金属及其化合物1.ppt

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1、广东省罗定市廷锴纪念中学广东省罗定市廷锴纪念中学课堂教学擂台赛课堂教学擂台赛生活中的金属，你发现了什么？有光泽有延展性，能拉成丝能导电能弯曲能导热能展成薄片一、物理性质 一般具有金属光泽一般具有金属光泽,能导电导热能导电导热,具有延展性具有延展性常温常压下多为固体（汞除外）常温常压下多为固体（汞除外）1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是 元素。氧、氧、硅、铝硅、铝铝铝养养（氧）（氧）龟龟（硅）铝铁（硅）铝铁盖盖（钙）（钙）哪哪（钠）（钠）家家（钾）（钾）没没（镁）（镁）青青（氢）（氢）菜菜请画出Na Mg Al的结构示意图并分析其结构特点，可能有哪些性质？金属单质最

2、外层电子数小于4易失去电子具有还原性作还原剂与非金属的反应与酸的反应（H+具有氧化性）与盐的反应（金属阳离子具有氧化性）三、化学性质二、结构决定性质比较活泼，多数以化合态形式存在钠的取用：钠的取用：1用镊子将钠从煤油中取出；用镊子将钠从煤油中取出；2用滤纸吸干钠表面的煤油；用滤纸吸干钠表面的煤油；3用小刀切取用小刀切取绿豆大小绿豆大小的钠待用，剩的钠待用，剩 余的钠放回原试剂瓶中。余的钠放回原试剂瓶中。【实验实验3-1】一一、金属与非金属反应、金属与非金属反应1、钠与氧气反应、钠与氧气反应一一、金属与非金属反应、金属与非金属反应1、钠与氧气反应、钠与氧气反应（1）常温下）常温下 钠必须保存在隔

3、绝空气（和水）环境中，钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中实验室将钠保存在煤油或石蜡中 4Na+O2=2Na2O（白色固体）（白色固体）物理性质：物理性质：质软质软(硬度小硬度小)、密度比煤油大、银白色、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。有金属光泽的固体。化学性质：化学性质：很活泼，很活泼，常温常温被空气中的氧气氧化被空气中的氧气氧化 现象：先熔化成小球，后燃烧产生现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色黄色火焰，生成火焰，生成淡黄色淡黄色固体固体2Na+O2=Na2O2特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1（2）加热后反应）加热后反应 思考

4、：思考：等物质的量的氧气与钠分别在常温和加热等物质的量的氧气与钠分别在常温和加热情况下发生反应中转移电子数相同吗？情况下发生反应中转移电子数相同吗？思考思考：NaNa长时间暴露空气，最后生成什么物质？长时间暴露空气，最后生成什么物质？银白色金属银白色金属钠钠 （Na）表面变暗表面变暗 （生成生成Na2O）出现白色固体出现白色固体 （生成生成NaOH）表面变成溶液表面变成溶液 (NaOH潮解潮解)白色粉末状白色粉末状物质物质（生成生成Na2CO3）白色块状物白色块状物（生成生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）O2风化风化CO2H2OH2O思考：思考：NaNa长时间暴露空气，

5、最后生成什么物质？长时间暴露空气，最后生成什么物质？现象：现象：铝箔熔化但不滴落，表面失去光泽。铝箔熔化但不滴落，表面失去光泽。铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄构有薄构有薄构有薄膜的膜的膜的膜的AlAlAlAl2 2 2 2O O O O3 3 3 3的熔点（的熔点（的熔点（的熔点（205020502050205

6、0）高于）高于）高于）高于AlAl（660 660 ），没，没，没，没有熔化，包在有熔化，包在有熔化，包在有熔化，包在铝铝铝铝的外面使熔化的液的外面使熔化的液的外面使熔化的液的外面使熔化的液态铝态铝态铝态铝不会滴落不会滴落不会滴落不会滴落加热铝箔加热铝箔3 3、铝与氧气反应、铝与氧气反应 解释：解释：2 2、镁与氧气反应、镁与氧气反应 现象：现象：产生耀眼白光和白色固体。产生耀眼白光和白色固体。2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3加热镁条加热镁条3、镁、铝和铁分别与氧气反应、镁、铝和铁分别与氧气反应（2 2）铁与氧气在

7、常温下缓慢反应，生成疏松氧化层氧化铁（红褐色Fe2O3）4Fe+3O4Fe+3O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3 （1 1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4（黑色）（黑色）点燃点燃金属活动性中铝铁，可是铁比铝更容易生锈。为什么呢？你知道吗？你知道吗？专家提醒：专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下

8、降、为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。记忆力衰退和老年痴呆。钠钠在在空空气气中中燃燃烧烧钠钠与与氯氯气气反反应应钠钠与与硫硫反反应应4、金属与其他非金属（S、Cl2)也反应小结小结小结小结2Na O2 Na2O2 Na Cl2NaCl22 Na S研磨研磨Na2S2它们是离子反应吗？是氧化还原反应吗？它们是离子反应吗？是氧化还原反应吗？氧化剂是氧化剂是 ，还原剂是，还原剂是 。O2、Cl2、SNa、FeFe+S=FeSFe+S=FeS饶文饶文2017-11-16（P47）一、钠的物理性质一、钠的物理性质一、钠的物理性质一、钠的物理性质 钠是钠是 色金属，质色金属，质 ，

9、有延展，有延展性，易导电、导热，熔、沸点性，易导电、导热，熔、沸点 ，密度比水密度比水 。(钠钠)0.97g/cm3，熔点：熔点：97.81，沸点：，沸点：882.9。银白银白软软低低小小 钠的切面带有钠的切面带有 色金属光泽，但色金属光泽，但很快很快 ，说明钠的性质很，说明钠的性质很 。变暗变暗活泼活泼银白银白分析与交流分析与交流分析与交流分析与交流-e-e-结构结构决定决定保存保存存在存在用途用途决定决定性质性质反映反映反映反映钠原子容易钠原子容易 电子，电子，表现出很强表现出很强的的 。失去失去还原性还原性钠与氧气反应钠与氧气反应钠与氧气反应钠与氧气反应1在常温下反应：（切面变暗）在常温

10、下反应：（切面变暗）4Na O2 2Na2O（白色固体）（白色固体）实验实验现象：现象：.2Na O2 Na2O2剧烈燃烧，发出黄色剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。火焰，生成淡黄色固体。钠钠二二.金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应 1.金属钠和水的反应金属钠和水的反应实验实验5:在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中液，然后把一小块钠放入水中现象现象解释解释实验分析实验分析实验分析实验分析红红响响游游熔熔浮浮有碱性物质生成有碱性物质生成剧烈反应，钠与水摩擦剧烈反应，钠与水摩擦有气体生成，产生推力有气体生成，产生推力钠的熔点低，反

11、应放热钠的熔点低，反应放热(钠钠)(水水)？H2钠与水反应钠与水反应钠与水反应钠与水反应Na H2O 碱性物质碱性物质 气体气体NaOH2Na 2H2O 2NaOH H2这就是珠江神秘这就是珠江神秘“水雷水雷”的秘密！的秘密！观察与发现观察与发现观察与发现观察与发现2Na 2H2O 2NaOH H2它是离子反应吗？它是离子反应吗？它是氧化还原反应吗？它是氧化还原反应吗？离子方程式为：离子方程式为：氧化剂是氧化剂是 ，还原剂是，还原剂是 。2Na2H2O2Na+2OH-H2NaH2O学以致用学以致用学以致用学以致用 No.2No.2钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的钠与水反应的现象与钠的下列性

12、质无关的是（是（）A钠的熔点较低钠的熔点较低 B钠的密度较小钠的密度较小C钠的硬度较小钠的硬度较小 D钠有强还原性钠有强还原性D【补充实验补充实验】钠与浓盐酸反应钠与浓盐酸反应钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应思考思考 1、将钠分别投入盐酸和水中，则钠与盐酸反应和与、将钠分别投入盐酸和水中，则钠与盐酸反应和与水反应哪个更剧烈？为什么？水反应哪个更剧烈？为什么？2、将钠加入到将钠加入到CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？为什么？种说法对吗？为什么？当当Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应

13、完后，才与剧烈，只有当酸反应完后，才与 金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是钠先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。而是钠先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。观察与发现观察与发现观察与发现观察与发现1反应速率：钠与酸反应反应速率：钠与酸反应 钠与水反应。钠与水反应。2钠与盐溶液反应的原理：钠与盐溶液反应的原理：钠先与溶液中的水反应，生成钠先与溶液中的水反应，生成 和和 ，然后，然后 再与盐发生再与盐发生 反应。反应。如：如：C

14、uSO4+2H2O+2NaCu(OH)2+Na2SO4+H2 2FeCl3+6H2O+6Na2Fe(OH)3+6NaCl+3H2NaOHH2NaOH复分解复分解2.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反但能否与水蒸气反应应?请设计一个简单的实验装置请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与使还原铁粉与水蒸气反应水蒸气反应1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置方案方案1

15、:方案方案2:方案方案3:三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验操作实验现象试管中 ，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声试管中 ，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声有气泡冒出有气泡冒出慢慢溶解慢慢溶解爆爆鸣鸣有气泡冒出有气泡冒出慢慢溶解慢慢溶解爆爆鸣鸣实验实验3-4三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为:2Al +6HCl=2AlCl3+3H2 离子方程式为离子方程式为:2Al+6H+=2Al3+3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反

16、应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物思考：思考：1、等物质的量的铝与足量盐酸、氢氧化钠反应，产生的气体、等物质的量的铝与足量盐酸、氢氧化钠反应，产生的气体 体积比？体积比？2、足量的铝与等物质的量的盐酸、氢氧化钠反应，产、足量的铝与等物质的量的盐酸、氢氧化钠反应，产 生的气体体积比？生的气体体积比？3、若铝与盐酸、氢氧化钠反应，产生的气体体积比为、若铝与盐酸、氢氧化钠反应

17、，产生的气体体积比为 1:2试分析产物用量？试分析产物用量？1:11:3Al 与与 HCl 反反 应：应：酸不足酸不足Al与与NaOH反应：反应：碱过量碱过量 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A11 B21C31 D13甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为_。例1例2C5.4g3 3、用金属钠制取用金属钠制取NaNa2 2O O，通常采用下，通常采用下列方法：列方法：2Na

18、NO2NaNO2 2+6Na=4Na+6Na=4Na2 2O+NO+N2 2，试说明为什，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取法制取NaNa2 2O O的原因：的原因：。学以致用学以致用学以致用学以致用 No.4No.4在下列叙述中，正确的是（在下列叙述中，正确的是（）A将钠投入饱和将钠投入饱和NaOH溶液中，完全反应溶液中，完全反应 后恢复至原温度，无晶体析出后恢复至原温度，无晶体析出B钠与钠与CuSO4 溶液反应，有小量溶液反应，有小量Cu生成生成C钠与钠与FeCl3 溶液的反应，实质上只是钠溶液的反应，实质上只是钠 与水的反应与水的反应D钠与盐酸反

19、应的离子方程式为：钠与盐酸反应的离子方程式为：2Na2H2NaH2D钠的保存与应用钠的保存与应用钠的保存与应用钠的保存与应用1钠通常保存在钠通常保存在 中，说明钠的中，说明钠的 密度比密度比 大；钠元素在自然界大；钠元素在自然界 中以中以 态存在。态存在。2了解钠的主要用途：了解钠的主要用途：还原剂还原剂(冶金工业冶金工业)导热剂导热剂(原子反应堆原子反应堆)电光源电光源(高压钠灯高压钠灯)煤油煤油化合化合煤油煤油钠的重要应用钠的重要应用钠的重要应用钠的重要应用情侣钛表情侣钛表钠的重要应用钠的重要应用钠的重要应用钠的重要应用原子反应堆原子反应堆钠的重要应用钠的重要应用钠的重要应用钠的重要应用高

20、压钠灯高压钠灯学以致用学以致用学以致用学以致用 No.5No.5在下列说法中，错误的是（在下列说法中，错误的是（）A在自然界中不存在钠单质在自然界中不存在钠单质B钠除了用煤油保存外，还可以用钠除了用煤油保存外，还可以用CCl4C钠与氧气反应的产物与反应条件有关钠与氧气反应的产物与反应条件有关D钠光射程远且透射能力强，故钠能制成钠光射程远且透射能力强，故钠能制成 高压钠灯高压钠灯B学以致用学以致用学以致用学以致用 No.6No.6思考讨论：思考讨论：将钠长期露置在空气中，最终变为将钠长期露置在空气中，最终变为 。(提示：联系提示：联系Na与与O2反应、反应、Na与与H2O反应反应)Na2CO3本节学习总结本节学习总结本节学习总结本节学习总结课后作业：课后作业：预习预习钠的化合物钠的化合物（课本（课本P55）填写填写金版学案金版学案P48（要点一（要点一）物理性质物理性质保存应用保存应用钠钠化学性质化学性质与水反应与水反应与非金属反应与非金属反应与酸、盐溶液反应与酸、盐溶液反应