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1、 学年高一下学期考化学试卷含答案 The following text is amended on 12 November 2020.高一化学试卷 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和考生号填写在答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须卸载答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整
2、洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl Ca-40 一、选择题(每小题 2 分，共 46 分，每小题只有一个正确选项)1我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是()A原子核内含有 4 个质子 B和互为同位素 C原子核内含有 3 个中子 D的最外层电子数为 2，所以具有较强的金属性 22016 年是门捷列夫诞辰 18
3、2 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()。A碱性：KOHNaOH B相对原子质量：ArK C 酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl 3下列各组中属于同素异型体的是()。AK4019与Ca4020 BT2O 与 H2O CK4019与K3919 D金刚石与石墨 4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()。A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C半导体材料 D制农药的材料 5下列递变规律不正确的是()。ANa、Mg、Al 还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O 原子半径依次增大 DP、S、Cl 最高正价依次升高
4、6与 OH具有相同的质子数和电子数的粒子是()。A H2O BF CNa DNH3 7X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()。A原子序数：XY B原子半径：XY C离子半径：XY D原子电子层数：XY 8下列各组化合物的性质比较，不正确的是()。A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS 9同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是()。A原子半径：XYZ B单质的非金属性：X
5、YZ C气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ 10铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是 Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()。ATl(OH)3是两性氢氧化物铊 B能生成3 价离子化合物 C铊是易导电的银白色金属 DTl3+的氧化能力比 Al3+弱 11下列说法中错误的是()。A硒(Se)化氢比硫化氢稳定 B砹(At)的氢化物不稳定 C铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强 12下列粒子半径大小比较正确的是()。ANa Mg2+Al3+O2-BS2-Cl-Na Al3+CNaMg AlS DCs Rb
6、KNa 13元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于二价硫离子的半径。X 元素为()。AAl BP CAr DK 14 下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键 CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物 D盐酸中含有 H+和 Cl-，故 HCl 为离子化合物 15下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（）A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫 C常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能 16.下列说法中，正确的是（）A.相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 B.金属和非金属元素的相
7、互化合，都能形成离子键 C.非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大 D.甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。17.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4Cl C.H2 18.下列说法正确的是（）A.用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 晶体中电子总数与中子总数之比为 11 和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 19.下列各组物质中化学键的类型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2 CNH3、H2O、CO2 DCa
8、Cl2、NaOH、H2O 20.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列说法正确的是()A甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B气态氢化物的稳定性比较：甲乙 C最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲丙 D元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少 21.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2的反应 CBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 D 甲烷在空气中燃烧的反应 22已知化学反应 C(s)+O
9、2(g)点燃 CO2(g)是放热反应。据此推断下列说法正确的是 A反应物的总能量大于生成物的总能量 B反应物的总能量小于生成物的总能量 C反应物的总能量等于生成物的总能量 D无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小 23.下列说法正确的是 A凡是放热反应的发生均无需加热 B物质发生化学反应都伴随着能量变化 C凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 D伴有能量变化的物质变化都是化学变化 二、非选择题（共 3 题，共 54 分）24（共 8 分，每空 2 分）写出下列物质或微粒的电子式 (1)HClO (2)CO2 (3)Na2O2 (4)硫离子 25（18 分，每空 2 分）下表是元素周期表
10、的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 三 四 （1）在元素中，原子半径最大的是 ，其 离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ；的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。26（16 分，每空 2 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、B、E 3 种原子最外层共
11、有 11 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A 与 E 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出 A、B 两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：。（4）C、D、E 的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）。27（12 分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同一
12、主族元素性质的递变规律。(2)实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。仪器：_；_。(请填写两件主要的玻璃仪器)(3)实验内容：序实验方案 实验现象 号 将少量氯水滴入盛有少量NaBr 溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色 将少量溴水滴入盛有少量KI 溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：请从原子结构角度简单说明得出上述结论的原因。由于 F2
13、过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性强弱。试列举两项事实说明 F 的非金属性比 Cl 强。高一年级化学答案 一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C C B D C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B D B B C B C C A 题号 21 22 23 答案 B A B 二、非选择题（本题有 3 小题，共 40 分）24.（8 分，各 2 分）(1)H:O.:Cl.:(2)oCo.:(3)Na:.:OO2Na (4)S2-25（18
14、分）（1）Na，（各 2 分）（2）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各 2 分）（3）（略）（各 2 分）（4）Cl2（2 分），2NaBrCl22NaClBr2（2 分）26（16 分）（1）A：Na，B：Al，C：Si，D：P，E：Cl （各 2 分，共 10 分）（2）（2 分）（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （2 分）（4）H ClP H3Si H4 （2 分）27（12 分）答案：(2)试管（2 分）胶头滴管（2 分）(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱（2 分）(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱（2 分）F2在冷暗处就可以与 H2剧烈反应而爆炸，而 Cl2与 H2只有在光照或点燃的条件下才能反应（2 分）；HF 比 HCl 稳定（2 分）；F2能与 H2O 发生置换反应生成 O2，而 Cl2不能（2 分）(任写两个事实)