《湖北省利川市第五中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题无答案6142.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省利川市第五中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题无答案6142.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、.XX 省利川市第五中学 2017-2018 学年高二化学上学期期中试题 考生注意：1.本试卷分第 I 卷选择题和第 II 卷非选择题两部分。满分 100 分,考试时间为 90分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。第 I 卷每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第 II 卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题卡区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷主要命题范围：必修二第四章,选修四第一二章和第三章一二节 第卷 一选择题共 16 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分 1第十一届
2、中国国际环保展览暨会议于 2009 年 6 月 3 日至 6 日在北京举行。大会的主题是节能减排,和谐发展。你认为下列行为中有悖于这一主题的是。A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率 C研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展 D实现资源的3R利用观,即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生 2.不同的金属应选用不同的冶炼方法,如：热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据 A金属在自然界的存在形式 B金属熔点的高低 C金属离子得电子的能力 D金属元素在地壳中的含量 3.下列叙述中,
3、不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的 NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的 NaOH 溶液后,溶液变为黄色 C.对 2HI H2 +I2 平衡体系增大压强使气体颜色变深 D.溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO,加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 4.航天飞船可用肼和过氧化氢为动力源。已知 1 g 液态肼和足量液态过氧化反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05 kJ 的热量。下列说法中错误的是 A液态肼的燃烧热为 641.6 kJmol-1 B肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H42H2O2=N24H2O H-641.6 kJmol
4、-1.C该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小 D该反应中肼作还原剂 5.用 NA表示阿加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.7.8gNa2O2 中 含阴离子的数目为 0.1NA B.25 时,pH12 的 Ba2溶液中含有的 OH数目为 0.01NA C.1L 0.1 molL1 K2CO3溶液中,钾离子数目等于 0.2NA D.2molSO2和 1molO2在密闭容器中加热充分反应后,容器内分子总数大于 2NA 6、在一定温度下的定容容器中,当下列各量不再发生变化时,表示反应 A +2B 2C+D 己达到平衡状态的是 混合气体的压强混合气体的密度B 的物质的量浓度混合气体的总物质的量
5、混合气体的平均相对分子质量 v =2v 混合气体的总质量混合气体总体积 C、D的分子数之比为 1:1 A.B.C.D.7.已知热化学方程式:H2OH2+21O2 H=+241.8 kJmol-1 H2+21O2H2O H=-285.8 kJmol-1 当 1 g 水蒸气 变为液态水时,其热量变化是 A.吸热 88 kJ B 放热 2.44 kJ C.放热 44 kJ D.吸热 44 kJ 8.下列过程属于物理变化的是 A.煤的干馏 B 煤的气化和液化.C 石油的裂化和裂解 D 石油的分馏 9.pH=12 的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL,分别稀释至 1 000 mL,其 pH 与溶液体积的
6、关系如图所示,下列说法不正确的是 A.若 10aVY D.稀释后,X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性弱 10.下列关于实验操作的叙述正确的是 A.石蕊试纸和 pH 试纸使用前都必须用蒸馏水润湿 B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌,制取氢氧化铁胶体 C.中和滴定实验时,滴定前仰视刻度,滴定后俯视,则对测得浓度无影响 D.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净,再用滴定液润洗 11常温下 1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH 等于 A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.5 12用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小
7、的是 AcOH-/cNH3H2O BnOH-CcNH3H2O/cOH-DcH 13.体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的 SO2和 O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中 SO2的 体积分数为p,则乙容器中 SO2的体积分数 A小于p B大于p C等于p D无法判断 14.下列说法正确的是 A 乙烯和苯都能和溴单质发生加成反应而使溴水褪色 B 糖类.油脂.蛋白质都只由碳.氢.氧三种元素组成 C甲烷和氯气混合光照可得纯净的一氯甲烷 D油脂分为油和脂肪,常用于制肥皂 15下图是用 0.1000 molL
8、-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸的滴定曲线。下列说法正确的是 A水电离出的氢离子浓度：ab B盐酸的物质的量浓度为 0.0100 molL-1 C指示剂变色时,说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应 D当滴加 NaOH 溶液 10.00 mL 时,该混合液的 pH=1+lg3 .16.在溶液中,反应 A+2 B C 分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为c=0.100 molL-1 c=0.200 molL-1 、c=0 molL-1。在三种条件下,反应物 A 的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A.反应的平衡常数：0 C.实验平衡时 B 的转化率为
9、60%D.实验平衡时 c=0.04 molL-1 第卷 17温室效应是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中,有利于降低大气中 CO2浓度的有_。A减少化石燃料的使用 B植树造林,增大植被面积 C采用节能技术 D利用太阳能、风能 将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如：A6CO26H2O错误!C6H12O66O2 BCO23H2错误!CH3OHH2O CCO2CH4错误!CH3COOH D2CO26H2错误!CH2=CH24H2O 以上反应中,最节能的是_,原子利用率最高的
10、是_。已知 1 mol 石墨完全转化为金刚石需要吸收 1.9 kJ 的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_,稳定性石墨_金刚石填大于,小于或等于。1810 分对于化学反应：N23H2 2 NH3,在密闭容器中,判断下列条件的改变引起该反应的正.逆反应速率的变化及平衡的移动 用正向逆向或不表示。1该反应的平衡常数表达式 K=_,体积不变充入 N2使压强增大 v逆_,平衡_移动。.2 体积不变充入氩气使压强 增大 正_,平衡_移动。3 压强不变充入氩气使体积增大 正_,平衡_移动。4 增大体积使压强减小v逆_,NH3 所占的体积分数 _,平衡_移动。1912 分.某工厂废水中含 Cl2,
11、通过下列实验测定其浓度。取水样 10.0mL 于锥形瓶,加入 10.0mLKI 溶液足量,滴入指示剂 23 滴 取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液PH 大于7,调整液面,记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 请回答下列问题：步骤反应的离子方程式 ,步骤加入的指示剂是 。2 步骤应使用 式滴定管。3 步骤中如何判断已到终点？。4 若耗去 Na2S2O3溶液 10.0mL,则废水中 Cl2的物质的量浓度为 。5 从实验操作步骤上看,氯气的实际浓度比所测浓度 填偏大、偏小或相等,原因是
12、6 滴 定 结 束 时 仰 视 刻 度 线 读 取 滴 定 终 点 时 Na2S2O3溶 液 的 体 积,会 导 致 测 定果 偏大、偏小或不影响。2010 分.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐 酸、0.55 molL-1 NaOH溶 液,实 验 尚 缺 少 的 玻 璃 仪 器是 、。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?,其原因是 。实验用品 溶液温度 中和热.他们记录的实验数据如下：已知:Q=cm,反应后溶液的比热容c为 4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为 1 gcm-3
13、。计算上表中 H=。根 据 实 验 结 果 写 出NaOH溶 液 与HCl溶 液 反 应 的 热 化 学 方 程式:。若用 KOH 代替 NaOH,对测定结果 影响;若用醋酸代替 HCl 做实验,H 。2110 分.某温度下的溶液中,c1.010 x molL1,c1.010y molL1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题：此温度下,水的离子积Kw为_,则该温度T_25,原因是_ 在此温度下,向 Ba2 溶液中逐滴加入pHa的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号 Ba2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH t1 t2 H a 50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 molL-1 HCl 溶液 20 23.3 b 50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 molL-1 HCl 溶液 20 23.5 .22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积不变,则 a_,实验所得溶液中由水电离产生的c _molL1。