质，可
8、能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中 的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。回答下列问题：(1)该固体中一定没有_，一定有_。(2)第步反应的化学方程式为_。(3)为了不干扰对第和步实验结论的判断，试剂 A 应选择_。15某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程 中遇到“异常”现象。现象一 向试管中加入 2 mL 某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入 23 滴酚酞溶液，氢氧化 钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。【提出问题】红色为什么会消失？【猜想】氢氧化钠溶液的量少了；酚酞溶液的量少了；_。3 【查阅资料】酚酞是一种
9、弱有机酸，在 pH8.2 的溶液里为无色的内酯式结构，当 pH 8.2 时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。【实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究：(1)取 4 mL 同浓度氢氧化钠溶液，滴入 23 滴酚酞溶液，振荡后红色消失；(2)取 2 mL 同浓度氢氧化钠溶液，滴入 45 滴酚酞溶液，振荡后红色消失；(3)取 2 mL 同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入 23 滴酚酞溶液，振荡后红色 没有消失。结论：猜想_正确。【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入 23 滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓 度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式：_。微观角度
10、分析，该反应的 实质是_。现象二 向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入 稀盐酸时，开始没有气泡，过一段时间后才有气泡产生。【提出问题】碳酸钠溶液刚开始与稀盐酸是否发生了化学反应？【实验探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同 浓度的稀盐酸。【收集证据】分别收集实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成 CO2 的质量，得到两 者之间的关系如图 1、图 2 所示(忽略 CO2 在水中的溶解)。,图 1 图 2)【合作交流】(1)图 1 中，A 点时溶液中的溶质有_(填化学式)。(2)图 2 中从 B 点开始的变化关系与图 1 完全重合，据
11、此我们可以判断碳酸钠溶液刚开 始和稀盐酸确实发生了化学反应(如图 OB 段所示)，请你写出该反应的化学方程式：_。【反思与评价】基于以上“异常”现象，你能提出的有价值的见解是 _(任写一点)。16将一定量的 K2CO3 溶液与 BaCl2 溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学 们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】K2CO3 溶液显碱性；BaCl2、KCl 溶液显中性。【提出猜想】猜想：滤液溶质是 KCl；猜想：滤液溶质是_；猜想：滤液溶质是 KCl 和 K2CO3。【实验探究】4 实验操作 取少量滤液于试管中，滴几 滴无色酚酞试液，振荡 另取少量滤液
12、于另一支试 管中，滴加 K2CO3 溶液 实验现象 无明显现象 _ 实验结论 猜想_不成立 猜想成立。写出相关的化学 方程式：_ 【问题讨论】小丽同学认为要证明猜想成立，也可改用 AgNO3 溶液，你认为小丽同学 _(填“能”或“不能”)达到实验目的。【反思拓展】实验结束后，组内同学认为 K2CO3 是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它 的构成微粒有关，微粒符号是_。17某碳酸钠样品中混有氯化钠，为测量样品中 Na2CO3 的质量分数，小林进行了如下实 验：向 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品，然后分别加入相同质量分数的稀盐酸 100 g，充分反应后，实验数据记录如下表：稀盐酸的质量/
13、g 反应前固体样品的质量/g 反应后烧杯内物质的质量/g 实验一 100 5 m 实验二 100 10 107.8 实验三 100 15 112.3 (1)表中的 m 值为_。(2)计算样品中 Na2CO3 的质量分数。参考答案 1 A 2 B 3 C 4 B 5 D 6 B 7 C 8.D 9 B【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸 钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钙离子反应生成溶 于酸的碳酸钙沉淀，所以取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色 5 则100 44 0.44 g A C D D 3 溶液，所以样
14、品中一定不含硫酸铜、硝酸钙；取少许上述无色溶液置于两支试管中，滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，所以样品中一定含氯化钠；滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解，所以样品中可能含有 碳酸钾、硝酸钾，所以样品中一定含有氯化钠，一定不含硝酸钙、硫酸铜，可能含有碳酸钾、硝酸钾。10 C【解析】图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有沉淀生成，然后 沉淀逐渐增加。项，氢氧化钠溶液不与硫酸钠反应，但能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误；B 项，纯碱溶液不与氯化钠反应，纯碱溶液 和氯化钙的反应生成碳酸钙
15、沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误；项，纯 碱溶液先与盐酸反应，盐酸被消耗完后，纯碱溶液再与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，所 以反应开始没有沉淀，一段时间后才有沉淀，所以符合图象，故正确；项，氯化钡溶液不 与稀盐酸反应，氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合 图象，故错误。故选 C。11 C 12 B【解析】A 项，样品溶于水得到滤渣 1.5 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生 0.44 g 的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡，若固体存在 BaCl2，BaCl2 与 Na2SO4 反应生成硫酸钡和氯化钠，则一定无硫酸钠，错误；B 项，二氧化碳
16、和氢氧化钠反 应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀。滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明 滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡，正确；C 项，设产生 0.44 g 的二氧化 碳需要碳酸钙的质量为 x。CaCO32HCl=CaCl H2OCO2 100 44 x 0.44 g x ，解得 x1 g，1 g1.5 g，因此沉淀还有氢氧化镁；沉淀 a 是碳酸钙 和氢氧化镁，错误；项，现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀 a 一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，无法确定氯化镁 的存在，错误。故选 B。13(1)(NH4)2CO3 做气体肥料
17、(2)(NH4)2CO32NaOH=Na CO32NH32H2O Na2CO3Ba(OH)2=BaCO 2NaOH 复分解反应_。14(1)高锰酸钾 碳酸钾、硫酸钠、氯化钠 64 4 2 3 10 (2)Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO 2NaNO3 (3)【解析】高锰酸钾溶于水呈紫红色，可判断该固体物质不含高锰酸钾；加入试剂 A 能得到无色无味的气体，说明 A 是酸，产生的气体是二氧化碳，故一定含有碳酸钾；加入足 量的硝酸钡产生白色沉淀，说明含有硫酸钠；再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明含有氯 离子，故一定含有氯化钠。(1)根据推断，一定没有高锰酸钾，一定有碳酸钾、硫酸钠、氯 化钠。(
18、2)第步发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学反应方 程式为 Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO 2NaNO3。(3)因为要检验硫酸根离子和氯离子的存在，故加入的 A 是硝酸。15可能与氢氧化钠溶液浓度有关 NaOHHCl=NaClH2O HOH=H O (1)NaCl、NaHCO3(2)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 有些化学反应是分步进行的 16KCl、BaCl2 产生白色沉淀 BaCl2K2CO3=BaCO 2KCl 不能 CO32 17(1)103.9【解析】m10051.1103.9。(2)解：设样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 x 2.2 g 106 x 44 2.2 g x5.3 g 样品中 Na2CO3 的质量分数为5.3 gg100%53%答：样品中 Na2CO3 的质量分数为 53%。7