《【步步高】2014-2015学年高中化学 1.3 化学能转化为电能——电池（1）同课异构课件 鲁科版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【步步高】2014-2015学年高中化学 1.3 化学能转化为电能——电池（1）同课异构课件 鲁科版选修4.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第1 1章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第第3 3节节 化学能转化为电能化学能转化为电能电池电池第第1课时课时1780年，伽伐尼年，伽伐尼(Galvani,L.)青蛙抽搐实验。青蛙抽搐实验。原电池的雏形原电池的雏形理论解释理论解释：生物电观点！生物电观点！（意大利生物（意大利生物学家伽伏尼）学家伽伏尼）伏打对生物电观点的质疑伏打对生物电观点的质疑 （Volta,A.1745-1827）1800年建立伏打电堆模型。年建立伏打电堆模型。伏打电池是伏打电池是实用电池的开端。实用电池的开端。普通干电池普通干电池手机电池手机电池钮扣电池钮扣电池笔记本电脑笔记本电脑 专用电池专用电池 摄像机摄
2、像机专用电池专用电池 “神六神六”用用太阳能电池太阳能电池实验探究：原电池工作原理实验探究：原电池工作原理1 1为为为为什什什什么么么么装装装装置置置置中中中中的的的的铜铜铜铜片片片片上上上上会会会会有有有有气气气气泡泡泡泡出出出出现现现现呢呢呢呢？该该该该现现现现象象象象和和和和铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？2 2铜片上的电子从哪来？铜片上的电子从哪来？铜片上的电子从哪来？铜片上的电子从哪来？3 3锌片的质量有无变化？溶液中锌片的质量有无变化？溶液中锌片的质量有无变化？溶液中锌片的质量有
3、无变化？溶液中c(Hc(H+)如何变化？如何变化？如何变化？如何变化？4 4写出锌片和铜片上变化的离子方程式。写出锌片和铜片上变化的离子方程式。写出锌片和铜片上变化的离子方程式。写出锌片和铜片上变化的离子方程式。5 5电电电电流流流流表表表表中中中中指指指指针针针针发发发发生生生生偏偏偏偏转转转转说说说说明明明明有有有有电电电电流流流流通通通通过过过过，这这这这又又又又证证证证明明明明了什么呢？了什么呢？了什么呢？了什么呢？6 6 根据物理知识，判断上述原电池的正负极。根据物理知识，判断上述原电池的正负极。根据物理知识，判断上述原电池的正负极。根据物理知识，判断上述原电池的正负极。交流与讨论交
4、流与讨论【问题问题】CuZn-为什么为什么H+在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到电子？溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？电子？溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+-Zn2+H+负极负极正极正极静电静电斥力斥力静电静电引力引力条件一条件一 原电池的电极材料原电池的电极材料结论一结论一 H2SO4溶液溶液CuZn G H2SO4溶液溶液CZn G H2SO4溶液溶液ZnZn G 有两种活动性不同的金属（或一种金属和有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负一种非金属导体）做电极
5、，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极极，较不活泼的金属（碳棒）为正极AB铜锌原电池铜锌原电池条件条件二二 溶液的性质溶液的性质结论二结论二 H2SO4溶液溶液CuZn G 乙乙 醇醇CuZn G两个电极插入两个电极插入电解质电解质溶液中。溶液中。两个电极插入两个电极插入电解质电解质溶液中。溶液中。C铜锌原电池铜锌原电池 稀稀 硫硫 酸酸Zn 稀稀 硫硫 酸酸Cu条件三条件三 线路的连接线路的连接结论三结论三两个电极用导线相连两个电极用导线相连构成闭合回路。构成闭合回路。H2SO4溶液溶液CuZn GD铜锌原电池铜锌原电池CuZn 稀稀硫酸硫酸-Zn2+H+H+灯泡灯泡等效电路等效
6、电路原电池的正负极判断原电池的正负极判断正极正极 负极负极电流流向电流流向电子流向电子流向-负极：电子流出的一极负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极正极：电子流入的一极负极负极正极正极Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发生氧化反应氧化剂氧化剂(H+)在铜极上在铜极上得到电子，发生还得到电子，发生还原反应原反应还原剂失去的还原剂失去的电子从锌极流电子从锌极流出出流入铜极流入铜极.经外电路经外电路Zn2+H+SO42-电流方向电流方向1、原电池是如何构成的？、原电池是如何构成的？用用_连接连接_极板插极板插入入_中。中。在原电池中，在原
7、电池中，_金属极板发生氧化反应，电子经导线从金属极板发生氧化反应，电子经导线从_金属一极流向金属一极流向_金属极板，溶液中易得到电子的金属极板，溶液中易得到电子的_在不活泼的金属极板发生在不活泼的金属极板发生_。在原电池中，相对活泼的金属为在原电池中，相对活泼的金属为_极，相对不活泼的金属极，相对不活泼的金属(或或石墨电极石墨电极)为为_极。上述原电池发生的反应是：极。上述原电池发生的反应是：在锌电极在锌电极(负极负极)：_ 在铜电极在铜电极(正极正极)：_ 电子流方向：电子流从原电池的电子流方向：电子流从原电池的_经导线流向经导线流向_。溶液中离子运动方向：阳离子向溶液中离子运动方向：阳离子
8、向_运动，阴离子向运动，阴离子向_运动。运动。电流方向：电流从原电池的电流方向：电流从原电池的_经导线流向经导线流向_。再从。再从_经经内电路流向内电路流向_，从而形成闭合回路。，从而形成闭合回路。2、原电池是如何工作的？、原电池是如何工作的？导线导线两块活动性不同的金属两块活动性不同的金属电解质溶液电解质溶液较活泼较活泼较活泼较活泼较不活泼较不活泼阳离子阳离子还原反应还原反应负负正正Zn-2e-=Zn2+负极负极正极正极正极正极负极负极正极正极负极负极2H+2e-=H2负极负极正极正极研习研习1 1、请你根据化学反应、请你根据化学反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2判断右边原电
9、池的正、负极，判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。并写出电极反应式。Cu CAFeClFeCl3 3溶液溶液2、请判断右边原电池的正、负极、请判断右边原电池的正、负极.ANaOHNaOH溶液溶液Mg Al负极：负极：Cu-2e=Cu正极：正极：2Fe +2e=2Fe-2+3+-2+提示：提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2稀硫酸溶液稀硫酸溶液3.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.原电池是把原电池是把的装置的装置B.原电池中电子流出的一极是原电池中电子流出的一极是，发生氧化反应发生氧化反应C.原电池两极原电池两极氧化反应氧化反应和还原反应和还原反应D.原
10、电池中的阳离子向正极移动原电池中的阳离子向正极移动D化学能转化为电能化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能正极正极负极负极均发生均发生分别发生分别发生4.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中中,下列说法正确的是下列说法正确的是()A锌片的质量逐渐锌片的质量逐渐B电流方向是从铜片向锌片电流方向是从铜片向锌片CH+在铜片表面被在铜片表面被D极附近极附近SO42-浓度逐渐增大浓度逐渐增大B增大增大减小减小还原还原氧化氧化正正负负5.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接用导线连接,可以可以组成原电池组成原电池,实验结果如下图所示
11、实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_ZYXW 负极负极负极负极:还原剂还原剂还原剂还原剂-ne-ne-氧化产物（氧化反应氧化产物（氧化反应氧化产物（氧化反应氧化产物（氧化反应)正极正极正极正极:氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂+ne+ne-还原产物还原产物还原产物还原产物 (还原反应还原反应还原反应还原反应)还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发生生,使化学能转化成电能。使化学能转化成电能。小结小结源于生活中源于生活中的偶然现象的偶然现象创新与发明创新与发明(原电池原理原电池原理)应用于生活应用于生活(各种电池各种电池)电解质溶液电解质溶液G较较活活泼泼金金属属（）氧化反应氧化反应较较不不活活泼泼金金属属（或或非非金金属属导导体体）（+）还原反应还原反应e-课堂小结：课堂小结：两两极极一一液液成成回回路路氧氧化化还还原原是是核核心心