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1、精选高考化学复习资料福建省龙岩市非一级达标校高三上学期期末质量检查化 学 试 题(考试时间：90 分钟满分：100 分)注意：1.请将试题的全部答案填写在答题卷上 2.可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 H-1 O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3 分，共 45 分)1.暴露在空气中不易变质的物质是（）A.氯水B.漂白粉C.纯碱D.亚硫酸钠2.常温下可用铝质容器储运的试剂是（）A.硝酸B.乙醇C.石灰水D.稀盐酸3.氯仿(CHCl3)未密封保存，在空气中会发生2CHCl3+02=2COCl2+2HCl 生成剧毒的光气 (COCl2)。氯仿发生的反应属于（）A.取
2、代反应B.置换反应C.氧化反应D.加成反应4.将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是（）A.10 mL 0.4 mol.L-1的盐酸B.10 mL 0.3 mol.L-1MgCl2溶液 C.10 mL 0.5 mol.L-1NaCl 溶液D.10 mL 0.1 mol.L-1A1C13溶液5.下列各组离子，在pH=0条件下能大量共存的是（）A.Fe2+、K+、S042-、N03-B.Na+、K+、A1(OH)4-、Cl-C.Na+、K+、C1-、HC03-D.Al3+、Ba2+、N03-、C1-6.把一套以液化石油气(主要成分为C3H8和 C4H10)为燃
3、料的炉灶，现改用天然气(主要成分为 CH4)为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。正确方法为（）A.同时调大燃料气和空气的量B.同时调小燃料气和空气的量 C.只需调大燃料气的进气量D.只需调大空气的进气量7.下列涉及有机物的说法正确的是（）A.一定条件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解 B.用新制氢氧化铜悬浊液可以区别葡萄糖、乙酸溶液 C.苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 D.甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色8.下列描述正确的是（）A.常温下，pH=7的 NH4C1与 NH3.H20 混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)B.可用 NaOH 溶液除去MgCl2溶液
4、中少量的FeCl3 C.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+N03-=Fe3+2H20+NO D.向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有S042-9.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A.装 置 可 用 于分 离I2与 NH4CI 混合物 B.装置可用于检验火柴头燃烧产生的S02 C.装置可用乙醇萃取碘水中的碘 D.装置可用于实验室制取和收集少量氨气10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A.56 g铁粉在 22.4 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA B.O.1 mol NaHS04晶体中含有的阳离子数为0.2NA C.44 gC3H8中含
5、有的共用电子对数目为10NA D.tC时，1 L pH=6.5的纯水中，含OH-的数目为10-7.5NA11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a 中物质b 中物质c 中物质d 中物质A 浓氨水CaO NH3H2O B 浓 NaOH 铝屑H2H2O C 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液D 浓硝酸Cu NO2NaOH溶液12.下表为某学生进行的两组实验：反应物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水甲0.1 mol?L-110 mL 0.1 mol?L-110 mL 5 mL 乙0.2 mol?L-1
6、5 mL 0.2 mol?L-15 mL 20 mL 若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为（）A.甲乙B.甲Y B.对应的简单离子的还原性：XY C.气态氢化物的稳定性：XY D.氧化物对应水化物的酸性：XY 14.某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH 溶液构成。放电时，电极反应分别为：Zn+20H-2e=Zn(OH)2Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-下列说法中，正确的是（）A锌为正极，电极上发生了氧化反应 B溶液中的OH-向正极移动,K+和 H+向负极移动 C放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 D常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应15
7、 常温下，0.2 mo1?L-1的一元酸 HA与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）AHA为弱酸B该混合液pH7 C图中 X表示 HA，Y表示 OH一，Z 表示 H+D：该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)二、非选择题(本卷包含5 题，共 55 分)16(10 分)X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：X元素的原子半径是所有原子中最小的；Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2 倍。Y与 R可以形成YR与 YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一。W与 R能形成原子个数之比为2：1 和 l
8、：1 的离子化合物甲和乙。根据要求回答问题：(1)R 在周期表中的位置是。(2)Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为 (用元素符号表示)。(3)X2R与乙反应的化学方程式是。(4)元素 Y、R、w形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)。0.1 mol L-1该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为。17(8 分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如右图反应关系。根据要求回答问题：(1)若 A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则 D转化成 C的反应化学方程式为。(2)若 A、B、C 分别为C(s)、CO(g)和 C
9、02(g)，且通过与02(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应、的焓变依次为H1、H2、H3，则它们之间的关系为 (用含H1、H2、H33 的代数式表示)。(3)若 C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用 D制备 A的化学方程式。(4)往两份 C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN 溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应为C与 A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法。18(12 分)许多尾气中含有NOx、S02等造成空气污染的气体。根据要求回答下列问题：(1)已知：N02(g)+CO(g)C02(g)+NO(g)
10、。密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）变化曲线如图所示。据此判断，升高温度，该反应的平衡常数 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。NO对臭氧层破坏的主要过程为：.NO+03N02+02.N02+O NO+02该过程中NO的作用为。(2)将 C02和 H2合成二甲醚(cH30CH3)已取得了较大的进展，其化学反应为：2C02(g)+6H2(g)cH30CH3(g)+3H20(g)1 mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式；二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式。(3)室温条件
11、下，用0.10 mol L-1盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为 0.10 mo1L-1的 NaOH 溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。该曲线表示滴定 (填“NaOH”或“氨水”)的过程；当向20.00 mLNaOH 溶液中加入v mL 盐酸时，所得混合溶液pH=12，则 v=。(保留 2 位小数)19(10 分)皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得MCr(OH)(H20)5S04。已知：工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下
12、表：阳离子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+开始沉淀时的pH 1.9 3.7 4.7 9.3-沉淀完全时的pH 3.2 8.0 6.7 6.7 9（9 溶解）(1)酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是（任写一条）。(2)调节 pH所用 X可以选用。A.NaOH B.Na2C03C.H2S04D.HN03(3)加入 H202目的，是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2072-。该转化过程中，消耗的H202与 Cr(OH)3的物质的量之比为。(4)调滤液至pH=8，则滤液中将转化为沉淀(选填 Al3+、Cu2+、Mg2+)。(5)若滤液甲的pH=a，则溶液中c(Cu2+)=。(25 C时的 K
13、spCu(OH)2=2.2 10-20)20(15 分)某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。根据要求回答下列问题：(1)装置中长颈漏斗的作用有导气、。(2)利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是。(3)通过观察D中现象，即可证明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是。aNaCl 溶液b酸性 KMn04cFeCl3 dNa2S溶液(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是。(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验 i：另取 BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少
14、量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。实验 ii：用右图 F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70H2S04溶液，结果B中没有出现浑浊。“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；气体 X不可以是 (填序号)。aC02b03cN2dN02B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)：。龙岩市非一级达标校期末高三教学质量检查化学试题参考答案一、选择题（每题3 分，共 45 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 选项C A C B D C B A 题号9 10 11 12 13 14 15 选项B C
15、D A C C C 二、非选择题（55 分）16（10 分）（1）第二周期第A族（2 分）（2）Na CO（2 分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 分）（4）CO32+H2OHCO3+OH（2 分）c(CO32)c(OH)c(HCO3)（2 分）17（8分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2 分）（2）H2=H1+H3（2 分）（3）2NaCl(熔融)2Na+Cl2（2 分）（4）加入适量铁粉与适量稀盐酸（2 分）18（12 分）（1）减小（2 分）作催化剂或催化作用（2 分）（2）CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=q KJ.m
16、ol1（3分）O2+4e+4H+=2H2O（2 分）（3）氨水（1 分）16.36mL（2 分）19（10 分）（1）升温或搅拌或多次浸取或适当延长酸浸时间或适当提高酸的浓度等（2 分）（2）A B（2 分）（3）3：2（2 分）（4）Al3+、Cu2+（2 分）（5）2.2 108-2amolL1（2 分）20（15 分）（1）防倒吸（1 分）（2）品红溶液（2 分）取少量褪色后的溶液于试管中加热（2 分）（3）d（2 分）（4）BaSO4（2 分）（5）除去BaCl2溶液中的O2 （2 分）b d（2 分）2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl 或 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（2 分）