化学键上课用优秀PPT.ppt

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1、你曾否想过？1.1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个 氦原子却不能形成氦分子？氦原子却不能形成氦分子？3.化合物中原子为什么总是按确定数目相结合？化合物中原子为什么总是按确定数目相结合？第三节 化学键化学化学键定定义和分和分类通常把分子或晶体中，相通常把分子或晶体中，相邻原子原子（或离子）（或离子）间猛烈的相互作用称猛烈的相互作用称为化学化学键。按原子之按原子之间相互作用的方式和相互作用的方式和强度度不同，将化学不同，将化学键又分又分为离子离子键、共、共价价键和金属和金

2、属键。+112 8 1+112 8+177 8 2+178 8 2ClNaNa+Na+Cl电子转移不稳定稳定Cl-试验1：氯化钠的形成动画1Na+118 12Cl+178 72NaNa+ClCl-+1182+178 82Na+Cl-动脑筋想想 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl-之间存在哪之间存在哪些作用力？些作用力？Na+离子和离子和Cl-离子之间的静电离子之间的静电吸引吸引。阴阳离子的电子与电子、原子核与原子阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电核之间的静电排斥排斥。1.定义：定义：使阴阳离子结合成化合物的使阴阳离子结合成化合物的静电作静电作用用，叫做离子键。，叫做离子

3、键。2.2.成键微粒：成键微粒：成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子阴阳离子阴阳离子3.3.相互作用：相互作用：相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）4.4.成键过程：阴阳离子接近到某确定距离时，成键过程：阴阳离子接近到某确定距离时，成键过程：阴阳离子接近到某确定距离时，成键过程：阴阳离子接近到某确定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有含有离子键离子键的化合物就是的化合物就是离子化合物离子化

4、合物。一、离子键 1、活泼的金属元素（、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。形成的盐。酸根离子：酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等等把把NH4+看作是活泼的金属阳离子看作是活泼的金属阳离子形成离子键的条件：形成离子键的条件：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是离子强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是离子化合物，离子化合物确定是强电解质。化合物，离子化合

5、物确定是强电解质。影响离子键强弱的因素：影响离子键强弱的因素：阴、阳离子半径越小，所带电荷数越阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，则离子晶体的熔点、多，离子键越强，则离子晶体的熔点、沸点越高，如沸点越高，如Al2O3、MgO可做耐火可做耐火材料材料电子式：在元素符号四周用电子式：在元素符号四周用“”“”或或“”“”来表示原子最外层电子的式子，叫电来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。子式。H Na Mg O Cl 原子的电子式：原子的电子式：离子的电子式离子的电子式：H+Na+Mg2+O 2-：Cl -：金属阳离子的电子式就是其离子符号。金属阳离子的电子式就是其离子符号。非金属阴离

6、子的电子式要标非金属阴离子的电子式要标 及及“电荷数电荷数”。(1)(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“.”“.”或小叉或小叉“”“”来表示，留意要来表示，留意要表示出单电子，电子对位置要对。表示出单电子，电子对位置要对。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外层：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+n+”电荷字样。电荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号数，而且还应用于括号“”括起来，并括起来

7、，并在右上角标出在右上角标出“n n-”电荷字样。电荷字样。电子式的表示要求：电子式的表示要求：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并子式组成，但对相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型 写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式：硫原子，硫原子，溴离子，溴离子，钾离子钾离子 S K+Br -：氯化钠氯化钠 Cl -：Na+溴化钙溴化钙 Br -：Br -：Ca2+用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程书写要点：书写要点：1.原子、阴离子、原子团离子都要标出最外层电子，原子、阴离子、原子团离子都要标

8、出最外层电子，离子须标明电荷；离子须标明电荷；2.阴离子、原子团离子要用方括号括起来；阴离子、原子团离子要用方括号括起来；3.相同的原子可以合并写，相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写相同的离子要单个写；4.不能把不能把“”写成写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。用箭头标明电子转移方向。2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-2-KK例例：动画32、离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSKKBrMgBr化 学 键S2-2-K+K+本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金

9、属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离子子键键影影响响因因素素离子半径离子半径离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例 共 价 键共价键的形成非金属元素之间的成键状况？双方都不想失去电子。我是非金属，我是非金属，我很少失电子我很少失电子我才不会失我才不会失电子给你电子给你解决方法共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。作用，叫做共价键。共价共价键的形成的形成概念：原子

10、之概念：原子之间通通过共用共用电子子对形成形成的化学的化学键Cl原子最外层原子最外层8电子电子H原子最外层原子最外层2电子电子分子中分子中只只含有共价键的化合物叫做含有共价键的化合物叫做共价化合物共价化合物两个氢原子的电子云两个氢原子的电子云形成氢分子形成氢分子定义：原子之间通过定义：原子之间通过共用电子对共用电子对所形成所形成的的相互相互作用，叫做共价键。作用，叫做共价键。成键微粒成键微粒：原子：原子相互作用相互作用：共用电子对共用电子对成键元素成键元素：同种或同种或不同种不同种含有共价键的化合物含有共价键的化合物不确定是共价化合物不确定是共价化合物二、共价键二、共价键非金属非金属元素元素不

11、同种非金属元不同种非金属元素的原子间形成素的原子间形成极性共价键极性共价键同种非金属元素同种非金属元素的原子间形成的原子间形成非非极性共价键极性共价键形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些泼的某些金属元素金属元素原子之间形成共价键。原子之间形成共价键。实例：实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2、AlCl3、(CH3COO)2Pb说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，非金属氧化物，含有原子团的离子化合物含有原子团的离子化合物、有、有机物里都有共价

12、键。机物里都有共价键。弱电解质、非电解质确定是共价化合物弱电解质、非电解质确定是共价化合物（2）、共价化合物）、共价化合物电子式电子式结构式结构式ClHHClOOC CO=C=OO OH HH HOHH练习练习：书写书写 NH3、CCl4的电子式、结构式的电子式、结构式（1 1）、大多数非金属单质）、大多数非金属单质ClCl ClCl电子式电子式N NN N结构式结构式ClClNN共价化合物的电子式书写方法：共价化合物的电子式书写方法：缺缺几几个个电电子子就就形形成成几几对对共共用用电电子子对对练习：练习：书写书写F F2 2、H H2 2的电子式、结构式的电子式、结构式用电子式表示共价型分子

13、的形成过程用电子式表示共价型分子的形成过程原子原子 分子分子HCl+ClH对比：与离子化合物形成过程书写之区分对比：与离子化合物形成过程书写之区分 用电子式表示下列共价分子的形成过程用电子式表示下列共价分子的形成过程碘碘水水二氧化碳二氧化碳氨氨硫化氢硫化氢氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。以共价键结合。HNaO过氧化钠中，过氧根离子过氧化钠中，过氧根离子(O22-)与与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。个氧原子以共价键结

14、合。O：O：Na Na2-如如:NaOH如如:Na2O2困难的阴阳离子电子式困难的阴阳离子电子式OH-:O22-:NH4+:练习练习 写出以下物质的电子式：写出以下物质的电子式：NH4Cl、H2O2、HClO思索思索:H2中共用中共用电子子对位置是怎位置是怎样的？的？HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的而居于两原子的（不偏移）（不偏移）共用电子对不偏向一方原子共用电子对不偏向一方原子的的共价键共价键称为称为非非极性键极性键正中心正中心思索思索HCl中，中，为什么什么H显+1价价,为什么什么Cl显-1价价?.Cl：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一

15、方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子共用电子对偏向一方原子的的共价键共价键称为称为极性键极性键+1-1+1-1非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子同种元素的原子之间形成的同种元素的原子之间形成的共价键确定是非极性键；共价键确定是非极性键；不同种元素的原子之间形成不同种元素的原子之间形成的共价键确定是极性键。的共价键确定是极性键。推断非极性推断非极性键和极性和极性键的依据：的依据：思索与沟通思索与沟通全部的由非金属元素原子全部的由非金属元素原子组成的化合成的化合物都是共价化合物物都是共价化合物吗？举例例说明。明。含有共价含有共价

16、键的化合物确定是共价化合的化合物确定是共价化合物物吗？含有共价键的化合物不确定是共价化合物含有共价键的化合物不确定是共价化合物共价化合物中确定含有共价键共价化合物中确定含有共价键共价化合物中确定不含离子键共价化合物中确定不含离子键含有离子键的化合物确定是离子化合物。含有离子键的化合物确定是离子化合物。离子化合物中确定含有离子键离子化合物中确定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键离子化合物中可能是含有共价键一个化学反应的的过程，本质上就一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。思索：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？化学反应的

17、本质：化学反应的本质：小结：离子键和共价键的比较定义：相邻的两个或多个原子定义：相邻的两个或多个原子(或离子或离子)之间猛烈的相互作用之间猛烈的相互作用叫做化学键。叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键键叫共价键小结：小结：稀有气体单质中不存在；稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；离子化合

18、物中确定存在离子键，可能有共价离子化合物中确定存在离子键，可能有共价键的存在键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合，共价化合物中不存在离子键；物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，离子化合物可由非金属构成，如：如：NH4NO3、NH4Cl。化学键的存在：化学键的存在：化合物分类小结：化合物分类小结：化合物化合物根据键型根据键型离子化合物（含离子键）离子化合物（含离子键）共价化合物（只有共价键）共价化合物（只有共价键）强碱强碱金属氧化物金属氧化物大多数盐大多数盐强电解质强电解质酸酸非金属氧化物非金属氧化物弱碱弱碱氢化物氢化物大多数有机物大多数有机物练习练习1：推断以下说法的

19、正误。：推断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。、离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物确定为离子化合物。、含离子键的化合物确定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物确定为共价化合物。含共价键的化合物确定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物确定是共价化合、由非金属元素组成的化合物确定是共价化合物。物。2；关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不行能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子3 3、键角、键角：两个共价键之

20、间的夹角称为键角：两个共价键之间的夹角称为键角。键角确定，表明共价键具有方向性。键角是键角确定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的很多性描述分子立体结构的重要参数，分子的很多性质与键角有关。质与键角有关。键角确定分子的空间构型。键角确定分子的空间构型。CO2 180H2O 105NH3 107CH4 10928 我们知道：分子内部原子间存在我们知道：分子内部原子间存在相互作用相互作用化学键，化学反应须化学键，化学反应须要破坏分子内的化学键，因此全部要破坏分子内的化学键，因此全部化学反应都伴随能量变更。化学反应都伴随能量变更。物质三态之间的转化也伴随着能物质三态之间的

21、转化也伴随着能量变更。这说明：分子间也存在着量变更。这说明：分子间也存在着相互作用力。相互作用力。分子间的范德华力有以下几个特征：分子间的范德华力有以下几个特征：（1 1）作用力的范围很小，分子间隔大到确定程）作用力的范围很小，分子间隔大到确定程度该力消逝度该力消逝.（2 2）很弱，约比化学键能小）很弱，约比化学键能小1 12 2个数量级，个数量级，大约只有几到几十大约只有几到几十 kJmol-1 kJmol-1。（3 3）一般无方向性和饱和性）一般无方向性和饱和性 （4 4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子）相对分子质量越大，范德华力越大；分子 的极性越大，范德华力越大的极性越大，范德华

22、力越大大大影响范德华力大小的因素影响范德华力大小的因素（1）结构）结构的分子，相对分子质量越的分子，相对分子质量越，范德范德华力华力越越，熔、沸越，熔、沸越。相像相像单质单质相对分子质量相对分子质量熔点熔点/沸点沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子分子HClHBrHI相对分子质量相对分子质量36581128范德华力范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点熔点/-114.8-98.5-50.8沸点沸点/-84.9-67-35.4大大请分析下表中数据请分析下表中数据高高分子分子相对分子

23、相对分子质量质量分子的分子的极性极性熔点熔点/沸点沸点/CO28极性极性-205.05-191.49N228非极性非极性-210.00-195.81（2）相对分子质量）相对分子质量或或时，分子的极性越时，分子的极性越，范德华力范德华力越越，熔、沸越，熔、沸越。相同相同相近相近大大大大请分析下表中数据请分析下表中数据高高 化学键影响物质的化学键影响物质的化学性质（主）化学性质（主）范德华力影响物质的范德华力影响物质的物理性质物理性质（熔、沸点等）（熔、沸点等）分子间范德华力越大，熔沸点越高分子间范德华力越大，熔沸点越高范德华力对物质性质的影响范德华力对物质性质的影响为什为什么么HF、H2O和和N

24、H3的沸的沸点会反点会反常呢？常呢？探探讨：讨：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点.定义：当氢原子与非金属性强的定义：当氢原子与非金属性强的X X原原子以共价键结合时，它们之间的共用电子以共价键结合时，它们之间的共用电子对猛烈地偏向子对猛烈地偏向X X，使，使H H几乎成为几乎成为“袒露袒露”的质子，这样相对显正电性的的质子，这样相对显正电性的H H与另与另一分子中相对显负电性的一分子中相对显负电性的X(X(或或Y)Y)中的孤中的孤对电子接近并产生相互作用，形成对电子接近并产生相互作用，形成XXHYHY型的键型的键 ，这种相互作用称氢键。，这种相互作用称氢键。氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物

25、质性质的影响 氢键形成的条件形成的条件:（1）与非金属性很与非金属性很强的原子的原子X 形成形成强极性极性键的的氢原子原子。（2）非金属性很非金属性很强且含且含孤孤对电子子、带有部分有部分负电荷的原子荷的原子Y(F、O、N)氢键的本的本质:强极性极性键(X-H)上的上的氢核核 与与非金属性很非金属性很强的、含孤的、含孤电子子对并并带有部分有部分负电荷的原子荷的原子Y之之间的的静静电引力引力。.表示：氢键可以用表示：氢键可以用XHYXHY表示。表示。X X和和Y Y可以是同种原子，也可以是不同种原子，可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是非金属性强、半径微小的非金属原但都是非金属性强、半径微

26、小的非金属原子（一般就是、）。表示式中的子（一般就是、）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。实线表示共价键，虚线表示氢键。.氢键的键能一般小于氢键的键能一般小于40kJ/mol40kJ/mol，强强度介于化学键和范德华力之间度介于化学键和范德华力之间因此氢因此氢键键不属于化学键不属于化学键，而，而属于分子间作用力属于分子间作用力的范畴的范畴,本质也是静电引力。本质也是静电引力。液体分子液体分子间若形成若形成氢键，有可能，有可能发生生缔合合现象，例如液象，例如液态HF，在通常条件，在通常条件下，除了正常下，除了正常HF分子外，分子外，还有通有通过氢键联系在一起的困系在一起的困难分子分子(H

27、F)n。nHF(HF)n。其中。其中n可以是可以是2，3，4。这种由若干个种由若干个简洁分子分子联成困成困难分子分子而又不会而又不会变更原物更原物质化学性化学性质的的现象，象，称称为分子分子缔合合（1）分子间氢键使物质熔沸点上升）分子间氢键使物质熔沸点上升（2）物质的溶解性增加）物质的溶解性增加氢键对物质物理性质的影响：氢键对物质物理性质的影响：思索：思索：NH3NH3为什么极易溶于水？为什么极易溶于水？NHNH3 3溶于水形成氢溶于水形成氢键示意图如右键示意图如右,正正是这样，是这样，NHNH3 3极易极易溶于水溶于水探讨水的特殊性：探讨水的特殊性：(1)为什么水的熔沸点比较高？为什么水的熔

28、沸点比较高？(2)为什么水结冰后体积膨胀？为什么水结冰后体积膨胀？液态水中的氢键液态水中的氢键冰霜、雪花中的水的冰霜、雪花中的水的氢键结构氢键结构昆虫靠漩涡在水上行走昆虫靠漩涡在水上行走 水中的氢键很脆弱水中的氢键很脆弱,破坏的快破坏的快,形成的也快形成的也快.总的结果是水分子总的结果是水分子总是以不稳定的氢键连在一片总是以不稳定的氢键连在一片.水的这一特性使水有了较强的水的这一特性使水有了较强的内聚力和表面张力内聚力和表面张力.由于具有较由于具有较高的表面张力高的表面张力,所以昆虫能在水所以昆虫能在水面上行走面上行走.当然也和昆虫本身所当然也和昆虫本身所具有的结构有关系具有的结构有关系.小小

29、结分子间作用力分子间作用力范德华力范德华力氢键氢键1、键能、键能键能：键能：气态基态气态基态原子形成原子形成1mol1mol化学键化学键释放释放的最低能量。的最低能量。键能越大，化学键越稳定。键能越大，化学键越稳定。破坏破坏1mol1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：应用：1、计算化学反应的反应热。计算化学反应的反应热。E=E=反应物键能总和反应物键能总和-生成物键能总和生成物键能总和2、推断分子的稳定性、推断分子的稳定性规律规律:键能越大键能越大,化学键越坚固化学键越坚固,由该键形成的由该键形成的 分子越稳定。分子越稳定。四、共价键参数四

30、、共价键参数键能、键长与键角键能、键长与键角概念概念作用作用键键能能_原子形成原子形成1 mol化学化学键键_的的最低能量最低能量键键能越大，能越大，键键越越_，越不易，越不易_键键长长形成共价形成共价键键的两个原子的两个原子之之间间的的_键长键长越短，越短，键键能能_，键键越越_键键角角两个两个_之之间间的的夹夹角角表明共价表明共价键键有有_，决定，决定分子的分子的_气气态态基基态态释释放放稳稳定定被打断被打断核核间间距距共价共价键键越大越大稳稳定定方向性方向性立体构型立体构型1 1、键能：气态基态原子形成、键能：气态基态原子形成1mol1mol化学化学键释放的最低能量。通常取正值。键释放的

31、最低能量。通常取正值。键能越大，即形成化学键时放出的能键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，量越多，意味着这个化学键越稳定，越不简洁被打断。越不简洁被打断。1、键能：三键双键单键、键能：三键双键单键（注：键能不成倍数关系）（注：键能不成倍数关系）2、元素非金属性越强，、元素非金属性越强，HR键键键键能越大，键越稳定，与其他同种元能越大，键越稳定，与其他同种元素形成的键亦如此。素形成的键亦如此。2.2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相像，被称为素的性质有些相像，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资。

32、查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性说明对角线规则。对角线规则，并用这些元素的电负性说明对角线规则。解答：解答：LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为LiLi2 2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸。这些都说明都是弱酸。这些都说明“对角线规则

33、对角线规则”的正确性。的正确性。依据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化依据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相像，又知合物的性质相像，又知AlCl3AlCl3熔沸点较低，易升华，熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：试回答下列问题：(1)(1)写出写出BeBe与与NaOHNaOH溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：(2)Be(OH)2(2)Be(OH)2和和Mg(OH)2Mg(OH)2可用试剂可用试剂 鉴别，其鉴别，其离子方程式为：离子方程式为：(3)BeCl2(3)BeCl2是是 化合物化合物(填填“离子离子”或或“共价共价”)”)，其电子式为其电子式为 ，BeCl2BeCl2水溶液水溶液显酸性，缘由是显酸性，缘由是(用离子方程式表示用离子方程式表示)：Be+2OH-BeO22-+H2NaOH溶液溶液Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O共价共价Be2+2H2OBe(OH)2+2H+Cl Be Cl