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1、2021 届浙江省等五校高三下学期化学届浙江省等五校高三下学期化学 5 月联考试题月联考试题绍兴一中、效实中学、杭州高级中学绍兴一中、效实中学、杭州高级中学考试须知：1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效4.考试结束后，只需上交答题卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均
2、不得分)1.下列物质中只含离子键，溶于少量水后逸出的气体属于共价化合物的是3N222O22.在 95%的乙醇中加入氧化钙制备无水乙醇所需要用到的仪器是3.下列属于电解质，又能导电的是A.冰醋酸B.盐酸C.熔融态氯化钠D.液态氯化氢4.下列物质的名称或化学式正确的是A.按系统命名法，化合物的名称是 5，5二甲基3乙基己烷B.氯仿 CHCl3C.芒硝 NaSO7HOD.硝化甘油5.下列化学用语使用正确的是A.聚丙烯的键线式B.羟基的电子式C.亚铁离子结构示意图D.AlCl4的球棍模型：6.下列说法不正确的是A.天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气B.有些芳香烃分子中含多个苯环，称为稠环芳
3、烃C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D.在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气7.下列说法正确的是A.硬脂酸、软脂酸、蚁酸互为同系物B.石墨烯和 C60互为同分异构体C.氢有三种核素(1H、2H、3H)氧有两种核素(16O、18O)，能组成 6 种不同分子量的水分子2、N3、N4互为同位素8.下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A.硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂B.铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化；钢制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用C.乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤
4、维。乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂D.热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等优点，Si3N4陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料。9.下列说法正确的是A.湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌可通过电解硫酸锌溶液制备锌单质B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.根据某元素氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱的热稳定性很好，主要是因为 HF 分子间存在氢键2NaOH6H2O2NaAl(OH)43H2，下列说法正确的是A.还原剂与氧化剂物质的量之比 1：1B.氧化剂只有水C.
5、用氨水也能溶解铝单质D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为 2：311.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，除去有机相B.探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有 NO2和 N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化C.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质D.实验室常用浓硫酸与 NaCl 共热制取少量 HCl，也可以用浓硫酸与 KI 共热制取 HI12.下列“类比”合理的是3水解生成 H3PO3和 HCl，则 NCl3水解生成 HNO2和 HC
6、l3在水中会水解生成 Fe(OH)3，则 FeCl3在浓氨水中会氨解生成 Fe(NH2)32O 与 CO2反应生成 Na2CO3，则 Na2S 能与 CS2反应生成 Na2CS3难溶于水，故 AgF 难溶13.下列反应的方程式正确的是A.向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制次氯酸：2ClOH2OCO22HClOCO32B.Ag(NH3)2OH 与较浓盐酸反应生成 AgCl：Ag(NH3)2OH3HClAgCl2NH4H2OC.硫酸铵与亚硝钠溶液共热：(NH4)2SO42NaNO2Na2SO42NH3NO2NOH2OD.向酸化 KMnO4溶液中通入 SO2：2MnO45SO24OH2Mn
7、25SO422H2O14.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以 NaCl 为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到 1 年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少C.每含 1 mol H2O 的海冰内就有 2105NA个 NaCl 分子(NA为阿伏加德罗常数)D.海冰内层 NaCl 的浓度约为 103mol/L(设冰的密度为 0.9 gcm3)15.有关的说法不正确的是A.一定条件下可以发生加聚反应B.1 mol 该物质最多能与 7 mol H2发
8、生加成反应C.能够使得高锰酸钾溶液和溴水褪色，能使 FeCl3溶液显紫色D.酸性条件下充分水解能生成 CO2，1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH16.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素 W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X 未标注)下列说法不正确的是单质的氧化性在同主族中最强B.离子半径：ZY与 Y 可组成多种离子化合物D.最简氢化物的热稳定性：YX17.室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关
9、系不正确的是A.0.1 molL1Na2CO3溶液中水电离出来的 c(OH)大于 0.1 molL1NaOH 溶液中水电离出来的 c(OH)3COONa 溶液的 pH8，则 c(Na)c(CH3COO)107molL1C.0.1 molL1NaHA 溶液的 pH4，则有 c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)D.纯水加热到 100时，水的离子积变大、pH 变小、呈中性18.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A.一定条件下，向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于 1 mol/LB.标准状况下，2.24 L HF 中含有的极性键数目为 0.
10、1 NAC.50 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液和 10 mL 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数相等D.1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3 NA19.已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的 NO2充入注射器中后封口，右图是在拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是点的操作是拉伸注射器活塞点：v(正)v(逆)点与 a 点相比，n(NO2)增大D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T(b)T(c)，2丙二醇 CH2OHCHOHCH3单分子
11、解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是A.中，断裂 a 处碳碳键比 b 处碳碳键所需能量低，2丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应C.从能量的角度分析，TS1 路径的速率比 TS3、TS4 路径快D.产物丙酮比丙烯醇CH3CHCHOH 和 CH3C(OH)CH2更稳定21.碳纳米管，又名巴基管，是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于纳米管说法不正确的是A.纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性B.碳纳米管拥有极高的熔点C.
12、纳米管是一种新型有机纳米材料D.纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成22.某课外研究小组设计了一款可充电电池，在两惰性电极(多孔碳棒)上加装两个玻璃罩，装置如右图所示。先关闭 K1，打开 K2，工作一段时间后，再打开 K1，关闭 K2。下列说法不正确的是A.打开 K1，关闭 K2时，Na向 B 极迁移B.该装置电解过程总反应方程式为：2H2O2电解H2O2C.电极 A 发生还原反应过程中，A 区域碱性增强D.关闭 K1，打开 K2，转移 2 mol 电子，左池增重 44 g23.实验室使用 pH 传感器来测定 Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中 NaHCO3的含量。取该混合溶液 25.0
13、0mL，用 0.1 molL1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是A.此样品中 NaHCO3的物质的量为11.9)104molB.整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变C.滴加稀盐酸的体积为 11.90 mL 时：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)D.该方法无法测定 Na2CO3和 NaOH 混合溶液中 NaOH 的含量24.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。最简单的氢铝化合物 Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为 150，燃烧热极高。下列说法错误的是2H6中含有离子键和极性共价键B.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气C.氢铝化
14、合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D.氢铝化合物中可能存在组成为 AlnH2n2的物质(n 为正整数)25.下列实验的现象及相应的结论都正确的是二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分)26.(4 分)(1)氯化铝为无色透明晶体，易溶于水、乙醇、氯仿，微溶于苯。熔融的氯化铝不导电。无水氯化铝在 178升华，用质谱仪检测气态氯化铝，谱图中出现质荷比(相对分子质量)最大值为 267，原因是。(2)酸碱电子理论认为：所有能够接受电子对的物质(分子、离子或原子团)都称为酸，所有能够提供电子对的物质(分子、离子或原子团)都称为碱，请按此理论写出一个中和反应的化学方程式(反应物均含氮元素)。27(
15、.4 分)海水中含有较为丰富的 Mg2，利用晒盐之后的母液制备 Mg。某兴趣小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的原因。已知晒盐之后的母液中 c(Mg2)103mol/L，模拟工业过程，采用 Na2CO3或石灰乳来沉降其中的 Mg2。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为 1 g/mL)。已知：Mg(OH)2(S)Mg2(aq)2OH(aq)Kspc(Mg2)c2(OH)MgCO3(S)Mg2(aq)CO32(aq)Kspc(Mg2)c(CO32)(1)资料显示，在室温下用石灰乳调节 pH时镁离子沉淀完全，请通过计算说明碳酸钠能否达到相同
16、的沉淀效果(2)模拟工业过程，母液中 c(Mg2)103mol/L，1L 母液中加入 1 mol NaOH，Mg2的沉积率为 a%，加入 1 mol Na2CO3，Mg2的沉积率为 b%，则 a：b 约为(不考虑溶液体积变化，沉积率沉积量：初始量)28.(10 分)某兴趣小组对于固体 A 开展探究实验，已知 A 由 4 种元素组成，摩尔质量 M 小于 160 g/mol，溶液 E 中只有一种溶质。(1)A 的化学式，气体 B 的空间构型；(2)溶液 C 制备沉淀 D 的离子方程式；(3)已知 2 mol Na 在一定条件下可以和液态 B 反应产生一种 1 mol 可燃性气体和化合物 F，化合物
17、 F极易和水反应，写出 F 和水反应的方程式；(4)该研究小组认为检验溶液 E 和 NaHCO3溶液可以采用 CaCl2溶液，结果发现两种溶液中加入 CaCl2都会形成白色沉淀，请解释原因：(用方程式表示即可)；更换检验试剂，加入某短周期元素 X 的氯化物之后可以检验，其中一种产生沉淀，另一种无沉淀，则 X 元素为。29.(10 分)费托合成是以合成气为原料，在催化作用下合成液态烃的工艺流程，是我国煤化工的重点发展方向。催化剂的选择性、高稳定性是研究重点，目前主要以纳米铁系催化剂以及钴系催化剂为主，实验室常以固定床或者搅拌釜作为该反应的研究装置，已知该反应的机理如图所示已知 2CO(g)4H2
18、(g)C2H4(g)2H2O(g)H237 KJ/mol 反应 ICO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H178 KJ/mol 反应 II(1)C 是一种良好的还原剂，可用来还原各种金属氧化物，下图为 C 和 Al 分别和氧气反应的吉布斯自由能变与温度的关系，已知G0，反应自发，写出 C 在 2000K 以上还原 Al2O3的化学方程式：，由下图推测 2000K 以上该反应是反应(填“自发”或者“不自发”)(2)在固定床反应器中，生产条件为 5MPa，200250，流速 100 mL/min，若不考虑其它产物的情况，下列说法错误的是A.采用纳米铁催化剂可以提高催化剂表面积，加快化学反应
19、速率B.合成气在催化剂表面没有化学键的形成，催化剂改变了化学反应历程C.固定床反应器中合成气的流速影响产物的转化率和选择性D.适当升高温度(不考虑催化剂失活)可以提高 CO 的平衡转化率E.反应开始前往往先通入 H2处理一段时间是为了激活催化剂，去除表面氧化膜(3)已 知 固 定 床 反 应 器 中 增 加 装 置 压 强 会 导 致 产 物 中 C2H4选 择 性 上 升，可 能 的 原 因是。(4)实验中通常也以搅拌釜作为恒容反应容器，在搅拌釜中加入铁系催化剂，再通入 10MPa 合成气后关闭进气，升温到 200维持稳定，开启搅拌桨，一直反应到约 1020h 后装置内气压不再发生改变(不考
20、虑装置漏气)。在保持其他条件不变的情况下，为了提高 C2H4的选择性可以采取的措施是A.适当升高温度B.改变催化剂C.适当降低温度D.加快搅拌速度(5)搅拌釜反应器中按照投料比 n(H2)/n(CO)3：1 通入气体，起始压强为 8MPa，关闭进气阀，控制反应温度为 200，反应结束后测得 CO 的转化率为 20%，C2H4的选择性为 50%，求该条件下反应II 的 KpMPa2(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)表示的平衡常数记作 Kp)。(6)某课题小组采用气相色谱研究该反应中 C1 到 C4 的各种烃类分布，以 N2作为载气(流动相)，已知不同气体
21、在同一色谱柱中出峰时间不相同，下图为该产物色谱图中的部分内容，请利用气相色谱设计一种方法判断哪一个峰是乙烯。30.(10 分)茶叶中有两种含量最多的功效成分，一是咖啡因，是一种生物碱，易溶于水、乙醇、氯仿，熔点，100以上开始升华，有兴奋大脑神经和利尿等作用。二是茶多酚，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿，是一种天然抗氧化剂，在潮湿环境中更易被氧化。茶叶中除了有机成分外，还含有多种有益于人体健康的钙、镁、铁、铝等微量元素。(1)实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：实验时需将茶叶研细，研细的目的是，下列说法正确的是A.95%的乙醇也可换成水进行萃取，用生石灰可除去浓缩液中的水分B.可用
22、右图所示装置提取咖啡因，索氏提取器的好处是使用溶剂少，可连续萃取C.“蒸馏浓缩”所需的仪器有圆底烧瓶、蒸馏头、球形冷凝管、温度计、接收管D.该流程中涉及的实验操作和方法只有蒸馏和萃取(2)若要从茶叶中提取茶多酚，从下列选项中选出合理的操作(每个操作都要用到)，并排序：将茶叶研碎()()浓缩液()()()粗产品a.用乙酸乙酯多次萃取分液b.用氯仿多次萃取分液c.用水浸取并过滤d.减压蒸发 e.减压蒸馏(3)用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图所示，原因是。(4)某化学兴趣小组的同学设计实验来定量检验茶叶中 Ca、Mg 元素的含量，具体流程如下：已知 Ca2、Mg2、A1
23、3、Fe3完全沉淀的 pH：Ca(OH)2：pH13；Mg(OH)2：pH；A1(OH)3：pH；Fe(OH)3：pH。仪器 A 的名称；加热煮沸除了增大 Ca2与 Mg2浸出率外，还有目的。从容量瓶中准确吸取试液 25 mL 溶液置于 250 mL 锥形瓶中，加入三乙醇胺 5 mL，再加入NH3H2ONH4Cl 缓冲溶液 10 mL，摇匀，最后加入铬黑 T 指示剂少许，用 0.01 molL1EDTA 标准溶液滴定至溶液由红紫色恰变纯蓝色，半分钟颜色不再变化，即达终点，三次平均消耗 EDTA 的体积为 15.40 mL，则茶叶中 Ca、Mg 的总量为(均以 MgO 的质量分数表示，已知：Ca
24、2、Mg2与 EDTA 反应均是 1：1 反应)。31.(12 分)某高能炸药 D和F 可由CH3CHO制备而得，流程由下图所示，其中1H核磁共振谱(HNMR)中显示 D 只有两种化学环境的氢原子，E 和 F 有三种化学环境的氢原子，实验室中的乙醛常以类似 C的形式存在回答下列问题：1.下列说法正确的是A.反应属于加成反应，反应属于取代反应在水溶液中有一定的碱性C.化合物 E 中含有亚氨基和次甲基D.1 mol C 在一定条件下最多消耗 6 mol NaOH2.写出 C 的结构简式，F 的结构简式；E 的化学方程式；4.写出 E 的同分异构体，满足以下条件(不包括立体异构体，不包含 E)仅含有一个 6 元环核磁共振氢谱中只有 4 种氢5.以 CH3OH 为原料合成，(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)