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1、高三化学一轮复习铝盐必刷卷（共22题）一、选择题（共17题）1. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A KSCN B BaCl2 C HCl D NaOH 2. 下列关于胶体的说法正确的是A胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸B氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在 1nm100nm 之间D氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性3. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是A硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+S
2、O42=BaSO4 B碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ D向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2:OH+CO2=HCO3 4. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组溶液进行鉴别的是A AlCl3 溶液和 NaOH 溶液B Al2(SO4)3 溶液和氨水C Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液D NaAlO2 溶液和 NaOH 溶液5. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A使 pH 试纸呈红色的溶液：I 、 NO3 、 SO42 、 Na+ B常温下，在 c(H+)c(OH)
3、=11012 的溶液：NH4+ 、 Mg2+ 、 Cl 、 K+ C加入铝粉放出氢气的溶液：Na+ 、 Cl 、 NH4+ 、 NO3 D使无色酚酞试液显红色的溶液：S2 、 K+ 、 HCO3 、 Al3+ 6. 某溶液里加入过量氨水或过量 NaOH 溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的A Al3+ B Fe2+ C Fe3+ D Mg2+ 7. 某溶液中有 NH4+ 、 Mg2+ 、 Fe2+ 、 Al3+ 和 SO42 五种离子，加入过量 Ba(OH)2 溶液，微热并搅拌，然后加入过量的氢碘酸（强酸)。溶液中大量减少的离子有 A 4 种B 3 种C 2
4、种D 1 种8. 一定条件下，Al3+ 不能与下列物质发生反应的是A氨水B盐酸中的溶质C水D过量烧碱溶液9. 某溶液中含大量 Fe2+ 、 Al3+ 、 Fe3+ 、 Na+ 、 Cl 、 SO42 离子，其中加入足量的 Na2O2 固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是 A Na+ 、 Fe2+ B Al3+ 、 SO42 C Fe3+ 、 SO42 D Al3+ 、 Cl 10. 只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是A石灰水和碳酸钠B盐酸和碳酸钠C氨水和硝酸银D氢氧化钠和氯化铝11. 对图中实验 IIV 的实验现象预测正
5、确的是 A实验 I：液体分层，下层呈无色B实验 II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验 III：试管中溶液颜色变为红色D实验 IV：放置一段时间后，饱和 CuSO4 溶液中出现白色固体12. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A铁粉有还原性可作吸氧剂B生石灰能与水反应可作干燥剂C福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D明矾能水解形成胶体可作净水剂13. 下列说法不正确的是A明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B水解反应 NH4+H2ONH3H2O+H+ 达到平衡后，升高温度平衡正向移动C制备 AlCl3 、 FeCl3 、 CuCl2 固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法D用热
6、的纯碱溶液洗去油污，是因为 Na2CO3 可直接与油污反应14. 在 Fe2+ 、 Fe3+ 、 NH4+ 、 Al3+ 的混合溶液中，先加入过量 NaOH，加热，再加入过量 HCl，数量增加的离子有 A Fe2+ B Fe3+ C NH4+ D Al3+ 15. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A明矾可用于水的净化和杀菌消毒B食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂C SO2 广泛用于食品的漂白D聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋16. 解释下列过程的离子方程式不正确的是 A K2Cr2O7 溶液中加入浓 NaOH 溶液后变黄：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ B明矾溶于水
7、产生 Al(OH)3 胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ C用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32=CaCO3+SO42 D向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O 17. 下列说法正确的是A化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B明矾溶于水后产生的胶体粒子，可作漂白剂C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似二、综合题（共5题）18. 某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，
8、请回答有关问题：(1) 称取样品 ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。(2) 将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 。(3) 滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关反应的离子方程式是 。(4) 步骤( 3 )的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关反应的离子方程式是 。(5) 步骤( 4 )过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为 bg。有关反应的化学方程式是 ，原样品中铝的质量分数是 。(6) 若步骤( 3 )中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果 (填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤( 5 )中滤
9、渣没有洗涤，则实验结果 ；若滤渣灼烧不充分，则实验结果 。19. 如图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。(1) 写出该反应的化学方程式： 。(2) 探究铝热反应后固体的性质将反应后容器中的固体残余置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3 还原为 NH4NO3）。在反应后的溶液中缓慢滴加 4mol/L 的 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量（mol）与加入 NaOH 溶液的体积（mL）的关系如图所示：i 写出 DE 段发生反应的离子方程式： 。ii B 与 A
10、 的差值为 。20. 明矾 KAl(SO4)212H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为 Al，含有少量的 Fe 、 Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。已知：酸性：Al(OH)3O2Al3+ (2) Cl2+H2S=2HCl+S (3) ；3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl (4) ；2:1 (5) 150 或 350 (6) 【解析】(1) 据分析，D 、 E 、 F 分别为 O 、 Al 、 S，则对应的离子半径由大到小的顺序为 S2O2Al3+。(2) 据分析，G 为 Cl 、 F 为 S，氯气能将硫置换出来即可说明 Cl 比 S
11、 非金属性强，对应的化学方程式为 Cl2+H2S=2HCl+S。故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S。(3) 据分析，G 为 Cl 、 F 为 S，二者所形成的化合物甲中所有原子均为 8 电子稳定结构，故甲为 SCl2，其电子式为：；又已知 SCl2 与水反应生成硫单质，硫酸以及氯化氢，则对应的化学方程式为 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl； 故答案为：；3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl (4) A 为 H 元素、 C 为 N 元素、 D 为 O 元素，C 能与 A 和 D 按原子个数比为 1:2 形成化合物乙和丙，则乙的结构式为，丙为 NO2，乙和丙反应的方
12、程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，氧化产物和还原产物为 N2，物质的量之比为：2:1。(5) 依题意，E 的氯化物溶液为 AlCl3 溶液，若碱不足，则发生反应： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl， n(NaOH)=3.9g78g/mol3=0.15mol，则： V(NaOH)=0.15mol1mol/L=0.15L=150mL。若碱过量，则先生成沉淀，对应化学方程式为： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，根据化学计量数计算：由 n(AlCl3)=0.1mol，则 n(NaOH)=0.3mol，nAl(OH)=0.1mol，由于最后得到沉淀的物质的量为 3.9g78g/mol=0.05mol，说明有 0.05mol 沉淀溶解，消耗 0.05molNaOH，故共消耗的 n(NaOH)=0.3mol+0.05mol=0.35mol，对应的体积为 350mL。故答案为：150 或 350。(6) B 为 C 元素，D 为 O 元素，BD2 化学式为 CO2 为共价化合物，电子式为：。