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1、金山中学2017学年度第二学期高二年级化学（等级）学科期中考试卷（考试时间：60分钟 满分：100分 ）相对原子质量： H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1有关有机物的叙述中错误的是A熔点高 B都含有碳元素C大多数属于非电解质 D大多难溶于水，易溶于有机溶剂2“西气东输”工程中输送的气体是A氢气 B水煤气 C天然气 D液化气3石油主要成分不包括A烷烃 B卤代烃 C环烷烃 D芳香烃4石油裂解的主要目的是A提高轻质液体燃料的产量 B便于分馏C获得短链不饱和气态烃 D提高汽油的质量5对乙烯用途描述错误的是A合成塑料 B合成橡胶 C果实催熟 D气体燃料
2、6键线式是所表示的物质是A丙烯 B丙烷 C丁烯 D丁烷7常温常压下密度小于水的液体是A溴苯 B四氯化碳 C硝基苯 D乙酸乙酯8含有两种官能团的有机物是ACH3CH3 BCH2CHCH2OH CCH2OHCH2OH DCHCH9甲醇不能发生的反应是A消除反应 B酯化反应 C取代反应 D氧化反应10检验酒精中是否含有水，可用的试剂是A金属钠 B浓硫酸 C无水硫酸铜 D胆矾11既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是ACH3=CHCHO BCH3CH2COOHCCH2=CHCOOCH3 DCH2OHCHO12等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放
3、置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸13苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是A乙苯 B邻二甲苯 C间二甲苯 D对二甲苯14与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是A乙二醇 B乙醛 C苯甲酸 D乙酸乙酯15在1.013105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是物质名称沸点/正丁烷CH3CH2CH2CH30.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.1异戊烷CH3CH2CH(CH3)CH327.8新戊烷CH3C(CH3)2CH39.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0A在标准状况时，新戊烷是气体B在1.0
4、13105Pa、20时，C5H12是液体C烷烃随碳原子数增加，沸点降低DC5H12随支链增加，沸点降低16不能与H2在催化剂作用下加成得到2-甲基戊烷的物质是ACH3CH=CHCH(CH3)2 BCH3CH=C(CH3)CH2CH3C(CH3)2C=CHCH2CH3 DHCCCH2CH(CH3)217一定互为同系物的一组物质是AHCHO与HCOOCH3 BCH3CH2OH与CH3COOHCHCOOH与C17H35COOH DC2H4与C3H618最符合绿色化学原子经济性要求的化学反应是A乙烯水化法制备乙醇 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D乙酸和乙醇制乙酸乙酯19已知化
5、合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体数目为A2 B3 C4 D520 在实验室中，除去括号内杂质的方法正确的是A溴苯（溴）：加入碘化钾溶液，振荡、分液B硝基苯（浓硝酸和浓硫酸）：加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液 C乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应D碳酸钠（碳酸氢钠）：通入足量二氧化碳二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）乳酸（） 是乳酸菌在肠道通过代谢产生，是近年来研究的热点。21.乳酸可发生的化学反应类型有_。a取代反应 b加成反应 c氧化反应 d还原反应22与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构
6、简式_。23相同物质的量的乳酸分别与足量的金属钠和氢氧化钠溶液反应，消耗的金属钠与氢氧化钠的物质的量之比是_。24两个乳酸分子在一定条件下发生酯化反应既能生成六元环状化合物M，又能得到链状化合物N，则M、N的结构简式分别是_，_。25可降解一次性餐盒是由乳酸在一定条件下通过_（填反应类型）生成的高分子材料制得，合成这种高分子材料的化学方程式是_。（二）（本题共15分）甲乙同学通过如下实验探究乙烯的部分化学性质。26实验室制乙烯的化学方程式是_，乙烯使溴水褪色的化学反应类型是_。27甲同学观察到当温度升到100左右时，无色液体开始变色，到160左右时，混合液全呈黑色，此黑色物质是_；超过170后
7、生成气体速度明显加快并伴有刺激性气味气体产生，这种刺激性气味气体是_，该气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，原因是（用化学方程表示）：_。乙同学经分析认为可能还有CO、CO2两种气体产生。为检验CO是否存在，他设计了如下装置。28装置a的作用是_，浓溴水的作用是_，稀溴水的作用是_。实验发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。（三）（本题共15分）(C6H10O5)n淀粉步骤稀硫酸C6H12O6葡萄糖步骤浓硝酸、浓硫酸的混合液NOx乙二酸乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品。其制备工艺流程如下：步骤中葡萄糖（结构简式：）被氧化成乙二酸，需控制反应温度为5560，边搅拌
8、边滴加浓硝酸、浓硫酸的混合液，可发生下列反应：C6H12O6+18HNO33H2C2O4+18NO2+12H2OC6H12O6+6HNO33H2C2O4+6NO+6H2O29步骤中淀粉水解成葡萄糖，使用_试剂可检验淀粉是否完全水解。30步骤的氧化过程需控制反应温度为5560的原因：温度过低，则_；温度过高，则_。31检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案是_。32H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，配平离子方程式并标出电子转移的方向和数目。_H2C2O4+_MnO4+_H+_CO2+_Mn2+_H2O33若尾气NOx中，n(NO2):n(NO)=1:2，则每生产6.3kg乙二酸会产生
9、标准状况下_L的NO2。（四）（本题共15分）丙二酸二乙酯是重要的有机合成中间体。工业上，丙二酸二乙酯可经下列过程制得：Na2CO3ClCH2COOHAClCH2COONaBNaCNNCCH2COONaCNaOOCCH2COONaDNaOH100150C2H5OHH2SO4C2H5OOCCH2COOC2H5E34A 中官能团的名称是_和_，BC的反应类型是_。35写出A在NaOH水溶液中加热水解的化学方程式_。36D与氯乙烷在一定条件下反应也可以生成E，该反应的化学方程式是_。37设计一条由ClCH2CH2CH2Cl为原料制备D的合成路线（无机试剂任选）。金山中学2017学年度第二学期高二年级
10、化学（等级）学科期末考答案一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案ACBCDCDBAC题号11121314151617181920答案DBDCDBCACB二、综合题（共60分）21.ac （2分） 22CH2OHCH2COOH（2分） 232:1（3分）24（2分），CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH（2分）25聚合反应或缩聚反应（2分），（2分）（二）（本题共15分）26CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（条件：浓硫酸，170）（2分），加成反应（1分）27C（2分），SO2（2分），Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4（2
11、分）28安全瓶，防倒吸（2分），除乙烯（2分），检验乙烯是否除尽（2分）（三）（本题共15分）29碘水或碘酒（2分） 30反应速率慢（2分），硝酸易挥发、分解（2分）31取氧化后溶液加入过量NaOH溶液后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，出现砖红色沉淀，则含有葡萄糖。（3分）32 5，2，6，10，2，8（1分）；CMn（1分）；10e（1分） 331344L （3分）（四）（本题共15分）34氯原子（2分），羧基（2分），取代反应（1分）35ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O（条件：加热）（2分）36NaOOCCH2COONa+2CH3CH2ClC2H5OOCCH2COOC2H5+2NaCl（2分）37（6分）（2分，1分，1分，2分，两步氧化可合并）AQ!#$%#!WEEASD#$%&#!&*&%#SAF$#&*A$#ASDFESAQ!#%FWQQ!QAaaazzx33456#$!%ASD#$%&