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1、无机化学模拟试题2第1题 某元素的电子组态为1s22s22p5，试用四个量子数分别表明每个电子的状态。 第2题 解释下列各种现象。2-1BF3的分子形状是平面三角形，而NF3的分子形状是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。BF3分子中的B原子是sp2等性杂化；NF3分子中的N原子是sp3不等性杂化。2-2为什么I2在水中的溶解度小，而在KI溶液中的溶解度大。I2是非极性分子，在水中溶解度小；和I生成I3，溶解度增大2-3根据价层电子对互斥模型，预测SiF4和OF2的分子形状，并说明中心原子的杂化类型。SiF4分子是正四面体，Si原子是sp3等性杂化；OF2分子是V形，O原子是sp3不等性杂化。
2、2-4请预测氧化还原电对Mn3+/Mn2+和Fe3+/Fe2+在酸性溶液中标准电极电势的高低，简单说明理由。Hund规则2-5用分子轨道表示说明O2分子有顺磁性，N2分子特别稳定。 2-6为什么Cu+在水溶液中不稳定存在？已知Eo(Cu+/Cu)=0.52V，Eo(Cu2+/Cu+)=0.15V利用电极电位计算Cu+在水溶液中能够发生歧化反应。2-7N的第一电离能较O大，但其第二电离能则比O小。Hund规则。2-8MgO的熔点比NaF高。 离子的电荷对晶格能的影响。2-9NiCl42是四面体构型，Ni(CN)42是平面四边形构型，试说明它们各以何种杂化轨道成键，它们的磁性有何不同？ NiCl4
3、2中Ni2+是sp3杂化，顺磁性；Ni(CN)42中Ni2+是dsp2杂化，逆磁性。2-10试解释AgF、AgCl、AgBr和AgI在水中的溶解度依次减小。 阴离子变形性增大，极化作用增强，化学键向共价键过渡。第3题 举例说明核衰变的类型。第4题 4-1根据价层电子对互斥模型画出XeF2、XeF4和XeF6的形状。207略4-2如何从Xe制得XeF2、XeF4和XeF6？ 4-3XeF2、XeF4和XeF6分别与水如何反应？ 第5题 在一定范围内，反应2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)为基元反应。5-1写出该反应的速率方程。 5-2其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，
4、反应速率如何变化？ 5-3如果容器的体积不变，将NO的分压增加到原来的3倍，反应速率又将如何变化？ 第6题 牙齿表面的釉质由六面柱状的羟基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3组成，其Ksp=6.8*1037。加氟牙膏可以预防龋齿，F取代OH形成氟磷灰石Ca5F(PO4)3，其Ksp=1.0*1060。6-1写出羟基磷灰石转化成为氟磷灰石的离子方程式 6-2计算上述转化反应的热力学平衡常数，并计算出标准吉布斯自由能rGo。6.8*1023；-135.9 kJ/mol第7题 某金属A与稀HCl作用在隔绝空气的情况下得到浅绿色的溶液B，B与稀碱溶液作用得到白色胶状沉淀C，C暴露于空气中很快变为棕红色沉淀
5、D，D溶于HCl生成黄色的溶液E，E与淀粉碘化钾试液生成深蓝色溶液F，E与黄血盐试液作用生成蓝色沉淀G，E与KSCN试液作用生成血红色溶液H，向H中加入NaF固体，变成无色溶液I。试判断AI各符号所代表的物质是什么，并写出相关的反应方程式。A：Fe B：FeCl2 C：Fe(OH)2 D：Fe(OH)3 E：FeCl3 F：I3G：KFeFe(CN)6 H：Fe(SCN)6 I：FeF63第8题 根据下列标准电极电势判断： Cu2+ + e Cu+ Eo=0.17V I2 + 2e 2I Eo=0.535VCu2+不能氧化I，但事实上两者能很好地完全反应。试通过计算予以具体说明。已知：CuI的Ksp为5*1012。