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1、20172018学年度上学期高三年级五调考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共12页，满分100分，考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题 共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C红酒中添加一定量的SO2D食品包装袋中放置还原铁粉3下列有关物
2、质应用的说法正确的是A铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸来源:Zxxk.ComC碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂DH2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2NAB1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2NA D标准状况下，224LCC14含有的共价键数为0.4NA5下列离子方程式正确的是A用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=
3、2OH+H2+C12B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CCa(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD0.5molL-1NaHSO4与0.5molL-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+OH+SO42-+H+=BaSO4+H2O6下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A收集氯气用排饱和食盐水的方法B加压有利于SO2和O2反应生成SO3C将NO2球浸泡在热水中颜色加深D加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH37依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是AX是N2O5B可用排空气法收集NO气体C工业上以NH
4、3、空气、水为原料生产硝酸D由NH3N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现8在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9下列解释事实的方程式不正确的是A金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH=2A1O2+H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+OH=NH3+H2OD碘化银悬浊液滴加硫
5、化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I10氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是A氰化钾中含有离子键和极性键B氰化钾中碳元素的化合价为+4价CKCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液的碱性二、选择题(每小题2分，共40分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)11对于下列实验事实的解释，不合理的是12NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图所示；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图所
6、示。下列说法正确的是ANH3催化还原NO为吸热反应B过程I中NH3断裂非极性键C过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D脱硝的总反应式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)13汽车发动机中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)，t时，K=0.09。t下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2(g)和O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙甲乙B平衡时，c(NO)=甲=丙乙C平衡时，N2的转化率：甲乙D平衡时，甲中c(N2)=04molL-114据报导，我国已研制出可充室温钠-二氧化碳电池，电极材料为钠金属片和碳纳
7、米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是来源:Z_xx_k.ComA放电时钠金属片发生氧化反应B充电时碳纳米管接直流电源的正极C放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子D充电时的阳极反应式为C+2Na2CO34e=3CO2+4Na+15一定条件下，用石墨电极电解0.5mo1L-1CuSO4溶液(含H2SO4)，监测到阳极附近pH随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是Aab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B电解过程中，阳极发生的电极反应为2H2O4e=4H+O2Cbc段，H+向阴极
8、的移动速率大于其在阳极的生成速率Dbc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应为Cu2+2e=Cu16某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是A实验前两溶液的pH相等BNa2CO3和NaHCO3都是强电解质来源:学科网ZXXKC加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D加入CaC12溶液后反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+=CaCO317用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是18甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图甲是在两种投料比c(
9、CO2)c(H2+CO)分别为1：4和1：6时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线，图乙是生成的甲醇-过氧化氢燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法正确的是A图甲中b点对应的平衡常数K的值大于c点B图甲中a点对应的H2的转化率等于30C图乙中电极M上发生还原反应D图乙中电极N的反应式为H2O2+2H+2e=2H2O19某温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积相同且恒容密闭的容器中投入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质的浓度的有关数据如下。下列判断正确的是AHI的平衡浓度：a=b0.004B平衡时，H2的转化率：丁甲C平衡时，乙中H2的转化率等于20D丙中条件下，
10、该反应的平衡常数K=420某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaC1)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是A必须在间添加吸收HC1的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C反应后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D根据称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度21CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是A该反应的H0B曲线b代表H2OCN点和M点所处状态的c(H2)
11、不一样D其他条件不变，T1、0.2MPa下反应达到平衡时c(H2)比M点的大22科学家研制出了一种新型的锂-空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OHD电池的总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH23在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是24研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是A用装置模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实
12、现化学能转化为电能的电解质25已知：用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物的产率随反应温度的变化曲线分别如图甲、乙所示：下列说法中不正确的是Pt-Rh800A400时，生成的产物有N2、NO、H2OB800时，反应的化学方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2OC400800间，Pt-Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱D800以上，发生反应2NO(g)O2(g)+N2(g)26某温度下，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在容积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
13、下列判断不正确的是Ax=y=016B反应开始时，乙中反应速率比甲中的快C甲中05min的平均反应速率：v(CO)=0004mo1L-1min-1D平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍27已知反应2Fe3+2I2Fe2+I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中不正确的是A实验i中现象说明有Fe2+生成B实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D实验iii中再加入4滴0.1mo1L-1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化28一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(
14、g) CH3OH(g)+H2O(g)H1，研究发现，反应过程中会发生副反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2。温度对CH3OH、CO的产率的影响如图所示。下列说法不正确的是AH10B增大压强有利于加快合成反应的速率C生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D合成CH3OH反应的平衡常数表达式为K=29工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中不正确的是A对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B实验中，Cr2O72
15、-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2OC实验中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OD实验中，理论上电路中每通过6mol电子，有1mol Cr2O72-被还原30生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含A12O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是ANaHCO3溶液的物质的量浓度为08molL-1Bb点与c点溶液所含微粒种类相同Cb点溶液中存在的离子是Na+、AlO2、OH、H+D生成沉淀的
16、离子方程式为HCO3+A1O2-+H2O=A1(OH)3+CO32-第卷(非选择题 共50分)三、非选择题(本题包括5个小题，共50分。将正确答案填写在答题纸上)31(8分)氨是现代社会中必不可少的原料。催化合成氨是氮循环的重要一环。(1)工业合成氨主要经过原料气(N2、H2)的制取、净化、压缩合成三大过程。天然气蒸气转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：1molCH4(g)通过蒸气转化为CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。醋酸铜氨液可以吸收原料气中CO等少量杂质。吸收CO的反应为Cu(NH3)2Ac(aq)+NH3(a
17、q)+CO(g)=Cu(NH3)3COAc(aq) H”“”或“=”) 。34(10分)工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步。(1)水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数K随温度变化的部分数据如下表所示：下列分析正确的是_(填字母)。a水煤气变换反应的H0b增大压强，可以提高CO的平衡转化率c增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：_。(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经C
18、O、H2还原Fe2O3制得。两次实验结果如下表所示：结合化学方程式解释H2O(g)的作用：_。(3)我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计)。起还原作用的物质是_。膜I侧发生的电极反应式有_。膜工侧所得气体中，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是_。来源:学。科。网Z。X。X。K35(10分)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。I探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1品红水溶液和01品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：(1)SO2水溶液中含S的微粒有_。(2)实验d的目的是_。(3)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。探究褪色过程的可逆性来源:学科网(4)甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10，溶液颜色不变。乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是_(填“甲”或“乙”)。(5)丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的。步骤一i中发生反应的化学方程式是_。将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现，所选试剂仅限步骤一中所用试剂)：_。