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1、一一.共价键共价键1 1、定义：、定义：2 2、成键微粒：、成键微粒：3、成键本质：、成键本质：4 4、成键元素：、成键元素：5 5、存在：、存在：6 6、表示方法：、表示方法：原子原子之间通过之间通过共用电子共用电子对所形成的相互作用。对所形成的相互作用。原子原子原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所产生的强烈所产生的强烈的相互作用。的相互作用。电负性差值小于电负性差值小于1.7（一般非金属之间；（一般非金属之间；部分金属与非金属之间）部分金属与非金属之间）非金属单质非金属单质(H2、Cl2、N2)、共价化合物、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子化合物、离子化合物(NaOH、NH
2、4Cl)电子式、结构式电子式、结构式不稳定要趋于稳定；体系能量降低不稳定要趋于稳定；体系能量降低7 7、成键原因：、成键原因：用电子式表示共价分子的形成过程第1页/共38页a a、电子式：、电子式：b b、结构式、结构式 ：共价键的表示方法共价键的表示方法 H-H H-Cl N NH-H H-Cl N N C C、用电子式表示共价分子的形成过程：、用电子式表示共价分子的形成过程：第2页/共38页共价键的形成交流与讨论：两个氢原子如何形成氢分子?（1）氢原子电子排布式：（2）基态氢原子轨道表示式：（3）原子之间形成共价键的原因：原子轨道填有电子，且电子自旋相反，体系能量最底，最稳定。第3页/共3
3、8页vr0V：势能 r：核间距两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相反相反的氢原子靠近的氢原子靠近第4页/共38页r0vr0r0V：势能r：核间距第5页/共38页r0v vr r0r r0 0 V V：势能 r r：核间距第6页/共38页r0vr0r0V：势能 r：核间距第7页/共38页vr0V：势能 r：核间距 两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相同相同的氢原子靠近的氢原子靠近第8页/共38页氢气分子形成过程的能量变化 相距很远的相距很远的两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相反相反的的氢原子相氢原子相互逐渐接近互逐渐接近,在这一过程中体系能量将在这一过程中体系能量将先变小后变
4、大，成键后能量达到最低，形成稳定的氢气分子。两个自旋方向相同的电子不能配对成键。从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。第9页/共38页1 1、共价键的形成条件、共价键的形成条件A A、两原子电负性、两原子电负性 或或 。B B、一般成键原子有、一般成键原子有 电子。电子。且自旋方向且自旋方向相反相反C C、成键原子的原子轨道在空间、成键原子的原子轨道在空间 。二二、共价键的形成共价键的形成相同相同之差小之差小于于1.7未成对未成对重叠重叠第10页/共38页2 2、共价键的本质、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向，自旋方向 的的
5、 电子形成电子形成 ，两原，两原子核间的电子密度子核间的电子密度 ，体，体系的能量系的能量 。重重 叠叠相相 反反未成对未成对共用电子对共用电子对增增 加加降降 低低第11页/共38页3 3、共价键的特征、共价键的特征（1 1）具有饱和性）具有饱和性 在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。形成的共价键数 未成对电子数第12页/共38页（2 2）具有方向性）具有方向性 在形成共价键时，在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总两个参与成键的原子轨道总是是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键尽可能沿着电子出现机会最大
6、的方向重叠成键，而，而且且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出就表现出方向性方向性（s s 轨道与轨道与 s s 轨道重叠形成的轨道重叠形成的共价键无方向性，例外共价键无方向性，例外）。）。（除SS轨道）原子轨道重叠最大的方向原子轨道重叠最大的方向第13页/共38页共价键理论的发展共价键理论的发展路易斯价键理论现代价键理论（VB法）分子轨道理论（MO法）第14页/共38
7、页三、共价键的类型 S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式1.键和键(按原子轨道重叠方式不同）第15页/共38页H+H H:H相相互互靠靠拢拢s ss s 键（1）头碰头重叠键第16页/共38页p pp p 键+Cl+Cl Cl Cl第17页/共38页H+Cl H Clp s 键第18页/共38页（2 2）键：键：原子轨道以原子轨道以“肩并肩肩并肩”方式方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键而形成的共价键第19页/共38页键的类型键的类型ss(键)pp(键)sp(键)pp(键)pp(键)第20页/共38页氮分子中原子轨道重叠方式示意图第2
8、1页/共38页【归纳归纳】键与键与键的对比键的对比键键键键重叠方式重叠方式重叠方向重叠方向重叠形状重叠形状牢固程度牢固程度成键规律成键规律 “头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”沿键轴的方向沿键轴的方向与轨道对称轴相互平与轨道对称轴相互平行的方向行的方向轴对称轴对称镜面对称镜面对称重叠程度较大，比较牢固重叠程度较小，较易断裂共价单键为键；共价双键中有一个键，另一个是键。共价三键由一个键和两个键组成。第22页/共38页（3 3）先形成先形成键，键比牢固，在化学反应中，有键，先断裂（4）判断方法：单键：为键双键：一个键，一个键三键：一个键，两个键第23页/共38页乙烷：乙烷：个个键键 乙烯：乙烯：个个键
9、键 个个键键 乙炔：乙炔：个个键键 个个键键7 75 51 13 32 2第24页/共38页键的常见类型有键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p，请指出下列分子，请指出下列分子键所属类型键所属类型:A.HF B.NH3 C.F2 D.H2 E.O2s-ps-ps-ps-pp-pp-ps-ss-sp-pp-p课堂练习课堂练习第25页/共38页 苯分子中的大键 第26页/共38页氯氯键非极性键氯氯键非极性键氢氯键非极性键氢氯键非极性键第27页/共38页相相 同同 不发生不发生相相 同同不不 同同 发发 生生不不 同同2.极性键与非极性键极性键与非极性键（按共用电子对是否偏移按共用电
10、子对是否偏移）（1 1）非极性键：）非极性键：两个成键原子吸引电子的能力两个成键原子吸引电子的能力 （电负性（电负性 ），共用电子对），共用电子对 偏移的共价键偏移的共价键（2 2）极性键：）极性键：两个成键原子吸引电子的能力两个成键原子吸引电子的能力 （电负性（电负性 ），共用电子对），共用电子对 偏移的共价键偏移的共价键（3）一般情况下，一般情况下，两个成键原子间的两个成键原子间的电电负性差值越大负性差值越大，形成，形成的的共价键的极性越强共价键的极性越强相同原子间不同原子间第28页/共38页 H N H H HN HH H 氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氮原子有孤对电子，氢离子有空轨
11、道。氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？能与氢离子结合？H+H N H H H 或或第29页/共38页3.配位键和一般共价键配位键和一般共价键（共用电子对的来源）（共用电子对的来源）由由一个原子提供一对电子一个原子提供一对电子(孤对电子孤对电子),另一个原子另一个原子(有空的原子轨道有空的原子轨道)接受孤对电接受孤对电子子形成共价键，这样的共价键称为配位形成共价键，这样的共价键称为配位键。配位键用键。配位键用“”表示，表示，箭头指向接箭头指向接受孤对电子的原子受孤对电子的原子，氨根离子与水合氢，氨根离子与水合氢离子等离子等.如：如：H HH
12、N HH N H+H H铵根离子中的四个铵根离子中的四个氮氢键氮氢键完全相同完全相同(键键长、键能相同长、键能相同)第30页/共38页已知水电离成为氢氧根离子和水合已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构。氢离子，试写出阳离子的结构。HH O +H课堂练习课堂练习第31页/共38页7 73 31、课堂练习课堂练习第32页/共38页2 2、下列分子中含有非极性键的是共价化、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是合物是 （）A A、F F2 2 B B、C C2 2H H2 2 C C、NaNa2 2O O2 2 D D、NHNH3 3B B课堂练习课堂练习第33页/共38页3.只
13、有在化合物中才能存在的化学键是（）A.离子键 B.共价键 C.极性键 D.非极性键AC课堂练习课堂练习第34页/共38页4.下列物质分子中无键的是 （）A.N2 B.C2H2 C.C H4 D.C2H4C第35页/共38页 5.5.在下列物质中在下列物质中:Cl Cl2 2 NaI H NaI H2 2S COS CO2 2 CaCl CaCl2 2 N N2 2 CCl CCl4 4 Na Na2 2O NHO NH3 3 HBr HBr（1 1）含离子键的物质是：）含离子键的物质是：（2 2）含有共价键的化合物是：）含有共价键的化合物是：（3 3）由极性键形成的非极性分子是：）由极性键形成的非极性分子是：（4 4）由非极性键形成的非极性分子是：）由非极性键形成的非极性分子是：NaINaICaClCaCl2 2 NaNa2 2O OH H2 2S SCOCO2 2CClCCl4 4NHNH3 3HBrHBrCOCO2 2CClCCl4 4ClCl2 2N N2 2课堂练习课堂练习第36页/共38页小结：极性键单键双键三键（1）按成键方式分（2）按共用电子对有 无偏移分（3）按两原子间的共用 电子对的数目分键：头碰头重叠键：肩并肩重叠非极性键共价键的类型（4）按共用电子对的来源正常共价键配位键第37页/共38页感谢您的观看。第38页/共38页