《影响化学平衡的因素专题练习 高中化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《影响化学平衡的因素专题练习 高中化学人教版（2019）选择性必修1.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2.2.3影响化学平衡的因素一、选择题（共15题）1温度为T时，在密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)H0，反应达到平衡后，下列能使B的浓度减小的措施是A升高反应体系的温度B缩小密闭容器的容积C使用合适的催化剂D恒压时通入稀有气体2已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：,下列说法错误的是A该反应的平衡常数B乙醇能与重铬酸钾反应直接生成乙酸C向溶液中加入NaOH固体，平衡正向移动D该反应是一个非氧化还原反应3下列化学事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A向NaOH固体中滴入浓氨水可制取少量NH3B浸泡在热水中的NO2球比浸泡在冰水中的颜色深(如图)C将O2通过放电管在较高压强下制取O3反应为D对
2、于平衡体系(g，无色)，缩小体积气体颜色比原平衡深4下列说法正确的是A工业合成氨时，原料气必须净化处理是为了防止产品NH3中混有太多杂质B对于某一可逆反应来说，反应速率加快，反应限度不一定增大C凡是放热反应一定能自发进行，凡是熵增加的反应也一定能自发进行D化学平衡正向移动，正反应速率一定增大5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气催化剂B高压有利于N2和H2转化为C由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-4
3、9kJ/mol，下列说法错误的是A增大的值，可提高H2的转化率B升高温度，正、逆反应的反应速率均增大C达平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，(正)(逆)DlmolCO2和3molH2充分反应时放出49kJ热量7已知：，速率方程为，其中k为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为(式中R、C为常数，且R0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是A恒温恒容条件下再充入CO，c(CO)增大，增大B向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和(g)，一定温度下发生反应，压强不再变化时，该反应达到平衡C恒温恒压条件下充入He，有利于提高的平衡转化率D降低温度，有利于提高平衡转化率8已知反
4、应。当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示，下列说法正确的是A若反应器中按2 mol N2和6mol H2投料，则反应达平衡时，将释放184.4 kJ热量BM、N、Q达到平衡所需时间关系为tQtMtNC从N到M，改变的外界条件是升高温度D图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)K(Q)K(N)9CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：反应：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)； H= - 49.5 kJmol-1反应：CO
5、2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；H=41.2 kJmol-1 在0.5 MPa条件下，将n(CO2):n(H2)为1:3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性100%与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是A反应继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；H=-90.7 kJmol -1B其他条件不变，增大起始n(CO2):n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率C其他条件不变，在280400C间，产物中n(CH3OH)随温度的升高先增大后减小D为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化
6、率高和CH3OH选择性高的催化剂10已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是Ab点的操作为拉伸注射器Bc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小Cd点正逆D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c)11已知：A(g)+2B(g)3C(g) H0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件， t3时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
7、A容器内压强不变，表明反应达到平衡Bt2时改变的条件：向容器中加入CCt2时改变的条件：升高温度D平衡常数K：K()K(I)12在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A正反应的活化能大于逆反应的活化能BT2下，在0t1时间内，v(Y)=molL-1min-1CM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大D该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量13在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是已知容器甲乙丙
8、反应物投入量、的浓度反应的能量变化放出放出吸收体系压强/PaP1P2P3反应物转化率AB达到平衡时丙容器中的体积分数最大CD14在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：下列说法正确的是7080831001200.60.91.01.72.6A70时该反应的化学平衡常数表达式为B该反应为放热反应C83时，若各物质的浓度符合如下关系：，则此时D83时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积将增大15甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 mol A 和1 mol B，达
9、平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 mol A，0.7 mol B 和 0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2.下列说法中正确的是A若甲、乙两容器均为恒容容器，则x一定等于2B若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3C若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x=3，则 n1必大于n2D若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x3，则 n1必大于n2二、非选择题（共8题）16合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： 据此回答以下问题：（1）当有0.5molN2反应完，放出的热量是_kJ（2）此反应能自发进行的条件是
10、_（3）某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应2min达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为，则用N2表示该反应的平均反应速率为_，能说明该反应达到化学平衡状态的是_ (填字母)。容器内的密度保持不变 容器内压强保持不变正逆(NH3) d混合气体中不变（4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_。（5）相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量中的体积分数为，放出热量。则：a_b填“”、“”或“”，下同Q1_Q217可逆反应aA(s)bB(g) cC(g)dD(g) H
11、=Q kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析可知：(填、或=)（1）T1 _T2 （2）H_ 0（3）p1 _p2 （4）b_ cd18羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：（1）若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是_(填字母)。a升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应b通入CO后，正反应速率逐渐增大c反应前的物质的量为7mold达到平衡时CO的转化率为8
12、0%（2）在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（3）在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10mol，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为_。19如图所示(a中活塞的质量与筒壁的摩擦力不计；与K相连的细管的体积也忽略不计)。在标准状况下：（1）b中气体与水不接触，打开K足够长时间后，a中气体体积减少(V)的范围是：_。（2）在上述(1)之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是_，原因是_。（3）若固定a中活塞如图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到液面上升，其中涉及的化学反应方
13、程式为_。20研究减少CO2排放是一项重要课题，CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。途径一：ICO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.5kJmol-1IICO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+40.9kJmol-1IIICO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3回答下列问题：（1）反应III的H3为_。（2）在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是_(填序号)。A体系的温度保持不变BCO2和H2的转化率相等C单位时间内体系中减少3molH2的同时有lmolH2O增加D合成
14、CH3OH的反应限度达到最大途径二：I2CO2(g)+2H2O(l) CH2=CH2(g)+3O2(g)IICH2=CH2(g)+H2O(1) C2H5OH(l)III2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)回答下列问题：（3）当反应I达到平衡后，若减小压强，则CO2的转化率_(填“增大”减小”或“不变”)。（4）反应III，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比=x对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示，其中曲线a、b、c为二氧化碳的平衡转化率，曲线d为催化效率。下列有关说法正确的是_(填字母)。A反应III是一个放热反应B增大氢碳比，可以提高H2的平衡
15、转化率C温度低于300C时，随温度升高乙烯的平衡产率增大D平衡常数：K(N)K(M)在总压为1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)为：Kp=_MPa-3(只需列出计算式)。已知：各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数总压（5）反应III进行时，往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当_。21做好碳达峰、碳中和工作，是中央经济工作会议确定的2021年八项重点任务之一、CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。（1）一定条件下，由CO2
16、和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：反应2：反应3：其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则H2_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）对于上述CO2加氢合成CH3OH的体系，下列说法错误的是_(填标号)。A增大H2浓度有利于提高CO2的转化率B当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡C体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动D选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量已知对于反应：，其标准平衡常数：，某温度为T，压强为的恒压密闭容器中，通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到
17、平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol(ba)，此时H2O(g)的分压p(H2O)=_(用含a、b的代数式表示，下同)，反应1的标准平衡常数为_。（3）电催化还原能将CO2转化为多种碳产物。在铜电极上将CO2还原为CO的机理如图所示：写出该机理过程总的电极方程式：_。（4）利用CO2为原料可以合成苯乙烯，涉及以下反应：I II结合数据说明乙苯制苯乙烯过程中加氧气的理由_。22Cl2、SO2、CO、NO等不能直接排放到大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。回答下列问题：（1）已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mo
18、l，则反应的H=_。（2）一定条件下，Cl2与NO可化合生成重要的化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，写出该反应的化学方程式：_；已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_。（3）向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应： H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示已知起始时，和为平衡转化率。该反应的H _(填“”或“”)0。下列关于该反应的说法正确的是_(填字母)。A曲线a表示HCl的转化率 B温度越高化学平衡常数越大C容器中压强不再改变时，反应达到最大限度 D该反应只有高温下才能自发进行温度低于450时，温度升高时HCl和的转化率增大的原因为_。若初始时向容
19、器中充入的O2为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下O2的转化率为20%，则05 min内用Cl2表示的平均反应速率为_，该反应的平衡常数Kp=_已知：气体分压()=气体总压()体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为P0。23全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境具有重要意义。.已知：（1）某反应的平衡常数表达式为，写出该反应的热化学方程式：_。在的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应。（2）图甲为该反应过程中有关物理量Y随温度X(其他条件不变)变化的关系图。Y可表示_(填字母)。A逆反应速率 B气体的密度 C平衡常数 D的转化率 E气体的平均
20、摩尔质量（3）图乙为时，体系中各物质的物质的量浓度随时间变化关系。在时段，反应速率为_。后，改变反应温度为，以的平均速率降低，经后又达到平衡。则T_(填“”或“”)100，判断理由是_。在时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是_。参考答案1D2A3D4B5C6D7D8B9B10C11B12C13D14C15C16（1）46.2（2）低温（3） molL-1min-1 或0.17 molL-1min-1 bd （4）ac（5） 17（1）（2）（3）（4）=18（1）c（2）放热（3）19（1）0.5V LVV L（2）b中气体颜色先
21、变深后变浅 体积缩小，气体密度变大，颜色加深，随后2NO2N2O4，平衡正向移动，NO2浓度变小 （3）4NO+3O2+2H2O=4HNO320（1）90.4kJ/mol（2）BC（3）增大（4 AD （5）选择合适的催化剂21（1）小于（2） C （3）（4）I+II可得，反应II使反应I得以实现；，反应II为反应I提供热量22（1）-270.0 kJ/mol（2） （3） AC 平衡前，升温，速率增大，单位时间内反应物的转化率增大 0.08 mol/(Lmin) 23（1）2C(s)+2NO2(g)= N2(g) + 2CO2(g)H=-854 kJmol-1（2）ACD（3） 0.002(或) 后，以的平均速率降低，该反应正反应方向吸热，故温度升高 逆反应 该反应是分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向进行