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1、化学反应速率化学反应速率第一课时第一课时 若遇到化学反应，我若遇到化学反应，我们常会从哪些角度去判断们常会从哪些角度去判断化学反应的快慢？举例说化学反应的快慢？举例说明。明。判断化学反应快慢的方法有哪些？判断化学反应快慢的方法有哪些？产生气泡的快慢、产生气泡的快慢、固体质量的变化、固体质量的变化、温度的变化、温度的变化、颜色的变化、颜色的变化、浑浊程度的不同。浑浊程度的不同。一、化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：、化学反应速率的含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的
2、是反应的时间时间；另一个是反应物或生成物；另一个是反应物或生成物的的浓度浓度。反应物浓度随着反应的进行而不。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。而增大。2、化学反应速率的表示：、化学反应速率的表示：化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，每（如每秒，每分，每小时）内反应物分，每小时）内反应物浓度的减小浓度的减小或生成物或生成物浓度的增大浓度的增大来表示。来表示。某某一一物质的化学反应速率的计算式为：物质的化学反应速率的计算式为：v=试根据以上计算式推出试根据以上计算式推出v的单位是什么的单位是什么？t c 例
3、题：反应例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物的物质的量增加了质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速此反应的平均反应速率用率用NO来表示为多少？来表示为多少？问题问题1：若用若用O2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是多少？率是多少？问题问题2：v(NO)=0.002mol/Ls 与与v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反应的同一种是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/(Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)问题问题3
4、：小结化学反应速率表示时的注意点、小结化学反应速率表示时的注意点、规律。规律。注意注意：1、在同一反应体系中用不同的物在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。物质来做标准。2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同同一速率一速率时，其时，其数值比数值比一定等于化学方程式一定等于化学方程式中相应的中相应的化学计量数之比化学计量数之比。3、一般来说，化学反应的速
5、率随着反一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。速率，而不是指瞬时速率。练习：反应练习：反应 A+3B=2C+2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)所以比较反应速率大小时，不仅要看反所以比较反应
6、速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。式中物质的化学计量数的大小来说明。练习：在练习：在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时时收集到氢气收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ；(2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率
7、为 ；(3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率 较较快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大练习：练习：1、在、在2L的密闭容器中，发生下列的密闭容器中，发生下列反应：反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前在前10sA 的平均的平均反反应应速率为速率为0.12mol/Ls，则则10s时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为 。2、一定温度下，向一容积为、一定温度下，向一容积为2L的真空的真空容器中加入
8、容器中加入1mol氮气，氮气，3mol氢气，氢气，3min后后测得容器内的压强是起始时压强的测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为为 。3.2mol0.1mol/(Lmin)二、化学反应速率的测定方法二、化学反应速率的测定方法阅读阅读P18页页“实验实验21”，思考以下问题：，思考以下问题：1、本实验的目的是什么？、本实验的目的是什么？2、实验、实验要控制好的条件是要控制好的条件是什么？什么？3、实验、实验要记录什么数据，如何要记录什么数据，如何表示该反应的速率表示该反应的速率？4、反应速率是否一定要用单位时间内浓
9、度的变化反应速率是否一定要用单位时间内浓度的变化量来量来表表示示？“实验实验2-1”还缺少还缺少（需要）（需要）哪些用品？哪些用品？讨论：讨论：除了测除了测H2的体积外，还的体积外，还能测定哪些物质的变化量能测定哪些物质的变化量来表示反应速率？来表示反应速率？本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率？速率？请选择其中一种设计实验方案。请选择其中一种设计实验方案。1、测量溶液中的、测量溶液中的H+的浓度的变化的浓度的变化2、测量溶液中的、测量溶液中的Zn2+的浓度变化的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、测量体系的
10、压强的变化、测量体系的压强的变化5、测量锌粒的质量的变化、测量锌粒的质量的变化6、测量溶液的导电能力的变化、测量溶液的导电能力的变化7、测量反应体系的热量变化、测量反应体系的热量变化8、用密度计测定反应前后溶液的密度、用密度计测定反应前后溶液的密度 .（2008年广州市一模）实验年广州市一模）实验：测定锌与稀硫酸：测定锌与稀硫酸反应的速率。反应的速率。测定测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法，要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：填写需要记录的数据及其单位：，单位，单位 ；，单位，单位 。根据你测定的实验数据，处理后可求得根据你测定的实验数据，处理后可求得_（填化学式）的反应速率，单位是（填化学式）的反应速率，单位是_。