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1、精选高考化学复习资料试做真题备考升华成功考生必做高考真题1(2014 广东理综)设 nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol 甲苯含有 6nA个 CH 键B18 g H2O 含有 10nA个质子C标准状况下，22.4 L 氨水含有 nA个 NH3分子D56 g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 nA个 SO2分子答案：B解析：解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1 分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A.第一步，题目中直接给出物质的量
2、，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为 C7H8，因此 1 分子甲苯中含有8 个 CH 键；第三步，1 mol甲苯中含有 8nA个 CH 键，A 错误。B.第一步，18 g 水的物质的量为 1 mol；第二步，1 个水分子中含有10 个质子；第三步，1 mol 水分子中含有 10nA个质子，B 正确。C.由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，C 错误。D.常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56 g 铁片即 1 mol 铁不可能生成nA个 SO2分子，D 错误。2(2013 课标全国)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2水溶液中含有
3、的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1N0D1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案：B解析：A 项忽略了水中含有的氧原子，A 项错误；B 项在石墨烯中，一个碳原子为 3 个六元环所共有，一个六元环实际占有2个碳原子，12 g石墨烯含有 N0个碳原子，含有六元环的个数为0.5N0，B 项正确；C 项没有告诉溶液的体积，无法求得溶液中OH的数目；D 项，1 mol 羟基含有 9 mol 电子，1 mol 氢氧根离子含有10 mol 电子，D 项错误。3(2013
4、 江苏化学)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NAB78 g苯含有 C=C 双键的数目为 3NAC常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案：C解析：A 项，ClO水解，其数目会小于NA，A 项错误；B 项，苯分子中不含有C=C 双键，B 项错误；C 项，N2和 CO 的摩尔质量均为 28 gmol1，故 n(N2，CO)14 g28 g mol10.5 mol,N2和 CO均为双原子分子，故混合气体
5、含有的原子数目为NA，C 项正确；D 项，n(NO2)0.3 mol，0.3 mol NO2H2O0.2 mol HNO30.1 mol NO，共转移 0.2 mol e，数目为 0.2NA，D 项错误。4(2013 上海化学)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和 C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物()A所含共用电子对数目为(a71)NAB所含碳氢键数目为aNA7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a14L D所含原子总数为aNA14答案：B解析：C2H4、C3H6的最简式均为 CH2，n(CH2)a14mol，一个 CH2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数3a14mol，A 选项错
6、误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有a7mol 氢原子，B 选项正确；C 选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数3a14mol，D 选项错误。5(2013 全国理综)下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等答案：C解析：依据阿伏加德罗定律可知在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而每个CO 和 N2分子所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为 30 gmol1，14N2的摩尔质量为 28 g m
7、ol1，A 项错误；1 个12C18O 分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B 项错误；nmM，m 相同、M 不同，n 不同，D 项错误。6(2014 上海高考)称取 1.840 g 小苏打样品(含少量 NaCl)，配制成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 用 0.100 0 mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。实 验 中 所 需 要 的 定 量 仪 器 除 滴 定 管 外，还 有_。选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。样品中 NaHCO3质量分数为 _(保留 3 位小数)。答案：天平、250 mL 容量瓶使用甲基橙易判断滴定终点，误差小0.
8、982 解析：溶液配制实验中需要天平称量，250 mL 容量瓶用来定容；碳酸氢钠溶液的pH 本来就接近 8.2，与酚酞变色的pH 接近，变色时的 pH 和反应终点的 pH 不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；样品中NaHCO3质量分数为0.1 mol/L 0.021 5 L10(84 g/mol)/1.84 g0.982。7(2014 上海高考)焦硫酸(H2SO4 SO3)溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将 445 g 焦硫酸溶于水配成4.00 L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 _mol/L。答案：1.25解析：445 g
9、 焦硫酸 H2SO4 SO3的物质的量为445 g 178 g/mol2.5 mol，溶于水 SO2H2O=H2SO4所得硫酸的物质的量为 5 mol，cn/V5 mol 4 L1.25 mol/L。8(2014 上海高考)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28O2=Fe3O46SO24FeS211O2=2Fe2O38SO2若 48 mol FeS2完全反应耗用氧气2 934.4 L(标准状况)，计算反应产物中 Fe3O4与 Fe2O3物质的量之比。答案：29解析：设反应产物中 Fe3O4与 Fe2O3的物质的量分别为 x 和 y。3FeS28O2=Fe3O46SO23x8xx4FeS211O2=2Fe2O38SO22y5.5yy列出方程组：3x2y48 mol8x5.5y2 934.4 L22.4 L/mol解得 x4 mol，y18 mol，即反应产物中Fe3O4与 Fe2O3物质的量之比为 29