《[最新]高考化学一轮复习备课：课时作业26.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]高考化学一轮复习备课：课时作业26.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、最新教学资料高考化学课时作业 26水的电离和溶液的酸碱性时间：45 分钟分值：100分一、选择题(共 48 分，每小题 4 分)1下列溶液，一定呈中性的是()A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH 溶液混合后所形成的溶液BC(H)1.0107mOl L1的溶液CpH14pOH 的溶液DpHpOH 的溶液答案D 解析等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A错；只有在 25 时，中性溶液中C(H)1.0107mOl L1，且 pHpOH，而本题未指明温度条件，故B、C 错误；D 中 C(H)C(OH)，溶液一定呈中性。2某温度下，向pH6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不
2、变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确是()A该温度高于 25 B由水电离出来的H的浓度是 1.01010mOl/L C加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性答案D 解析本题主要考查溶液中水的电离。某温度下蒸馏水的pH6，所以KW1.01012(mOl/L)2，大 于 25 时的KW 1.01014(mOl/L)2，所以温度高于25，A 正确；C(H)水C(OH)水KWc HNaHSO41.01012mol/L21.0102mol/L1.01010mOl/L，故 B 正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当
3、于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意 KW变为 1.01012(mOl/L)2了，所以应加入等体积pH10 的 NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D 错。3.在 25 时，用 0.125 mOl L1的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中 K 点代表的 pH 为()A13B12 C10 D11 答案A 解析从图知 V(盐酸)20 mL 时，pH7，酸碱正好完全中和。C(NaOH)V(NaOH溶 液)C(HCl)V(盐 酸)，C(NaOH)0.125 mol/L20103L25.00103L0.1 mOl/L，则 C(H)Kwc OH11
4、0140.1mOl/L1013 mOl/L，pH13。4(双选)对于常温下pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3 B向该溶液中加入等体积，pH 为 13 的氢氧化钠溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的C(H)与水电离出的C(H)的比值为1012D该溶液水中电离出的C(H)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的C(H)的 100 倍答案AB 解析硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH 增大 2，A项正确；硝酸电离出的C(H)为 0.1 mOl/L，水电离出的 C(H)为 1013mOl/L，二者之比应为1012，C 项错；
5、pH 为 3 的硝酸中水电离出的C(H)为 1011mOl/L，故 D 项的比值应为 1100，D 项错。5将 pH1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为()A9B10C11D12 答案C 解析设所取每份盐酸的体积为V1，使盐酸由 pH1变为 pH2，所加水的体积为 9V1。又设所加 NaOH 溶液的体积为 V2。则有：C(H)0.1 V10.1V2V1V2mOl L10.01 mOl L1，解得：9V111V2，即 V水V2111。6t 时，水的离子积常数为KW，该温度下将 a
6、 mOl/L 一元酸HA 与 B mOl/L 一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液的 pH7 B混合液中，C(H)KWCaB D混合液中，C(B)C(A)C(OH)答案B 解析溶液显中性，若t 25，pH7，A 项错误；C(H)C(OH)，C(H)KW，B 项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C 项错误；在混合液中存在电荷守恒，C(B)C(H)C(A)C(OH)，D 项错误。7在 t 时，某 Ba(OH)2的稀溶液中 C(H)10amOl/L，C(OH)10BmOl/L，已知 aB12。向该溶液中逐滴加入pHC 的盐酸，测得混合溶液的部分
7、pH 如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则C 为()A3B4C5D6 答案B 解析本题考查了pH 的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的 pH8，即 a8，再根据 aB12，则 B4，该温度下 KW1012mOl2 L2；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL 时，恰好完全中和，根据C(H)22.00 mLC(OH)22.00 mL，又 C(OH)104mOl/L，则盐酸 C(H)104mOl
8、/L，pH4，即 C4。8有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AGlgHOH。下列表述正确的是()A在 25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在 25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0 D在 25 时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH)答案D 解析 根据溶液中 H与OH的相对大小来决定溶液的酸碱性，从 pH 和 AG 的定义寻找两者的关系式：AAGlgHOHlg10；B呈酸性，HOH，AGlg10；C呈碱性，HOH，AG7 B若 10 xy，且 aB13，则 pH7 C若 axBy，且 aB13，则 pH7 D若 x10y，且 aB14，则 pH
9、7 答案D 解析当 aB14 时，说明 NaOH 与 HCl 物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH7，A 选项不正确。当 aB13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10 倍，若 xy110，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH7，B7 则 xy，酸浓且体积多，pHC(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和 C2，pH 分别为 a和 a1，则 C110C2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mOl/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c OHc NH3 H2O增大答案C 解析A 项，pH7 时，C(NH4)2C(SO24
10、)，则 C(SO24)C(NH4)；B 项，设两种酸的电离度分别为1和 2，则 C1110C22，而酸越稀 越大，即 110C2；D 项当加入(NH4)2SO4固体后，平衡 NH3 H2ONH4OH左移，则n OHn NH3 H2O变小，即c OHc NH3 H2O变小(在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比)。二、非选择题(共 52 分)13(16 分)现有浓度均为 0.1 mOl/L 的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知 T，KW11013，
11、则 T _(填“”、“14，则 a/B_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。答案(1)(2)C(Na)C(Cl)C(OH)C(NH4)C(H)(3)1019(4)10.110 xy14xy14lg(a/B)解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O 的电离，且溶液中 H或 OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出 C(H)的从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成NaCl 和 NH3 H2O，NH3 H2O 电离使溶液呈碱性，即C(Na)C(Cl)C(OH)C(NH4)C(H)。(3)温度升高时KW增
12、大，T 时 KW11014，即 T 25；NaOH 溶液中 N(OH)0.01 a mOl，H2SO4中 N(H)0.1 B mOl，根据混合后溶液 pH10，得 1030.01a0.1BaB，解得 aB1019。(4)两溶液完全中和，则溶液中N(H)C(OH)，即 10 xa10y14B，整理得aB10 xy14，若 xy14 时，a/B1；若 xy13，则 a/B0.1；若 xy14，则 a/B10 xy14；两溶液完全中和，则有aB10 xy14即 lg(a/B)xy14，解得 xy14lg(a/B)。14(14 分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有 25 时，pH3
13、 的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c Hc CH3COOH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH 溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的 pH_(填“”“”、“CH3COO H2OCH3COOHOH(3)C(CH3COO)C(Na)C(H)C(OH)(4)(5)(106108)解析本题重点研究电离平衡和盐的水解平衡。(1)向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，使c Hc CH3COOH减小。(2)向醋酸中加入稀 NaOH 溶液使其恰好完全反应，生成CH3COONa，由于 CH3COO水解而使溶
14、液显碱性。(3)混合前，CH3COOH 与 NaOH 溶液中的C(CH3COO)、C(H)、C(Na)、C(OH)大致相等；混合后，由于发生了中和反应，N(H)、N(OH)减少，进而导致 CH3COOH 进一步电离，使N(CH3COO)增大，溶液显酸性。(4)向醋酸中加NaOH溶液至恰好是中性，此时溶液中 C(H)C(OH)，又由于溶液中电荷守恒，即 C(Na)C(H)C(OH)C(CH3COO)，所以有 C(Na)C(CH3COO)。(5)向醋酸中加入 NaOH 溶液至混合液 pH6，即C(H)106mOl L1，C(OH)108mOl L1。由电荷守恒可知C(CH3COO)C(Na)C(H
15、)C(OH)(106108)mOl L1。15(12 分)某温度(t)下的溶液中，C(H)10 x mOl/L，C(OH)10y mOl/L，x 与 y 的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积KW为_，则该温度t _25(填“”、“(2)10 1C(Na)C(SO24)C(H)C(OH)92C(H)C(SO24)C(Na)C(OH)解析(1)由 xy13可知 KW11013。(2)NaOH 溶液的 pH11，H2SO4溶液的 pH1，102a101B 得 aB101，此时溶液中的溶质只有Na2SO4。102101B102aaB得 aB92，此时溶液中的溶质为Na2SO4和
16、 H2SO4。16(10 分)某学生用 0.1 mOl L1的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取 20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23 滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23 次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 12 Cm E调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_；(2)上述 B 步骤操作的目的是 _ _；(3)上述 A 步骤操
17、作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 _。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_ _；(5)若称取一定量的KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。答案(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(5)使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量下KOH 中和的盐酸比 NaOH 中和的盐酸少解析(1)酸碱滴定实验，首先要用水洗滴定管，并检查是否漏水，再用标准液润洗。(B)然后将标准液注入滴定管(D)，将尖嘴处气泡赶出后(C)，调节液面至“0”或“0”刻度以下(E)，记读数。取待测液，并加指示剂(A)，然后开始滴定至终点，并记录读数(F)。(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结 果 偏 大。(5)若 用 含NaOH的KOH滴 定 盐 酸，因 为M(NaOH)M(KOH)，所以配制标准液中C(OH)偏大，测得 HCl 浓度偏小。